学年山西省怀仁县第一中学高一下学期第三次月考化学试题.docx

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学年山西省怀仁县第一中学高一下学期第三次月考化学试题

山西省怀仁县第一中学2017-2018学年高一下学期第三次（5月）月考最新化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1He-4C-12N-14O-16S-32Si-28Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-l08Ba-137

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每题2分，共50分。

）

1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba（OH）2·H2O与NH4C1的反应

C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】A

【解析】A.灼热的碳与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，A正确；B.Ba（OH）2·H2O与NH4C1的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C.铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，但属于放热反应，C错误；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应，D错误，答案选A。

点睛：

掌握氧化还原反应以及常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，归纳如下：

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

2.下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

【答案】B

【解析】试题分析：

手机上用的锂离子电池可充电，所以属于二次电池，故A正确；铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，故B错误；燃料电池可把化学能转化为电能，故C正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，故D正确。

考点：

本题考查原电池原理。

3.光照对下列反应几乎无影响的是

A.氢气与氯气B.甲烷与氯气C.甲烷与氧气D.次氯酸分解

【答案】C

【解析】试题分析：

A．光照下反应生成HCl，故A不选；B．光照下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，故B不选；

C．光照下二者不反应，故C选；D．光照下次氯酸分解生成HCl和氧气，故D不选。

考点：

氯气的性质，化学基本反应类型

4.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型材料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷。

下列有关说法不正确的是

A.丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B.丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应

C.C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D.等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大

【答案】D...

【解析】A、丙烷和丁烷均有碳碳单键和碳氢单键构成，分子组成上相差一个CH2，互为同系物，结构相似所以化学性质相似，A正确；B、丙烷和丁烷均属于烷烃，烷烃的特征反应为取代反应，B正确；C、丙烷不存在碳链异构，因此无同分异构体，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，C正确；D、丙烷中氢的百分含量大于丁烷，因此等质量的丙烷完全燃烧耗氧量大，D错误；答案选D。

点睛：

本题考查了烷烃的结构和特性，涉及取代反应、同系物、同分异构体、烷烃的燃烧等定义和化学反应，注意对于等质量的不同烷烃而言，氢的百分含量越高，耗氧量越大规律的应用。

另外如果是烃分子的物质的量相等，则耗氧量与（x+y/4）有关系。

5.下列有关烷烃的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④

【答案】C

考点：

考查烷烃的结构与性质。

6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）;

不能判断该分解反应己经达到平衡的是：

A.密闭容器中氨气的浓度不变B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.2v（NH3）=v（CO2）

【答案】D

【解析】A、密闭容器中氨气的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，B错误；C、当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态，C错误；D、2v（NH3）=v（CO2）不符合速率之比等于对应物质的化学计量数之比，化学平衡状态必须体现正逆速率，而且速率之比等于对应物质的化学计量数之比，D错误；答案选D。

7.研究人员发现了一种“水”电池，这种电池利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电.在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：

Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物

【答案】B

【解析】由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都错误；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，B正确。

答案选B。

点睛：

明确原电池原理是解答的关键，注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

8.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A

B

C

D

被提纯物质

酒精（水）

乙醇（乙酸）

乙烷（乙烯）...

溴苯（溴）

除杂试剂

生石灰

氢氧化钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

KI溶液

分离方法

蒸馏

分液

洗气

分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A正确；B．乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，B错误；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，C错误；D．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，D错误；答案选A。

点睛：

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用。

9.某有机物的结构简式如下图所示，则该有机物不可能具有的性质是

A.能跟NaOH溶液分液B.能使酸性KMnO4褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应

【答案】D

【解析】试题分析：

A．该物质含有羧基，具有酸性，可以跟NaOH溶液反应，错误；B．该物质含有碳碳双键及醇羟基，因此可以与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，错误；C．该物质含有羧基和醇羟基，在一定条件下发生酯化反应，正确；D．该物质不含有酯基、卤素原子，所以不能发生水解反应，正确。

考点：

考查有机物的结构与性质的知识。

10.下列说法正确的是

A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种

B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

D.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种

【答案】D

【解析】A、乙烷分子中只有一种氢原子，所以一氯代物同分异构体只有1种，二氯代物的同分异构体有2种，A错误；B、丙烷分子中有2种氢原子，所以一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种，即CH3CH2CHCl2，CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl，B错误；C、正丁烷分子中有2种氢原子，所以一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，C错误；D、正戊烷分子中有3种氢原子，所以一氯代物同分异构体有3种：

CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；当一氯代物为CH3CH2CH2CH2CH2Cl时，分子中还有5类氢原子，二氯代物有5种；当一氯代物为CH3CH2CH2CHClCH3时，二氯代物有3种：

CH3CH2CH2CCl2CH3、CH3CH2CHClCHClCH3、CH3CHClCH2CHClCH3；当一氯代物为CH3CH2CHClCH2CH3时，二氯代物有1种：

CH3CH2CCl2CH2CH3；所以异丁烷的二氯代物的同分异构体共有9种，D正确；答案选D。

...

点睛：

本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意体会利用等效氢确定一元取代、利用定一移二法书写二元代物，但需要注意不要重复多写。

11.下列关于原电池的叙述中正确的是

A.在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

B.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D.在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

【答案】D

【解析】试题分析：

A、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，故铝作负极，A项错误；B、在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，铝更活泼作负极，故电子由铝片通过导线流向铁片，B项错误；C、在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，阴离子向负极移动，C项错误；D、锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，锌作负极，失电子，负极质量减轻，铜离子在正极得电子生成铜单质，正极质量增加，D项正确；答案选D。

考点：

考查原电池

12.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c

【答案】C

考点：

原电池的工作原理

点评：

本题考查的是原电池的工作原理的相关知识，题目难度中，熟悉各个原电池中发生反应的原理是解题的根据。

13.已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=akJ•mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=ckJ•mol-1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1下列关系式正确的是

A.ad>0C.2a=b>0D.2c=d>0

【答案】C

【解析】H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O（g）转化为H2O（l）为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量