教育最新K12甘肃省武威市届高考化学第一轮复习精选练习十二Word下载.docx
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D.
7、除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是（）
A.蒸馏
B.水洗后分液
C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D.用过量氯化钠溶液洗涤后分液
8、除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）
混合物
试剂（足量）
分离方法
A
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
乙酸（乙醛）
新制Cu（OH）2
9、用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体
（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）
A.1mol·
L－1
B.2mol·
L－1
C.2.5mol·
D.4mol·
L－1
10、为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。
乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：
C2H5OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋
H2O（l）△H1＝－683.4kJ/mol下列说法正确的是（）
A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量
B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D．反应
H2O（g）的△H2＞－683.4kJ/mol
11、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
例如，下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是：
（）
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．催化剂作用下与H2反应
12、有机物A的结构简式为下图，该物质不具有的性质是（）
A．与FeCl3溶液发生显色反应
B．与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
C．与溴水发生取代反应
D．与乙酸发生酯化反应
13、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（
）
A．①③④②
B．③④②①
C．③①②④
D．①③②④
14、已知：
醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>
0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH—（aq）===H2O（l）；
ΔH=—57.3kI／mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：
①稀醋酸；
②浓硫酸；
③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）
A．ΔH1>
ΔH2>
ΔH3
B．ΔH1<
ΔH3<
ΔH2
C．ΔH1<
ΔH2<
ΔH3
D．ΔH1>
ΔH3>
ΔH2
15、我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务。
潜水器若要潜入海底，潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。
下列有关材料的说法正确的是（）
A．铝合金是应用最广泛的合金材料
B．目前太阳能电池的主要材料是硅单质
C．光导纤维的材料是硅单质
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
16、下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（）
A．乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
B．向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．苯酚与氢氧化钠溶液反应
C6H5OH+OH—→C6H5O—+H2O
D．用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：
2C1－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH—
17、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）
ΔH＝+49.0kJ·
mol－1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）
ΔH＝－192.9kJ·
下列说法正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）的ΔH>
－192.9kJ·
18、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是（）
①温室效应
②赤潮
③酸雨
④光化学污染
⑤臭氧空洞
⑥水俣病
⑦潮汐
⑧大脖子病
⑨水华
A.②⑨
B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧
D.②⑤⑦
19、下图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（）
A．1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应
B．不能与FeCl3溶液作用发生显色反应
C．能与NaHCO3反应放出气体
D．1mol该有机物在一定条件下，能与8molNaOH反应
20、某药物中间体X，其结构如下图所示。
A．X分子中含有手性碳原子
B．X可发生氧化、消去、取代等反应
C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．1molX与H2反应，最多消耗4molH2
21、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：
O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2C1－一2e一＝C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：
Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为：
Fe一2e—＝Fe2＋
22、已知NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是（）
A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NA
B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA
23、用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。
A．放电时，负极的电极反应为：
H2－2e－+2OH－＝2H2O
B．充电时，阳极的电极反应为：
Ni（OH）2+OH―—e－＝NiO（OH）+H2O
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
二、填空题
24、现有四种试剂：
A.新制Cu（OH）2悬浊液；
B.浓硝酸；
C.AgNO3溶液；
D.碘水。
为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液___________；
（2）淀粉溶液______________；
（3）鸡蛋清溶液__________。
25、
（1）稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热______于57.3KJ/mol，原因：
___________________；
弱酸或弱碱反应测得的中和热_____于57.3KJ/mol；
原因：
___________。
（2）把_______直接转化为_______的装置叫做原电池。
（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：
Zn为______极发生___________反应，是电子流________的一极；
在活动性较差的金属Cu电极______（得、失）电子，其的电极方程式：
________。
（3）从能量角度看，断开化学键要_____________热量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________________________；
在化学反应中，浓度越_____，化学反应速率越快；
温度越低化学反应速率越______；
使用催化剂可以使反应速率_______；
26、⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
ΔH＝－574kJ·
②CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
