八年级下册第二章复习Word文件下载.docx
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（2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性。
（3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
（4）核电荷数=质子数=核外电子数；
相对原子质量=质子数+中子数。
（5）原子的质量主要集中在原子核上。
（6）不是每个原子核中都有中子,质子和中子相近但不一定相等。
（7）不同种类的原子,质子数（核电荷数）不同。
10、离子:
带电的原子或原子团,带正电的叫阳离子,带负电的是阴离子。
（原因:
原子得失电子）
11、钠在氯气中燃烧
（1）现象:
剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰,并产生白烟,冷却
后得到白色固体。
（2）微观:
钠原子失去电子形成带正电的钠离子,氯原子
得到电子形成带负电的氯离子,带相反电荷的钠离子和氯离子
相互吸引,构成了氯化钠。
12、构成物质有三种基本微粒:
分子、原子和离子。
13、由离子直接构成的物质有:
大部分金属化合物,盐类,酸和碱类。
如:
氯化钠,氧化钾,硫酸铜,硫酸,氢氧化钙等。
14、由分子直接构成的物质有:
氧气、氮气、氢气、氯气、碘、二氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷、一氧化碳CO、甲烷、蔗糖、酒精等。
15、由原子直接构成的物质:
金属单质,稀有气体单质（氦气He,氖气Ne,氩气Ar等）、固态非金属单质。
（碳C,硅Si,硫S,磷P等）
16、元素:
科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素。
17、同位素原子:
原子中原子核内质子数（核电荷数）相同、中子数不相同的同类原子的统称。
如:
氢的同位素原子有:
氕、氘、氚。
大多数元素都有同位素。
左上角数字表示该元素相对原子质量,左下角数字表示质子数。
中子数=相对原子质量-质子数
17、同位素的应用:
核设施、文物鉴定、医学诊断等。
第四节：
组成物质的元素
18、目前人类已知的元素有110多种。
（其中一些为人造元素）
19、物质的分类
单质:
同种元素组成的纯净物
纯净物（同一种物质）
物质化合物由不同元素组成的纯净物
混合物（不同种物质混合）
20、金属元素（占大多数）
元素
非金属元素（包括稀有元素）
（1）稀有气体:
由稀有元素组成,很难发生化学反应,在自然界中的含量也很少。
（2）元素名分辨:
带“气”的常温下为气态单质的元素,带“氵”“水”的常温下为液态的元素,带“钅”的为金属元素,带“石”的常温下为固态的非金属单质。
（3）汞:
常温下呈液态的金属单质。
21、构成分子的原子可以是同种原子,如氧气；
也可以是不同种原子,如水。
同种原子（或元素）可以构成不同物质,如金刚石和石墨；
红磷和白磷等。
22、物质的性质是由它自身的结构决定的:
结构→性质。
23、化学变化中,分子可再分,原子不可再分。
化学变化中最小的微粒是原子,保持物质化学性质的最小微粒是分子。
24、元素的分布
（1）地壳中元素含量（从大到小）:
氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
其中含量最高的是氧,其次是硅,金属元素中含量最高的是铝,其次是铁。
（2）海水中的元素:
氧、氢、氯、钠、镁等。
（3）人体中元素:
含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。
小结:
第五节：
表示元素的符号
25、元素符号的书写:
该元素拉丁文的第一个字母大写来表示,如果两种元素第一个字母相同时,则再附上一个小写字母作为符号。
元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷
核电荷数
元素符号
元素名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞铅
核电荷数25262930475356798082
元素符号MnFeCuZnAgIBaAuHgPb
26、元素符号表示的意义
（1）一般的元素符号,如O、H、N等。
①表示一种元素；
②表示这种元素的一个原子；
③表示该原子的原子质量。
（2）由原子直接构成物质的元素符号,如c、Fe、S、P、Cu等。
③表示该原子的原子质量；
④表示一种物质。
①④为宏观含义,②③为微观含义。
27、元素符号前带数字的,只有微观含义,如:
5N表示5个氮原子,2O表示两个氧原子。
28、元素周期表:
共有7个横行,为7个周期（周期的数字必须用中文,比如第一周期）,18个纵列,为16个族（8、9、10同为一个族。
注意书写格式,如第Ⅰ族,第Ⅵ族等）。
（1）在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。
（2）在同一族内,各元素的化学性质都很相似。
周期
族
第Ⅰ族
第0族
1
1H
第Ⅱ族
第Ⅲ族
第Ⅳ族
第Ⅴ族
第Ⅵ族
第Ⅶ族
2He
2
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
4
19K
20Ca
29、元素周期表中每一格所包含的信息:
30、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现。
第六节：
表示物质的符号
31、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子。
（1）单质化学式的写法:
先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
