课时梯级作业 二十九 84难溶电解质的溶解平衡文档格式.docx

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【解析】选D。

因胃酸可与C

反应生成水和二氧化碳,使C

浓度降低,从而使平衡BaCO3（s）

Ba2+（aq）+C

（aq）向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与Ksp大小无关,故A错误;

BaCO3溶于胃酸,起不到解毒的作用,故B错误;

c（Ba2+）=1.0×

10-5mol·

L-1的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故C错误;

用0.36mol·

L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c（Ba2+）=

mol·

L-1,浓度很小,可起到解毒的作用,故D正确。

【加固训练】

　　已知在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×

10-10,现将足量AgCl分别放入下列液体中,相同温度下c（Ag+）最大的是（　　）

A.100mL蒸馏水

B.100mL0.2mol·

L-1AgNO3溶液

C.100mL0.1mol·

L-1AlCl3溶液

D.100mL0.1mol·

L-1盐酸

【解析】选B。

Ksp（AgCl）=c（Ag+）·

c（Cl-）=1.8×

10-10,将AgCl分别加入题述4种液体中,AlCl3溶液中,c（Cl-）最大,c（Ag+）最小;

蒸馏水中,c（Ag+）=c（Cl-）,Ag+浓度比盐酸中的大;

AgNO3溶液中,c（Cl-）最小,c（Ag+）最大。

3.（2018·

廊坊模拟）已知25℃时,Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5×

10-12,MgF2的溶度积常数Ksp=7.4×

10-11。

下列说法正确的是（　　）

世纪金榜导学号79100372

A.25℃时,向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后,不可能有Mg（OH）2生成

B.25℃时,饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c（Mg2+）大

C.25℃时,在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大

D.25℃时,Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小

Mg（OH）2与MgF2的化学式形式相同,由于后者的Ksp较大,则其溶解度较大,因此在饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液,有溶解度更小的Mg（OH）2生成,故A错误;

由于Mg（OH）2的Ksp较小,所以其溶解度较MgF2小,故饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）小,B错误;

在Mg（OH）2的悬浊液中存在平衡:

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）

+2OH-（aq）,加入NH4Cl,N

与OH-结合为NH3·

H2O,使沉淀溶解平衡正向移动,故c（Mg2+）增大,C正确;

Ksp只与温度有关,D错误。

4.（2018·

信阳模拟）某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子（M2+）,所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示。

下列说法正确的是

（　　）

世纪金榜导学号79100373

A.三种离子对应的硫化物中Ksp（CuS）最小,约为1×

10-20

B.向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c（S2-）增大

C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

D.向浓度均为1×

L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×

10-4mol·

L-1的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀

由图可知,Ksp（CuS）=1×

10-25,故A错误;

加水之后,虽然使得平衡向溶解方向进行,但是因为溶液体积增大,c（S2-）仍然会减小,故B错误;

因为由图可知Ksp（MnS）>

Ksp（ZnS）,所以MnS可以转化为ZnS沉淀,故C正确。

5.（2018·

洛阳模拟）一定温度下,将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知:

Ksp（AgCl）=1×

10-10;

Ksp（Ag2CO3）

=1×

10-11,下列有关说法正确的是世纪金榜导学号79100374（　　）

A.沉淀转化反应2AgCl（s）+C

（aq）

Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为10

B.约有10-5molAgCl溶解

C.反应后的溶液中:

c（Na+）>

c（C

）>

c（Cl-）>

c（Ag+）>

c（H+）

D.反应后的溶液中:

c（Na+）+c（Ag+）=2c（C

）+c（HC

）+c（Cl-）

Ksp（Ag2CO3）=c2（Ag+）×

0.1=1×

10-11,c（Ag+）=10-5（mol·

L-1）,

Ksp（AgCl）=c（Cl-）×

10-5=1×

10-10,c（Cl-）=1×

L-1,K=

10-9,故A错误;

c（Cl-）=1×

L-1,在1L的溶液中,约有1×

10-5molAgCl溶解,故B正确;

c（Na+）=0.2mol·

L-1,c（Cl-）=1×

L-1,c（C

）=

0.1mol·

L-1,c（Ag+）=10-5,所以c（Na+）>

c（Cl-）=c（Ag+）>

c（H+）,故C错误;

据电荷守恒,c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（C

）+c（Cl-）+c（OH-）,故D错误。

6.（能力挑战题）已知25℃时,Ka（HF）=3.6×

10-4,Ksp（CaF2）=1.46×

现向1L0.2mol·

L-1HF溶液中加入1L0.2mol·

L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是（　　）

世纪金榜导学号79100375

A.25℃时,0.1mol·

L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

两溶液混合后,c（HF）=0.1mol·

L-1,则有

3.6×

10-4,c2（F-）=3.6×

10-5。

c（Ca2+）=0.1mol·

L-1。

Qc=c2（F-）·

c（Ca2+）=

10-6>

1.46×

10-10,体系中有CaF2沉淀析出,故D正确,C错误。

HF为弱酸,只能部分电离,0.1mol·

L-1HF溶液中pH>

1,故A错。

Ksp（CaF2）只与温度有关,故B错。

二、非选择题（本题包括3小题,共58分）

7.（16分）水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。

目前,世界各国已高度重视这个问题,并积极采取措施进行治理。

（1）工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法都正确的是________（填字母）。

选项

污染物

处理措施

方法类别

A

废酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2+等重金属离子

加硫化物沉降

化学法

C

含纯碱的废水

加石灰水反应

（2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图:

①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是________（填字母）。

A.偏铝酸钠　　　　　　B.氧化铝

C.碱式氯化铝D.氯化铁

②混凝剂除去悬浮物质的过程是______（填字母）。

A.物理变化

B.化学变化

C.既有物理变化又有化学变化

【解析】

（1）工业废水中的废酸可加生石灰中和,属于化学变化;

CuS、HgS、Ag2S均难溶,所以加硫化物,如Na2S,可沉淀Cu2+等重金属离子,消除污染;

纯碱可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。

（2）偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体,除去悬浮物,而氧化铝难溶于水,不能产生胶体,不能作混凝剂。

在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。

答案:

（1）B、C　

（2）①B　②C

8.（20分）（2018·

长沙模拟）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:

世纪金榜导学号79100376

（1）在Ca（NO3）2溶液中加入（NH4）2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c（C

10-3mol·

L-1,则Ca2+是否沉淀完全?

