浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题Word文档格式.docx
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9．下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应
10．下列操作或试剂的选择不合理的是
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11．下列说法正确的是
的名称为3-甲基丁烷
B．CH3CH2CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C．
和
为同一物质
D．CH3CH2OH和
具有相同的官能团，互为同系物
12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y）
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
13．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：
CO
＋2CH3COOH
2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
MnO
＋4Clˉ＋8H+
Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2＋H2O＋ClOˉ
SO
＋Clˉ＋2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OHˉ＋Ca2+＋HCO
CaCO3↓＋H2O
14．反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反
应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
15．下列说法正确的是
A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
16．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
17．锂（Li）-空气电池的工作原理如图所示。
A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：
O2＋4eˉ
2O2ˉ
D．电池总反应：
4Li＋O2＋2H2O
4LiOH
18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：
c（CH3COOˉ）＝c（Clˉ）
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积
变化）：
19．下列说法正确的是
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
21．氢卤酸的能量关系如图所示：
下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的（ΔH3＋ΔH4）比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1molH－X键放
出akJ能量，则该条件下ΔH2＝akJ·
molˉ1
22．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/（×
105Pa）
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
0.2
3.9
36
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×
105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×
105Pa、
30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·
sˉ1
23．在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·
Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1
mol·
Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
A．在a点的溶液中，
c（Na+）＞c（CO
）＞c（Clˉ）＞c（OH‾）＞c（H+）
B．在b点的溶液中，
2n（CO
）＋n（HCO
）＜0.001mol
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO
的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1mol·
Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：
c（Na+）＝c（CH3COOˉ）
24．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。
有关该方案设计，下列说法不正确的是
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
25．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO
、Clˉ、CO
和HCO
离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：
①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·
Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
A．溶液A中一定存在H+、SO
和Clˉ
B．溶液A中不存在Mg2+、CO
，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）摩尔质量为32g·
molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气
味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物，通常具有
相似的化学性质）：
请回答：
（1）D中的官能团的名称是___________。
（2）B的结构简式是_______________。
（3）D→E的化学方程式是_______________________________________________________。
（4）下列说法正确的是____________。
A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色
B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D．有机物C和E都能与金属钠反应
27．[6分]已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·
L－1、请回答：
（1）气体Y分子的电子式_______________，白色沉淀的化学式_______________。
（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，
写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_____________________________________________
（不考虑空气的影响）。
28．（4分）某学习小组欲从含有[Cu（NH3）4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备
硫酸铜铵[CuSO4·
（NH4）2SO4]固体，完成了如下实验：
已知：
[Cu（NH3）4]2+＋4H+
Cu2+＋4NH
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用________。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是__________________________________
___________________________________。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH
__________________________________。
29．（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·
Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。
请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________________。
（2）固体混合物中氧化铜的质量________________。
高三（3）班2018年10月25日星期四
姓名考号得分
一、请将选择题答案填写在下表内：
二、非选择题直接在试卷上作答，请注意保持卷面整洁！
考试结束后只上交答卷（第二张），感谢配合！
30．【加试题】
（10分）
（一）以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，装置如图1所示。
（1）收集到（CH3）4NOH的区域是______（填a、b、c或d）。
（2）写出电池总反应________。
（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH（l）＋C2H5OH（l）
CH3COOC2H5（l）＋H2O（l） ΔH＝－2.7kJ·
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质
沸点/℃
恒沸混合物（质量分数）
乙醇
78.3
乙酸乙酯（0.92）＋水（0.08）
70.4
乙酸
117.9
乙酸乙酯（0.69）＋乙醇（0.31）
71.8
乙酸乙酯
77.1
乙酸乙酯（0.83）＋乙醇（0.08）＋水（0.09）
70.2
请完成：
（1）关于该反应，下列说法不合理的是________。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（2）一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；
若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图（计算时不计副反应）。
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有________。
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C2H5OH（g）
CH3COOC2H5（g）＋2H2（g）
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
关于该方法，下列推测合理的是________。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31．【加试题】
（10分）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4·
2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。
FeC2O4·
2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；
H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
（1）下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是（NH4）2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：
开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；
b．关活塞A；
c．开活塞A；
d．确认抽干；
e．加洗涤剂洗涤
（3）称取一定量的FeC2O4·
2H2O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n（Fe2+）/mol
n（C2O
）/mol
试样中FeC2O4·
2H2O的质量分数
9.80×
10ˉ4
0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________（供选仪器：
a．烧杯；
b．坩埚；
c．蒸馏烧瓶；
d．高温炉；
e．表面皿；
f．锥形瓶）；
该步骤的化学方程式是______________________________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________________________。
32．【加试题】
（10分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：
（1）下列说法不正确的是__________。
A．化合物A能发生还原反应B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C．化合物D具有碱性D．吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的结构简式是__________________。
（3）写出C＋D→E的化学方程式___________________________________________。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X（C6H14N2O）一步反应即可合成吗氯贝胺。
请设计以环氧乙烷（
）为原料合成X的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出化合物X（C6H14N2O）可能的同分异构体的结构简式_______________________。
须同时符合：
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；
IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。
参与制作
龙湾中学李晓勇、东阳三中南南、宁波东舰段道远、安吉高级李新宇、绍兴高级赵贤祥
逍林中学李灵敏、越州中学吴文中、富阳中学陈斯林、嘉兴一中朱侃、衢州二中温敏芳
2018年4月10日12:
40第一版
2018年4月10日21:
15第二版·
21:
40修正
2018年4月11日15:
25第三版·
答案未验证
化学试题非标准参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
11
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
26．（6分）
（1）
碳碳双键（1分）
（2）
HCHO（1分）
（3）
CH3CH＝CH2＋H2O
CH3CH2CH2OH或
（2分）
（4）
AD（2分）
27．（6分）
MgCl2·
6H2O（2分）
6H2O
MgO＋2HCl↑＋5H2O↑（2分）
2K2FeO4＋16HCl
4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O（2分）
28．（4分）
H2SO4（1分）
甲同学蒸馏装置中温度计下端位置高于蒸馏烧瓶支管口（1分）
取样，加足量NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH
29．（4分）
0.100mol（2分）
2.40g（2分）
赋分情况
赋分
100
97
94
91
88
85
82
分值
79
76
73
70
67
64
61
58
55
52
49
46
43
40
考试时间：
2018年4月8日
30．（10分）
㈠
（1）
d（1分）
2（CH3）4NCl＋2H2O
2（CH3）4NOH＋H2↑＋Cl2↑（1分）
㈡
（1）
BC（2分）
66.7%（1分）
使平衡正向移动，增大乙醇转化率，减小产品中乙醇含量（1分）
ACD（2分）
31．（10分）
BD（2分）
c→e→b→d（2分）
（NH4）2SO4（1分）
bd（1分）
4FeC2O4·
2H2O＋3O2
2Fe2O3＋8CO2＋8H2O（2分）
（5）
接触面积小，反应不完全；
产品中含碳杂质（2分）
32．（10分）
D（2分）
（1分）
＋H2NCH2CH2Br
＋HCl（2分）
（3分）
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