（由原子构成的物质直接写元素符号,不用标数字,如:
金属、稀有气体、固态非金属单质）
（2）化合物化学式的写法:
①氧元素写后面,金属元素和氢元素写在前面；
②每种元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
由离子构成的化合物,其化学式常用离子最简单整数比表示。
32、化学式的读法:
从右到左,（注意,读法和写法正好相反）如:
CuO:
氧化铜。
33、化学式的含义:
（1）表示某种物质；
（2）表示这种物质的一个分子；
（3）表示该物质由哪些元素组成；
（4）表示一个分子由什么原子构成；
（5）表示该分子的相对分子质量。
如CO2表示的意义:
（1）表示二氧化碳这种物质；
（2）表示一个二氧化碳分子；
（3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
（4）表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；
（5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为44。
34、离子的符号
离子名称
氢离子
锂离子
氧离子
氟离子
钠离子
镁离子
铝离子
硫离子
氯离子
离子符号
钙离子
钾离子
铁离子
汞离子
铜离子
锌离子
溴离子
银离子
碘离子
35、带电的原子团
名称
氢氧根
硫酸根
硝酸根
碳酸根
碳酸氢根
铵根
化合价
36、常见化合价
金属元素
元素符号
常见化合价
非金属元素
钾
氢
钠
氟
银
氧
钙
氯
镁
溴
钡
碘
锌
氮
铝
磷
铜
硫
铁
碳
锰
硅
37、化合价的一般规律
（1）常见化合价中,氢总是+1价,氧总是-2价；
（2）金属元素常显正价；
（3）非金属元素和氧化合时常显正价,跟氢化合时常显负价；
（4）单质中元素的化合价为0价；
（5）在化合物中,元素的正负化合价代数和为零；
（6）有些元素在不同化合物中常显不同的化合价,有些则相同。
（1）化合价是用来描述元素的。
（2）元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等。
（3）注意元素的化合价书写格式:
该元素正上方,“+,-”写前面；
离子符号的书写格式:
元素符号的右上角,“+,-”写后面。
第七节：
元素符号表示的量
38、相对原子质量:
国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的比值,就是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量之比等于原子实际质量之比。
原子实际质量越大,相对原子质量也越大。
39、相对分子质量:
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
如水分子的相对分子质量=
40、元素质量比=一个元素的相对原子质量×
原子个数:
另一个元素相对原子质量×
原子个数。
如水分子中各元素质量比=
元素质量比书写时,必须在等号前写出各元素的符号,注意比值要对应次序。
41、化合物中某元素的质量分数=
如水分子中氧元素的质量分数=
42、物质中某元素的质量、该元素的质量分数以及物质的质量三者关系
43、
从水电解变化模型中可得出的规律和结论:
（1）化学变化中,分子可分,原子不可分。
（2）分子由原子构成。
（3）化学变化中,分子种类发生变化,原子的种类和数量都不变。
（4）化学变化中,分子分解为原子,原子重新组合成新的分子
44、化学符号及含义小结
（1）单独一个元素符号,表示的含义有3-4种。
（如:
Fe、O、H、C等）
③表示该原子的质量；
（注④只有由原子构成的物质才有,①④为宏观含义,②③为微观含义）
例:
Fe:
①铁元素；
②一个铁原子；
③铁原子的相对原子质量为56；
④铁这种物质。
H:
①氢元素；
②一个氢原子；
③氢原子的相对原子质量为1。
（2）一个化学式符号,表示的含义有5种
①代表什么物质；
②由什么元素组成；
③代表什么分子；
④一个分子是由几个什么原子构成的（注意前提必须有“一个什么分子”）；
⑤分子的相对分子质量是多少。
（①②为宏观含义,③④⑤为微观含义）
①二氧化碳这种气体；
②是由碳元素和氧元素组成；
③代表一个二氧化碳分子；
④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
⑤的相对分子质量为44。
（3）一个离子符号,表示一个什么离子。
一个（带两个单位正电荷的）镁离子：
一个（带两个单位负电荷的）硫酸根离子:
（4）元素的化合价（标在该元素的正上方,正负号在前）:
表示什么价的什么元素。
+2价的钙元素:
-1价的氯元素:
（5）符号前面带数字的,只有微观含义,表示几个什么原子。
两个氢原子：
三个二氧化碳分子：
四个镁离子：
（6）数字代表的含义:
下列符号中“2代表的含义”。
2、同步题型分析
题型一：
模型、符号的含义、意义和作用
【例1】仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（）
A．世博会会徽B．眼球结构C．地球仪D．动物细胞结构
【分析】
题型二：
物质与微观粒子模型
【例2】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（）
A.分子比原子的体积大得多
B.分子比原子的质量大得多
C.海绵能吸水说明分子间有间隔
D.氧气O和臭氧具有不同的化学性质
题型三：
【例3】下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）
A.CaB.2HC.HD.2Ca
【例4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
