高二年级化学选修寒假作业文档格式.docx

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9．下列电解质在溶液中存在分子的是（　）

　　（A）Ba（OH）2　（B）CH3COOH（C）Ca（OH）2　　　　（D）NH3·

H2O

10．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是（）

　　（A）A为非电解质（B）A是强电解质

　　（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质

二、填空题

1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）Ba（OH）2_______________________________________________________,

（2）CH3COOH_______________________________________________________,

（3）NH4HSO4_______________________________________________________,

（4）NaHCO3_______________________________________________________,

2．现有以下物质：

a.NaCl晶体；

b.液态SO2；

c.液态醋酸；

d.汞；

e.固体BaSO4；

f.纯蔗糖（C12H22O11）；

g.酒精（C2H5OH）；

h.熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质能导电的是____________________；

（2）以上物质属于电解质的是_________________；

（3）以上物质属于非电解质的是________________；

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。

三、计算题

1．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是

A．V1=102V2　　　　　　　　　　 

B．V2=102V1　　　　　　 

C． 

V1=2V2　　　　　　　　　　 

D． 

V2=2V1

2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:

1，则该电解质溶液是　

A．盐酸　　　　 

B．氢氧化钾溶液　　　 

C．硝酸银溶液　 

D．硫酸铜溶液

3．将200mL0.1mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa（OH）2的溶液混合（过滤）后，为使混合液显中性，需1mol.L-1盐酸的体积是（）mL

4．将计算结果填人下列空白：

（1）pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中[H+]的（）倍；

（2）pH=4的盐酸与pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是（）。

（3）pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是（）。

（4）PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH值是（）。

第8天水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题、

1．下列四种溶液：

①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（）

A、1：

10：

100：

1000B、0：

1：

12：

11

C、14：

13：

11D、14：

2：

3

2．常温下，若使PH=3的盐酸与PH=9的Ba（OH）2溶液混合使其成为PH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

60B、3：

1C、100：

1D、1：

100

3．把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）

A、0.5mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、1mol/L

4．PH值相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH值仍相同，则m和n的关系

A、m>

nB、m=nC、m<

nD、m≤n

5.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

（A）pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

6.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

（A）10（a+b-12）%（B）10（a+b-14）%（C）10（12-a-b）%（D）10（14-a-b）%

7、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A、11：

1B、9：

1C、1：

11D、1：

9

8.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0．05mL）．继续加水至50mL,所得溶液的pH是

　A.4　　　　　B.7.2　　　　C.10　　　D.11.3

9．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为

A．

　　　　　　B．

C．

　　　　　　D．

10．将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A.9B.10C.11D.12

用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处

、

1、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

　　H2A

H++HA-　　HA-

H++A2-

　　已知相同浓度时的电高度a（H2A）>

d（HA-）,设有下列四种溶液：

　A.0.01mol.L-1的H2A溶液　B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

　C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

　D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

　据此，填写下列空白（填代号）

（1）[H+]最大的是______________________，最小的是______________________。

（2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。

　（3）[A2-]最大的是______________________，最小的是______________________。

2、25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<

Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________

（3）a的取值范围是_______________________________________。

第9天盐类的水解

1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是（）

　　（A）A为非电解质（B）A是强电解质

　　（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质

2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（　）

　　（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电

　　（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解

3.25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值（）

A.＞7B.＜7C.＝7D.不能确定

4.0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是（）

A.[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H+]＞[OH-]

B.[Na+]＞[H+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[OH-]

C.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]

5.碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（）

A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOH

C.NaOHD.Na2CO3和NaOH

6.物质的量浓度相同的下列溶液:

①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（）

A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①

C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①

7.明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.[SO42-]＝[K+]＝[Al3+]＞[H+]＞[OH-]

B.[SO42-]＝2[K+]＞[Al3+]＞[OH-]＞[H+]

C.

[SO42-]＝[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]

D.[SO42-]＋[OH-]＝[K+]＋[Al3+]＋[H+]

8.为了配制[NH4+]:

[Cl-]＝1:

1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）

A.①②B.③C.③④D.④

9.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）

A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O3

10．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）

A.[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

B.[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

C.[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]

D.[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF 

_______________________________________________________,

（2）NH4NO3_______________________________________________________,

（3）Na2SO4 

_______________________________________________________,

（4）CuSO4_______________________________________________________。

2.蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?

请说明其原因.

