河北省邯郸市磁县一中学年高二上学期月考化Word文档格式.docx

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5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）

A．加热

B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉

6．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（　　）

A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B．Ag作负极，Cu作正极

C．工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大

D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

7．某原电池装置如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

A．石墨电极上发生氧化反应B．负极反应：

2H++2e﹣═H2↑

C．电流方向：

石墨→铁D．盐桥中Cl﹣向右池移动

8．下列关于化学电源的叙述错误的是（　　）

A．普通锌锰干电池中碳棒为正极

B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

9．①白铁（铁上镀锌）②马口铁（铁上镀锡）③铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）

A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③

10．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（　　）

A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫

11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

12．已知：

Fe2O3（s）+

C（s）=

CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+

O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　　）

A．﹣824.4kJ•mol﹣1B．﹣627.6kJ•mol﹣1

C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣1

13．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的正确表示是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.8mol•L﹣1•s﹣1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：

2：

1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

14．在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

能够使反应速率增大的措施是（　　）

A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

15．在2L的密闭容器中发生如下反应：

3A+B=C+D，若开始时加入的A和B均是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol/（L•S），则10S时容器内C的物质的量为（　　）

A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol

16．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

A．正极反应中有CO2生成

B．O2在正极反应

C．H+通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

17．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．X位氧气

B．电极材料活泼性为：

A＞B

C．电极B附近溶液碱性增强

D．电极A的反应式：

CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2+6H+

18．一种充电电池放电时的电极反应为：

H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；

NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）

A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化

19．下列叙述不正确的是（　　）

A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．有些合金比纯净的金属耐腐蚀

D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

20．下列描述中，错误的是（　　）

A．电解MgCl2饱和溶液，可制得Cl2，但得不到镁

B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入碳酸钠晶体可以减慢反应速率

C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

21．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n（NaCl）：

n（H2SO4）=3：

1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（　　）

A．阴极产物为H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7

D．整个电解的过程实质是电解水

22．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（　　）

A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

23．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，下列操作正确的是（　　）

①将钢芯接在电池的正极上，②将镍接在电源的正极上，③在钢芯上发生的反应是：

Ni2++2e﹣=Ni，④在镍上发生的反应是：

4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，⑤需用FeSO4溶液，⑥用NiSO4溶液作电解液．

A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

24．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）

A．Zn为电池的正极

B．负极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣═Fe2O3+5H2O

C．该电池使用完不可随便丢弃，应深埋地下

D．电池工作时OH﹣向负极迁移

25．下列有关电化学的示意图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

26．想实现反应Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，下列方案可行的是（　　）

A．电解池，阳极Pt，阴极用Cu，纯水做电解液

B．原电池，负极用Cu，正极用石墨，氯化钠溶液做电解液

C．电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，H2SO4做电解液

D．电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，Na2SO4做电解液

27．如图装置，a为铁电极，b为石墨电极，烧杯中的物质为水或某种溶液，两电极可直接相连或接直流电源，则石墨电极上可能发生的反应有（　　）

①2H++2e﹣═H2②O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣③4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣．

A．①B．②C．①②D．①②③

28．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，装置（丁）中Y极附近红褐色变深，则以下说法正确的是（　　）

A．电源B端是正极

B．（甲）装置的C、D电极均有单质生成，且其物质的量之比为2：

C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是硝酸银溶液

D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近先出现红色

29．铅蓄电池的工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（　　）

A．K闭合时，c电极反应式：

PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣

B．当电路中转移0.4mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

30．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（　　）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

二、II卷（每空2分，共30分）

31．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol

CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

则CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=　　．

32．某温度时，在2L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（I）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为　　

（II）该反应的化学方程式为　　．

33．如图表示一个电解池，装有电解液a；

X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，　　（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为　　．

②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为　　

③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是　　．

34．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答：

（1）甲池为　　（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），甲池的PH值　　（填变大，变小或不变），A电极的电极反应式为　　．