⑴很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：
。
⑵查出碳的相对原子质量：
，写出16号元素的元素符号：
⑶表中不同种元素最本质的区别（填序号）
A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.电子数不同
⑷利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。
近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为。
题型四：
【例5】符号“3H2SO4”中有“1（已省略不写）”、“2”、“3”、“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中不正确的是（）
A、“1”表示硫元素的个数B、“2”表示每个分子中含有的氢原子个数
C、“3”表示分子的个数D、“4”表示每个分子中氧原子的个数
【例6】硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。
“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-）,则在硒酸根离子中硒元素的化合价为………………（）
A.+4价B.+6价C.-2价D.-4价
元素符号表示的量
【例7】玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀和胃痛等不适症状。
已知玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答：
⑴玛丁啉是由种元素组成的；
⑵一个玛丁啉分子中共有个原子；
⑶计算玛丁啉分子的相对分子质量为。
【例8】小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。
便利用所学知识施加了右图包装袋所示的化肥。
计算回答下列问题：
⑴尿素分子的相对分子质量。
⑵计算分子中各元素的质量比。
⑶列式计算尿素分子的氮元素的质量分数。
⑷根据⑶的计算结果判断上述所示的化肥是否是纯净物？
⑸计算上述50千克化肥中氮元素的质量为多少？
三、课堂达标检测
1.为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如下模型
表示相应的微观粒子，其中表示水分解过程中不能再分的微粒的是（）
2.如图所示，
表示1个甲分子，
表示1个乙分子。
已知1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为（）
3.最新科技报道，夏威夷联合会天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示。
1个H3+粒子中含有个质子，个电子。
4.决定元素种类的是（）
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数
5.如下图为氢的三种同位素，比较它们的结构可能得出的结论是（）
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
6.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）
A.单质B.原子C.离子D.元素
7.（臭氧（O3）主要分布在离地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球上的生物。
臭氧属于（）
A．混合物B．化合物C．单质D．稀有气体
8.下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示该元素组成的单质的是（）
A.N2B.3FeC.AlD.H
9.O2不能表示（）
A．每个氧分子由两个原子构成B．氧分子C．氧气D．氧原子
10.写出下列式子中数字“2”的含义。
⑴H2：
；
⑵2H：
⑶2CO：
⑷H2O：
⑸2Na+；
⑹Ca2+。
11.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。
丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。
请回答下列问题：
⑴丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。
⑵丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1％）。
⑶合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。
现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。
请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
学法升华
一、知识收获
1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、在化学变化中，原子是最小微粒，不可再分。
3、对于原子结构模型的认识。
4、物质与元素、分子、原子之间的关系。
5、元素符号所表示的具体意义是什么。
6、怎么用元素符号去表示物质、分子、原子。
7、元素符号所表示的量。
2、方法总结
1、原子可再分为夸克，但是在化学反应中，原子是最小微粒。
2、物质由元素组成，由分子或原子构成，原子构成分子。
3、元素符号代表着自己本身微观的原子，宏观的元素以及物质。
4、注意化学式的写法和读法。
三、技巧提炼
1、原子结构模型：
汤姆森-卢瑟福-玻尔-电子云模型。
