河北省邯郸市磁县一中学年高二上学期月考化Word文档格式.docx

1、5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉6将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（）AKNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液BAg作负极，Cu作正极C工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转7某原电池装置如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A石墨电极上发生氧化反应 B负极反应：2H+2eH2C电流方向：石墨铁 D盐桥中Cl向右池移动8下列关于化学电源的叙述错误的是（）A

2、普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高9白铁（铁上镀锌）马口铁（铁上镀锡）铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A B C D10如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫11将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（）ANH4HCO

3、3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OH012已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=234.1kJmol1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g ）=Fe2O3（s） 的H是（）A824.4kJmol1 B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol113反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL1对此反应速率的正确表示是（）

4、A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的14在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A B C D15在2L的密闭容器中发生如下反应：3A+B=C+D，若开始时加入的A和B均是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol/（LS），则10S时容器内C的物质的量为（）A3.2mol B2

5、.4mol C0.8mol D0.4mol16微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成BO2在正极反应CH+通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O17如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（）AX位氧气B电极材料活泼性为：ABC电极B附近溶液碱性增强D电极A的反应式：CH3OH6e+H2OCO2+6H+18一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O；NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH当为电池充

6、电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）AH2O的还原 BNiO（OH）的还原 CH2的氧化 DNi（OH）2的氧化19下列叙述不正确的是（）A铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C有些合金比纯净的金属耐腐蚀D利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连20下列描述中，错误的是（） A电解MgCl2饱和溶液，可制得Cl2，但得不到镁B镁与稀盐酸反应剧烈，加入碳酸钠晶体可以减慢反应速率C电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极 D电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极21某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaC

7、l）：n（H2SO4）=3：1若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A阴极产物为H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7D整个电解的过程实质是电解水22用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol23我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，下列操作正确的是（）将钢芯接在电池的正极上，将镍接在电源的正极上，在钢芯上发生的反应是：Ni2+2e=

8、Ni，在镍上发生的反应是：4OH4e=O2+2H2O，需用FeSO4溶液，用NiSO4溶液作电解液A B C D24某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（）AZn为电池的正极B负极反应式为2FeO42+10H+6eFe2O3+5H2OC该电池使用完不可随便丢弃，应深埋地下D电池工作时OH向负极迁移25下列有关电化学的示意图中正确的是（）A B C D26想实现反应Cu+2H2OCu（OH）2+H2，下列方案可行的是（）A电解池，阳极Pt，阴极用Cu，纯水做电解液B原电池，负极用Cu，正极用石墨，氯化钠溶液做电解液C电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，H2S

9、O4做电解液D电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，Na2SO4做电解液27如图装置，a为铁电极，b为石墨电极，烧杯中的物质为水或某种溶液，两电极可直接相连或接直流电源，则石墨电极上可能发生的反应有（）2H+2eH2O2+2H2O+4e4OH4OHO2+2H2O+4eA B C D28如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，装置（丁）中Y极附近红褐色变深，则以下说法正确的是（）A电源B端是正极B（甲）装置的C、D电极均有单质生成，且其物质的量之比为2：C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是硝酸银溶液D若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近先出现红色29铅蓄电池的工作原理

10、为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（）AK闭合时，c电极反应式：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.4mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极30锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42下列说法正确的是（）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D放电时，电路

11、中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）二、II卷（每空2分，共30分）31煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程在煤的气化反应器中发生如下几种反应：C（s）十H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=394kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H=283kJ/mol则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H= 32某温度时，在2L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（I）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为

12、（II）该反应的化学方程式为 33如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液， （填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为 若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g该金属的相对原子质量是 34某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转请回答：（1）

13、甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），甲池的PH值 （填变大，变小或不变），A电极的电极反应式为 （2）丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），丙池中总反应的离子方程式为 F电极上的现象为 （3）当乙池中C极质量减轻108g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 L（标况）（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 （填选项字母）ACu BCuO CCu（OH）2 DCuCO3参考答案与试题解析【考点】BB：反应热和焓变【分析】AHTS0的反应可自发进行；B反应条件与反应中能量变化无关；CH0可知，石墨的能量低；DS（g）比S（s）的能

14、量高【解答】解：AHTS0的反应可自发进行，则放热反应在常温下不一定是很容易发生，如燃烧反应需要加热，常温下不反应，故A错误；B反应条件与反应中能量变化无关，加热的反应可能为放热反应，如燃烧反应需要加热，故B错误；CH0可知，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故C错误；DS（g）比S（s）的能量高，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成二氧化硫，前者放出的热量多，故D正确；故选D【考点】BC：燃烧热；BD：中和热【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放

15、出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、H2SO4（aq）+2NaOH （aq）Na2SO4（aq）+2H2O （l）H=114.6kJ/mol，生成2mol液态水，不符合中和热概念，故B错误；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物是稳定氧化物，符合燃烧热概念，故C正确；D、2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故

16、D错误；故选C【考点】5D：有关反应热的计算；B6：化学反应中能量转化的原因【分析】反应热H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断注意每摩尔P4中含有6molPP键各化学键键能为PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1+5dkJmol1（4ckJmol1+12bkJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1，故选：【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计

17、量数的比值越大，表示的反应速率越快，以此来解答不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：A. =0.1mol/（Ls）；B. =0.3mol/（Ls）；C. =0.267mol/（Ls）；D. =0.2mol/（Ls），B【考点】CA：化学反应速率的影响因素【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答A加热时，反应速率加快，故A不选；B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D不用铁片，改用铁粉，增大

18、接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动；B、活泼的铜为负极，银为正极；C、负极铜放电生成铜离子；D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动，故A错误；B、活泼的铜为负极，银为正极，故B错误；C、负极铜放电生成铜离子到溶液中，所以Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大，故C正确；D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池，所以指针不发生偏转，故D错误；【分析】铁为负极，被氧化，电极反应为Fe2e=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应，电极反应

19、为2H+2e=H2，结合电极反应解答A铁为负极，发生氧化反应，故A错误；B负极反应为Fe2e=Fe2+，故B错误；C电流由正极流向负极，所以电流方向：石墨铁，故C正确；D原电池中阴离子向负极移动，所以氯离子向左池移动，故D错误【分析】A普通锌锰干电池中锌为负极，碳棒为正极；B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极；C氢氧燃料电池的正极通入氧气；D碱性锌锰干电池与普通干电池比较，性能高，使用时间长A普通锌锰干电池中锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应，故A正确；B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B错误；C氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极

20、通入氢气，发生氧化反应，故C正确；D普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀，而碱性锌锰干电池与普通干电池比较更加耐用，性能较好，故D正确【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极，金属腐蚀快慢顺序是：原电池负极化学腐蚀原电池正极，原电池反应中金属做电极，若金属性相差越大则负极腐蚀的速率越快；白铁（铁上镀锌），当镀层破坏后在电解质溶液中形成原电池，金属性FeZn，则Zn做原电池负极被腐蚀，铁做正极被保护，马口铁（铁上镀锡），当镀层破坏后在电解质溶液中形成原电池反应，金属性FeSn，则Fe做原电池负极被腐蚀，铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏

21、后在电解质溶液中形成原电池反应，金属性CuFe，则Fe做原电池负极被腐蚀，铜质奖章（铁上镀铜）和马口铁（铁上镀锡）相比较，铜质奖章（铁上镀铜）中金属活泼些相差大，当镀层破坏后负极铁被腐蚀快，所以三种情况中铁腐蚀速率由快到慢的顺序，【考点】DI：电解原理【分析】根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝【分析】反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题A醋酸逐渐凝