__________（填“是”或“否”）。

已知c（Ca2+）≤10-5mol·

L-1时可视为沉淀完全;

Ksp（CaCO3）=4.96×

10-9 

（2）已知:

25℃时,Ksp[Mg（OH）]2=5.6×

10-12;

酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

pH

<

8.0

8.0～9.6

>

9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时,在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为________。

（3）向50mL0.018mol·

L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·

L-1的盐酸,生成沉淀。

已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×

10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:

①完全沉淀后,溶液中c（Ag+）=________。

②完全沉淀后,溶液中pH=________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·

L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?

________（填“是”或“否”）。

（1）根据Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）·

）=4.96×

10-9,得c（Ca2+）

L-1=4.96×

10-6mol·

L-1<

L-1,可视为沉淀完全。

（2）设Mg（OH）2饱和溶液中c（OH-）为xmol·

L-1,则0.5x3=5.6×

10-12,x>

1×

10-4,c（H+）<

10-10mol·

L-1,pH>

10,溶液为蓝色。

（3）①反应前,n（Ag+）=0.018mol·

L-1×

0.05L=0.9×

10-3mol,n（Cl-）=

0.020mol·

0.05L=1×

10-3mol;

反应后剩余的Cl-为0.1×

10-3mol,则混合溶液中,c（Cl-）=1.0×

L-1,c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.0×

10-7mol·

②H+没有参与反应,完全沉淀后,c（H+）=0.010mol·

L-1,pH=2。

③因为加入的盐酸中c（Cl-）和反应后所得溶液中的c（Cl-）相同,c（Cl-）没有改变,c（Ag+）变小,所以Qc=c（Ag+）·

c（Cl-）<

Ksp（AgCl）,没有沉淀产生。

（1）是

（2）蓝色

（3）①1.0×

L-1　②2　③否

　　某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料

（25℃）:

难溶电解质

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Ksp

2.8×

10-9

9.1×

10-6

6.8×

所进行的实验步骤如下:

①向100mL0.1mol·

L-1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·

L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成;

②向上述悬浊液中加入3g固体Na2CO3,搅拌,静置沉淀后,弃去上层清液;

③再加入蒸馏水搅拌,静置沉淀后,再弃去上层清液;

④________________________________________。

（1）由题中信息可知,Ksp越大,表示电解质的溶解度越________（填“大”或“小”）。

（2）写出第②步发生反应的离子方程式:

_______________________。

（3）设计第③步的目的是 

（4）请补充第④步操作及发生的现象:

（5）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用:

______________________。

【解析】相同类型的物质,Ksp越大,表示电解质的溶解度越大,溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化,要证明CaSO4已完全转化为CaCO3,可以加入盐酸检验,因为CaSO4不和盐酸反应,而CaCO3可完全溶于盐酸。

在实际生产生活中利用此原理可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去。

（1）大　

（2）C

（aq）+CaSO4（s）

CaCO3（s）+S

（3）洗去附着在沉淀上的S

（4）向所得沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味的气体

（5）将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去

9.（22分）（能力挑战题）

（1）浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中

为____________,已知Ksp（AgCl）=1.8×

10-10,Ksp（AgI）=8.5×

10-17。

Ksp[Al（OH）3]=1×

10-33,Ksp[Fe（OH）3]=3×

10-39,pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×

L-1）,需调节溶液pH范围为________。

（3）某溶液含0.02mol·

L-1Mn2+、0.1mol·

L-1H2S,当溶液pH=________时,Mn2+开始沉淀[已知:

Ksp（MnS）=2.8×

10-13,c（S2-）为1.4×

10-11mol·

L-1时,pH=5。

]

（4）煅粉主要含MgO和CaO,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液中c（Mg2+）小于5×

L-1,则溶液pH大于__________[Mg（OH）2的Ksp=5×

10-12];

该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3,原因是______________。

（5）已知:

Ksp（BaCO3）=2.58×

10-9,Ksp（BaSO4）=1.07×

将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中,当BaCO3开始沉淀时,溶液中

________。

（结果保留三位有效数字） 

（1）浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中

≈4.7×

10-7。

（2）Al3+浓度等于1×

L-1时,c（OH-）=1×

10-9,pH=5.0,所以需调节溶液pH范围为5.0<

pH<

7.1。

（3）c（S2-）=

=1.4×

L-1,pH=5时,Mn2+开始沉淀。

（4）若溶液中c（Mg2+）小于5×

L-1,则c（OH-）>

L-1,pH大于11.该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3,原因是S

和Ca2+转化为微溶物CaSO4,不利于CaO溶解。

（5）根据Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）表达式可知:

≈24.1。

（1）4.7×

10-7　

（2）5.0<

7.1　（3）5　（4）11　S

和Ca2+转化为微溶物CaSO4,不利于CaO溶解　（5）24.1

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