人教版化学九年级下册第十单元《酸和碱》课题1《常见的酸和碱》测试题详细答案文档格式.docx
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血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（ ）
血液
胃液
尿液
唾液
4、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（
溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
溶液颜色不变，PH逐渐增大
5、常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（
紫色
黄色
红色
蓝色
6、小于7时，呈酸性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性；
据此进行分析判断．
下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（
杨梅PH=2.5
苹果pH=4.1
菠萝pH=5.1
柿子pH=8.5
7、科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35~7.45之间，其酸碱性为
酸性
碱性
呈中性
难以判断
8、已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。
实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C．50s时，溶液中溶质为AlCl3
D．100～140s，压强减小是因为温度降低
9、下列污垢不宜用盐酸清洗的是（ ）
A.保温瓶内的水垢
B．盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体
C．不锈钢茶杯内的茶垢
D．玻璃水槽内的黄色铁锈斑
10、下列关于酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变为红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
11、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
12、食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是（
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋
D．不宜用铝制容器盛装食醋
二、填空题
13、.根据如表中的信息填空：
物质
氨水
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
8.5﹣10.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
（1）其中酸性最强的是________；
（2）鸡蛋清呈________性．
14、已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；
温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择________
A．CO2
B．CaCO3
C．Fe（OH）3
D．________
．
15、如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈________性．
（2）碱性最强的物质是________．
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是________（答1种即可）．
16、用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在________上。
用________蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与________对照可以测得pH。
17、阅读下面的短文并回答有关问题。
盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是________________________________________________________________________。
四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl，这一过程的化学方程式是_______________________________________。
18、稀释浓硫酸的正确操作：
将____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。
切不可将________倒入__________中，原因是浓硫酸的密度比水______，且稀释过程中会____________，从而可能导致_______________________________。
19、趣味化学晚会上，大家纷纷上台表演魔术：
（1）小东用毛笔蘸一种无色液体，在一张白纸上写出了“我爱化学”四个红色大字。
小东所用的白纸用__________________浸泡过，他用毛笔蘸________溶液写字。
（2）小李用毛笔蘸甲溶液在一张白纸上画了一片“湖水”，再蘸乙溶液在“湖水”中画了一串“灯影”，然后在纸上喷洒丙溶液，纸上立即出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的美丽画面。
试分析甲溶液可能是______________，乙溶液可能是__________，丙溶液可能是____________。
20、二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。
实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下（部分条件及物质未标出）。
（1）分离室中进行的操作是 。
（2）该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是 。
（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。
（4）该流程中可循环使用的一种物质是 。
21、如图是某化学兴趣小组模拟炼铁的实验装置。
（1）a中玻璃管内观察到的现象是_____________________________________。
（2）b中发生反应的化学方程式_______________________________________。
（3）c中酒精灯的作用是_____________________________________________。
三、实验,探究题
22、实验室开放日，化学兴趣小组的同学来到实验室，他们对酸的性质很感兴趣，向老师提出探究硝酸的性质，老师高兴地答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
[实验设计]
（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变为________色。
（2）将锌片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
[实验验证]同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊溶液变色后颜色一会儿即褪去，锌片投入稀硝酸后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
[提出问题]
（1）石蕊溶液变色后为什么会褪色？
（2）产生的无色气体是什么？
硝酸具有哪些特性？
[查阅资料]看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质：
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
可溶于水
或硝酸
[猜想与分析]
（1）小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_______________________________________。
（2）大家一致认同红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是______________________
________________________________________________________________________；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是__________________________
____________________________________________________；
③经讨论，最终大家达成了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。
[实验探究]小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀硝酸中，发现铜片溶解，也出现了上述Zn与稀硝酸反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，
测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[交流与反思]根据探究结果，请你解释稀盐酸跟Cu不反应而稀硝酸却能跟Cu反应的原因：
_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的两个实验。
实验后小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题：
（1）A实验中观察到的现象为______________________。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是_________________________________
_______________________________。
（3）
【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：
废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；
猜想二：
废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是__________________；
猜想三：