ΔH＝－1160kJ·
③H2O（g）＝H2O（l）
ΔH＝－44.0kJ·
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式
。
⑵科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如下图所示，则阴极的电极反应式为
27、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
⑴实验测得，5g甲醇（CH3OH液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，
（1）试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
。
⑵下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。
放电时甲醇应从______处通入（填“a”或“b”），电池内部H＋向_____（填“左”或“右”）移动。
写出电池负极的电极反应式：
_______________________________。
⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H－H
N－H
N≡N
键能/kJ·
436
a
945
已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
△H＝－93kJ·
mol－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值：
_______________。
⑷依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g）
△H1＝－393.5kJ·
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）
△H2＝－571.6kJ·
2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）
△H3＝－2599kJ·
根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）＋H2（g）＝C2H2（g）反应的焓变△H＝________。
28、完成下列有关反应的化学方程式，并注明有关反应条件：
⑴2-溴丙烷消去反应方程式
；
⑵1,3-丁二烯的加聚反应方程式
；
⑶CH3CH2CHO与新制Cu（OH）2反应的方程式
29、化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
⑴化合物H的含氧官能团为
和
（填官能团的名称）。
⑵化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为
由C→D的反应类型是
⑶写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
I．分子含有1个苯环；
II．分子有4种不同化学环境的氢；
III．能发生银镜反应。
30、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：
⑴直流电源中，M为
极。
⑵Pt电极上生成的物质是
，其质量为
g。
⑶电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶
∶
。
⑷AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同）
，H2SO4溶液的pH
⑸若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为
参考答案
1、C
2、D
【解析】试题分析：
分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分异构体关系，A错误；
B．蔗糖是二糖，纤维素是多糖，二者不是同分异构体关系，B错误；
C．淀粉和纤维素均是高分子化合物，不能互为同分异构体，C错误；
D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。
3、D
符合同分异构体的条件是分子式相同，结构不同，故选项D符合题意；
同分异构体的化学性质不一定相同，物理性质也不一定相同，故选项A、B、C均不正确。
考点：
同分异构体的概念分析
4、C
5、D
【解析】A．增大浓度，可增大反应速率，A错误；
B．盐酸浓度增加一倍，可增大反应速率，B错误；
C．将大理石粉碎成粉末，增大反应物的接触面积，则反应速率增大，C错误；
D．盐酸浓度不变，则反应速率不变，D正确，答案选D。
6、A【解析】A、氯化钾是离子化合物，电子式为
，A正确；
B、CO2是共价化合物，电子式为
，B错误；
C、溴化镁是离子化合物，电子式为
，C错误；
D、氯化氢是共价化合物，电子式为
，D错误，答案选A。
7、C【解析】试题分析：
A．由于乙酸乙酯和乙酸均属于易挥发物质，蒸馏得不到纯净的乙酸乙酯，故A错误；
B．乙酸乙酯和乙酸属于互相溶解的液态有机物，水洗后分液不能将乙酸完全除去，故B错误；
C．用过量饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为易溶于水但不溶解于乙酸乙酯的醋酸钠、分液，上层为乙酸乙酯，故C正确；
D．乙酸和乙酸乙酯与氯化钠均不反应，相当于用水洗涤后分液，达不到实验目的，故D错误。
8、C
9、D
10、D
11、C
12、B
13、A
14、D
15、B
16、BD
17、D
18、B
【解析】①温室效应是CO2、CH4含量高造成，与环境污染有关，错误；
②赤潮是海水中的N、P、K等农作物生长所需要的营养元素过剩，导致水中是植物疯狂生长产生的现象，与环境污染有关，错误；
③酸雨是大气中的SO2、NO2含量过高而产生的酸性降水，与环境污染有关，错误；
④光化学污染是光化学烟雾造成的污染。
主要是由于空气中的氮氧化物（NO、NO2）在光照的作用下发生一系列的光化学反应，导致的污染，不仅影响人体健康，还会造成空气的能见度降低等，与环境污染有关，错误；
⑤臭氧层空洞是由于人类过多使用氟利昂造成的臭氧层破坏，与环境污染有关，错误；
⑥水俣病是由汞引起的著名环境公害病,也叫痛痛病，与环境污染有关，错误；
⑦潮汐是由于受日月的引力影响而产生的周期性的潮涨潮落现象，与环境污染无关，正确；
⑧大脖子病是由于缺碘而引起的地方性甲状腺肿大，以环境污染无关，正确；
⑨水华是水体富营养化导致的，与环境污染有关，错误；
答案选B。
19、CD
20、AC
21、BD
22、AB
23、AB
24、
（1）.A
（2）.D
（3）.B
【解析】葡萄糖含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，可用来鉴别葡萄糖；
碘遇淀粉显蓝色，可用来鉴别淀粉；
鸡蛋清的主要成分是蛋白质，浓硝酸遇蛋白质显黄色，可用来鉴别蛋白质。
点睛：
掌握物质的性质差异是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
25、
（1）.大
（2）.浓的强酸或浓的强碱溶于水放热
（3）.小
（4）.弱酸或弱碱的电离吸热
（5）.化学能
（6）.电能
（7）.负
（8）.氧化
（9）.出
（10）.得
（11）.2H++2e-=H2↑
（12）.吸收
（13）.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
（14）.大
（15）.慢
（16）.加快
【解析】
（1）由于浓的强酸或浓的强碱溶于水放热，因此浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热大于57.3kJ/mol；
由于弱酸或弱碱的电离吸热，因此弱酸或弱碱反应测得的中和热小于57.3kJ/mol；
（2）把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
锌的金属性强于铜，因此Zn为负极，发生失去电子的氧化反应，是电子流出的一极；
活动性较差的金属Cu电极是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，其电极方程式为2H++2e-＝H2↑。
（3）从能量角度看，断开化学键要吸收热量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
在化学反应中，浓度越大，化学反应速率越快；
温度越低化学反应速率越慢；
使用催化剂可以使反应速率加快。
26、⑴CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）
△H＝－955kJ·
mol－1
⑵N2+6H++6e－＝2NH3
27、⑴2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＝1452kJ·
⑵a
右 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
⑶391
⑷△H＝+226.7kJ·
28、⑴CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
⑵CH2=CH-CH=CH2
[CH2-CH=CH-CH2]n
⑶CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O
29、⑴羰基、醚键
⑵
氧化反应
⑶
或
30、⑴正
⑵Ag；
2.16
⑶2∶
2∶0.5∶1
⑷不变；
减小
⑸45.18
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