（2）丙池中F电极为　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），

丙池中总反应的离子方程式为　　F电极上的现象为　　

（3）当乙池中C极质量减轻108g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为　　L（标况）

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是　　（填选项字母）．

A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3．

参考答案与试题解析

【考点】BB：

反应热和焓变．

【分析】A．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行；

B．反应条件与反应中能量变化无关；

C．△H＞0可知，石墨的能量低；

D．S（g）比S（s）的能量高．

【解答】解：

A．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，则放热反应在常温下不一定是很容易发生，如燃烧反应需要加热，常温下不反应，故A错误；

B．反应条件与反应中能量变化无关，加热的反应可能为放热反应，如燃烧反应需要加热，故B错误；

C．△H＞0可知，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故C错误；

D．S（g）比S（s）的能量高，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成二氧化硫，前者放出的热量多，故D正确；

故选D．

【考点】BC：

燃烧热；

BD：

中和热．

【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；

C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量．

A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；

B、H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，生成2mol液态水，不符合中和热概念，故B错误；

C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物是稳定氧化物，符合燃烧热概念，故C正确；

D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故D错误；

故选C．

【考点】5D：

有关反应热的计算；

B6：

化学反应中能量转化的原因．

【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．

各化学键键能为P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P=OckJ•mol﹣1、O=OdkJ•mol﹣1．

反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，

所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，

故选：

【考点】CQ：

化学反应速率和化学计量数的关系．

【分析】不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，以此来解答．

不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：

A.

=0.1mol/（L•s）；

B.

=0.3mol/（L•s）；

C.

=0.267mol/（L•s）；

D.

=0.2mol/（L•s），

B．

【考点】CA：

化学反应速率的影响因素．

【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．

A．加热时，反应速率加快，故A不选；

B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；

C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；

D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；

故选B．

【考点】BH：

原电池和电解池的工作原理．

【分析】A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动；

B、活泼的铜为负极，银为正极；

C、负极铜放电生成铜离子；

D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池．

A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动，故A错误；

B、活泼的铜为负极，银为正极，故B错误；

C、负极铜放电生成铜离子到溶液中，所以Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大，故C正确；

D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池，所以指针不发生偏转，故D错误；

【分析】铁为负极，被氧化，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，结合电极反应解答．

A．铁为负极，发生氧化反应，故A错误；

B．负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；

C．电流由正极流向负极，所以电流方向：

石墨→铁，故C正确；

D．原电池中阴离子向负极移动，所以氯离子向左池移动，故D错误．

【分析】A．普通锌锰干电池中锌为负极，碳棒为正极；

B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极；

C．氢氧燃料电池的正极通入氧气；

D．碱性锌锰干电池与普通干电池比较，性能高，使用时间长．

A．普通锌锰干电池中锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应，故A正确；

B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B错误；

C．氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，故C正确；

D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀，而碱性锌锰干电池与普通干电池比较更加耐用，性能较好，故D正确．

【考点】BK：

金属的电化学腐蚀与防护．

【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极，金属腐蚀快慢顺序是：

原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，原电池反应中金属做电极，若金属性相差越大则负极腐蚀的速率越快；

①白铁（铁上镀锌），当镀层破坏后在电解质溶液中形成原电池，金属性Fe＜Zn，则Zn做原电池负极被腐蚀，铁做正极被保护，

②马口铁（铁上镀锡），当镀层破坏后在电解质溶液中形成原电池反应，金属性Fe＞Sn，则Fe做原电池负极被腐蚀，

③铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后在电解质溶液中形成原电池反应，金属性Cu＜Fe，则Fe做原电池负极被腐蚀，

③铜质奖章（铁上镀铜）和②马口铁（铁上镀锡）相比较，③铜质奖章（铁上镀铜）中金属活泼些相差大，当镀层破坏后负极铁被腐蚀快，所以三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序③②①，

【考点】DI：

电解原理．

【分析】根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．

根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：

红、紫、蓝．

【分析】反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题．

A．醋酸逐渐凝