废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）2。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是：
__________________________，一定不是：
__________________，废液中存在的溶质有：
____________________________________（用化学式表示）。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是______________________________________________________。
24、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
图一
图二
（1）写出实验A中的反应现象__________________________________。
（2）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式___________________________________________________。
【提出猜想】甲同学猜想：
NaCl；
乙同学猜想：
NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：
NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：
__________________________。
【交流讨论】你认为______同学的猜想一定不正确，理由是__________________________________________。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加_______________
______________
猜想成立
参考答案
1、【答案】A
【考点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】解：
A、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰是氧化钙的俗称，错误；
B、氢氧化钠俗称苛性钠，正确；
C、固体二氧化碳俗称干冰，正确；
D、乙醇俗称酒精，正确；
故选A．
【分析】根据已有的物质俗称和名称进行分析解答即可．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，固体二氧化碳俗称干冰，乙醇俗称酒精，据此解答．
2、【答案】D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、花生最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，A不符合题意；
B、苹果最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植，B不符合题意；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植，C不符合题意；
D、沙枣最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植，D符合题意
故答案为：
D【分析】溶液pH＞7时是碱性，等于7是中性，小于7是酸性，据此解答
3、【答案】B
A、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性．
B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性．
C、尿液的pH为5.0﹣7.0，小于7，显酸性．
D、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选：
B．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
据此进行分析判断即可．
4、【答案】C
酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，PH会由大于7到等于7再到小于7．
故选C
【分析】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．可以根据具体的化学反应以及酸碱性与PH的关系进行解决．
5、【答案】B
【解析】【解答】本题考查测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色，实际上考查学生用pH试纸测定溶液的酸碱度，只要学生实际测过溶液的pH值，一定能想起试纸是黄色的，B符合题意。
B。
【分析】本题主要考察pH试纸的利用，需要掌握常见pH试纸的用法及行政。
6、【答案】A
【解析】【解答】pH＞7，溶液显碱性，pH＜7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性。
pH值越小，酸性越强，胃酸过多的人不适宜吃酸性太强的食物，
A
【分析】根据酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小解答
7、【答案】B
【解析】【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．
【解答】大脑皮层体液的pH介于7.35～7.45之间，略大于7，显弱碱性．
故选B．
8、C9、C10、C11、A12、B
13、【答案】
（1）苹果汁
（2）碱
（1）当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，上述液体中，苹果汁的pH最小，酸性最强，故填：
苹果汁．
（2）鸡蛋清是的pH范围是7.6﹣8.0，大于7，显碱性，故填：
碱．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．酸碱能发生中和反应，据此解答．
14、【答案】A；
H2SO4等
【解析】【解答】A、二氧化碳与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低，故正确；
B、碳酸钙不溶于水，不与该碱溶液反应，所以不改变溶液的pH值，故错误；
C、氢氧化铁不与该碱溶液反应，不溶于水，所以不改变溶液的PH值，故错误；
D、硫酸可以与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低；
A；
H2SO4等．
【分析】加入的物质与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，从而使pH降低．
15、【答案】酸；
厨房清洁剂；
肥皂水
【解析】【解答】
（1）柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故填：
酸；
（2）据图可以看出，厨房清洁剂的pH最大，是碱性最强的物质，故填：
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：
肥皂水．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答．
16、【答案】表面皿；
玻璃棒；
比色卡
【解析】【解答】使用玻璃棒进行酸碱度测定的操作要领为：
取一张试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体并沾涂在试纸上，然后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
注意，使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数。
表面皿；
比色卡。
【分析】本题主要考察利用pH试纸测定溶液的pH，需要掌握正确的测定方法。
17、CO2（合理即可） 金属表面除锈（合理即可）
SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl
18、浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 水 浓硫酸 大
放出大量的热 水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅
19、
（1）无色酚酞溶液 氢氧化钠（或其他碱）
（2）氢氧化钠溶液（或其他碱溶液） 稀盐酸（或稀硫酸） 紫色石蕊溶液
20、解析
（1）分离室是将固体和液体分离,用过滤操作。
（2）该流程图所标出的物质中,CaO与水反应放出大量的热。
（3）“捕捉室”内是二氧化碳与氢氧化钠的反应。
（4）根据流程图中的虚线可知,该流程中可循环使用的物质为NaOH和CaO。
答案
（1）过滤
（2）CaO（或氧化钙）
（3）CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
（4）NaOH或CaO（任答一种即可）
21、
（1）红棕色粉末逐渐变黑
（2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O （3）点燃尾气，防止污染空气
22、[实验设计]
（1）红
[猜想与分析]
（1）取少量稀硝酸于干净的试管中，滴入石蕊溶液，观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
（2）①NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀硝酸中，且在常温下NH3不易被氧化成NO2 ②N2的化学性质比较稳定，常温下N2在空气中不能氧化成NO2
[实验探究]3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
[交流与反思]铜不与稀盐酸发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢；
而稀硝酸具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质
23、
（1）溶液由红色变为无色
（2）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH （3）
【作出猜想】Na2CO3[NaOH、Na2CO3或NaOH、Ca（OH）2] 【结论】NaOH、Na2CO3 Ca（OH）2 NaOH、NaCl、Na2CO3 【拓展提高】调节溶液的pH，使其达到中性时再排放（合理即可）
24、
（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【提出猜想】NaCl、Na2CO3 【交流讨论】丙 有白色沉淀生成、滤液中不可能含有HCl 【设计实验】CaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀（合理均可）
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