2、一切相对原子质量和相对分子质量的计算，都是基于C-12的相对原子质量来算的。
3、化合价的书写，正负号写在数字前；
电荷量的书写，正负号写在数字后。
4、每种物质都由常见化合价与不常见化合价，常见化合价一般失去最外层所有电子，不常见化合价根据化学式推断。
课后作业
一、选择题
1.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4）。
下列叙述中正确的是（）
A.O4是一种新型的化合物B.一个O4分子中含有2个O2分子
C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物
2.“
”和“
”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（）
3.化学变化前后一定发生改变的是（）
A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类
4.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（）
A.原子核体积很小B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间D.是实心的球体
5.下列物质中，含有氧分子的是（）
A.O2B.H2OC.CO2D.SO2
6.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）
A.氢原子是最小的粒子，不可再分
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D.镁原子的质子数大于镁离子质子数
7.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（）
A.一定失去电子
B.一定得到电子
C.得、失电子都有可能
D.既不需得到电子，也不需失去电子
8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。
下列说法中，不正确的是（）
A.分子在化学变化中可分
B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可分
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
9.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。
对于这种粒子，下列说明错误的是（）
A.它一定含有3个中子B.它比一个普通氢分子多了一个原子核
C.它的构成可用H3＋表示D.可以推测它的化学性质一定与H2不同
10.下列化学用语与含义相符的是（）
A.Mg＋2—1个镁离子带2个单位正电荷
B.Mn2＋—锰元素的化合价为＋2价
C.2N—1个氮分子由2个氮原子构成
D.2NO2—2个二氧化氮分子
11.今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。
它采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法不正确的是（）
A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3∶8
C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D.一个丙烷分子中含有26个质子
二、填空题
1.下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共表示____________种元素。
图中____________（填序号）表示某稀有气体元素的原子结构示意图。
（2）图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），表示的阴离子是____________（用离子符号表示）。
2.用
、
分别表示N2、H2、NH3。
观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序__________________（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。
维生素C（白色）
化学式：
C6H8O6
每片100mg，含Vc不少于10%
一日三次，每次xx片，饭后服用
3.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。
下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
⑴“Vc”的相对分子质量是__________；
“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是____________。
⑵若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用________片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜____________g。
=
4.诺氟沙星胶囊的主要成份是诺氟沙星（化学式为C16H18FN3O3），相对分子质量为319，适用于肠道感染等病，计算回答：
（1）诺氟沙星中氢元素质量分数为__________________________
（2）每盒诺氟沙星胶囊共有两板，每板9粒，每粒100mg，某患有肠道感染者，每次服用300mg，每天三次，两天后病情痊愈，则该患者二天共服____________盒诺氟沙星胶囊。
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