AK2CO3_______________________________________________________,

BBa（HCO3）2_______________________________________________________,

CNa2SO3_______________________________________________________,

D.NaAlO2_______________________________________________________。

3.在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：

（填字母）

A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2（SO4）3固体

（1）能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________。

（2）能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________。

（3）能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________。

（4）能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________。

1．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：

NaNO3；

H2SO4；

AlCl3；

Na2CO3；

KHCO3解释原因。

2．常温下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为____，由水电离出的[H＋]之比为____。

3．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。

4.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.

（1）写出水解反应的离子方程式_______________________

（2）医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________（填“合理”或“不合理”）,其理由是_________________.

（3）配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.

（4）把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________

第10天难溶电解质的溶解平衡

1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A+）=xmol·

L-1，c（B-）=ymol·

L-1，则Ksp值为（）

A.；

B.xy；

C.xy2D.4xy2

2．在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（）

A.溶解；

B.增多；

C.不变；

D.无法判断

3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（）

A.HgS；

B.Ag2SC.MnS；

D.CuS

4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）

A.CuS、HgS、MnS、ZnS；

B.HgS、CuS、ZnS、MnS；

C.MnS、ZnS、CuS、HgS、D.HgS、ZnS、CuS、MnS

5.下列说法正确的是（）

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；

B.AgCl的Ksp=1.8×

10-10mol2·

L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×

L-2；

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

6.下列说法正确的是（）

A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；

B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。

7.根据

的数据计算298K时AgBr的Ksp值是（）

A.5.4×

10-13B.2.1×

10-12C.3.6×

10-4D.4.4×

10-20

8.1LAg2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（）

A.4.24×

10-8B.3.50×

10-11C.2.36×

10-10D.8.74×

10-12

9.CuS沉淀可溶于（）

A.热浓硝酸B.浓氨水C.盐酸D.醋酸

10.根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（）

A.BaSO4B.CaCO3C.AgClD.AgI

1．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·

L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·

L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。

2．在Pb（NO3）2溶液中加入NaI溶液，有现象产生，其离子反应式为；

若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。

说明.

3．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应式是。

沉淀溶解的原因是。

在PbCL2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，现象为其离子反应式是。

4．已知Ksp[Ca（OH）2]=5.5×

10-6mol3·

L-3，则其饱和溶液的pH值是。

5.在0.5mol·

1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol·

1-1氨水，是否产生Mg（OH）2沉淀？

1．已知

mol3·

L-3计算：

（1）Mg（OH）2在水中的溶解度；

（2）Mg（OH）2在0.01mol·

1-1NaOH溶液中的溶解度；

（3）Mg（OH）2在0.01mol·

1-1MgCl2溶液中的溶解度。

2．在0.05mol·

1-1CuSO4溶液中通入H2S至饱和（0.1mol·

1-1）溶液中残留的Cu2+浓度等于多少？

（不考虑H++S2-HS-）

[Ksp（CuS）=1.27×

10-36;

（K1·

K2）H2S=1×

10-19]

3．一溶液中，c（Fe3+）=c（Fe2+）=0.05mol·

1-1，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe（OH）2沉淀，溶液的pH值应控制在何范围？

第11天原电池

1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）

A.在含铁元素较多的酸性土壤中B。

在潮湿输送透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

3．镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：

放电

充电

Cd（OH）2+2Ni（OH）2

Cd+2NiO（OH）+2H2O，

由此可知，该电池的负极材料是（）

A.CdB.NiO（OH）C.Cd（OH）2D.Ni（OH）2

4.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（）

A.金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：

M+nH2O==M（OH）n+n/2H2↑

B.金属的化学腐蚀的实质是M–ne--==Mn+，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

5．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。

在此变化过程中不发生的化学反应是（）

A.4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3B.2Fe+2H2O+O2==2Fe（OH）2

B.正极反应：

2H2O+O2+4e--==4OH—D。

负极反应：

Fe--3e--==Fe3+-

6.下列事实不用原电池原理解释的是（）

A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D.镀锌铁比镀锡铁更耐用

7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.D〉C〉A〉BB.D〉A〉B〉CC.D〉B〉A〉CD.B〉A〉D〉C

8.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：

Zn+2OH----2e--==Zn（OH）2；

氧化银电极上的反应式为：

Ag2O+H2O+2e--==2Ag+2OH--，总反应式为：

Ag2O+H2O+Zn==Zn（OH）2+2Ag。

下列说法正确的是（）

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大

9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2