届河南省郑州市长葛市高三第三次质量检测化学试题及答案Word下载.docx
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C.对羟基苯甲酸较稳定,在空气中不易被氧化
D.利用FeCI3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸
9.组成和结构可用
表示的有机物共有(不考虑立体异构)
A.9种B.12种C.24种D.36种
10.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:
下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是
11.25℃时,某溶液中含有
中的几种离子,已知由水电离出的
。
向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。
下列关于该溶液的分析,错误的是
A.pH=l或pH=13
B.阴离子肯定有I—,不能确定有无HCO3
C.阴离子肯定没有Fe3+,不能确定有无Na+
D.溶质有3种可能:
①HI②HI和Nal③Nal和NaOH
12.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示
变化的的是
A.①②③B.②③④C.②④D.③④
13.常温时向
溶液中不断滴入
溶液,pH变化如右图所示。
下列叙述正确的是
A.HA的电离方程式:
B.水的电离程度:
a点>
b点
C.c点溶液:
D.d点溶液:
26.(14分)普通钢中加入少量的钒(化学式V),就熊极大改善钢的弹性和强度,使钢的抗磨损和抗爆裂性大增,且既耐高温又抗奇寒,因此含有“合金维生素”之称。
工业上回牧废钒催化剂(含有
)中钒的主要流程如下:
回答下列问题:
(1)
中钒的化合价分别为____。
(2)滤渣l中的主要成分是____。
(填写化学式)
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为____。
(4)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂):
,则步骤④中可选择硫酸作反萃取剂的原因是。
(5)调节
,实验测得钒沉淀率翔溶液pH之间的关系如下表;
在实际生产中,步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为
(6)该工艺流程中,可以循环利用的物质有一
(7)写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式____。
27.(16分)运用所学知识,解决下列惩题:
(1)合成氨的热化学方程式为
已知:
(2)工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为:
,该反应的平衡常数和温度关系如下表:
①该反应的正反应是——反应(填“放热”或“吸热”)。
②在一定条件下,原料气中的氨碳比
平衡转化率的关系如右图,
请解释曲线变化趋势的原因____。
③图中B处NH3的平衡转化率为____。
(3)氨可用作碱性燃料电池的燃料,电池反应为
,则氨燃料电池的负极电极反应为____。
(4)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,
原理如右图:
①电源的正极为____(填“A"
或“B"
)。
②阳极室中发生的反应依次为____、____。
③邀鳃结束震,蘸极室溶液的pH与电解前相比将____
(填“增大”、“减小”或“不变”);
若两极挟收集到气
体8.961(标准状况),则除去的尿素为-g(忽略气体
的溶解)。
28.(13分)藏硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,僵使用过量会使人中毒,国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
该小组查阅资料知:
设计割取装置如下(夹持装置略去):
(1)装置D可将剩余的NO氧化成N03,发生反应的离子方程式为____。
(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有____。
(3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验,发现NaNO2的纯度较低。
乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度,其改进措施是____。
(4)丙同学撩B中的药品进行了更换,也提高了NaNO2鲍纯度。
丙更换的药最是。
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤:
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的
溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaN02呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
b.分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液,贴上标签甲、乙。
再分离别取5mL甲、乙待测液,各加入1mLM溶液,均加蒸馏水至10mL振荡,分别与标准色阶比较。
(5)步骤b中比较结果是:
甲待测液颜色与③号色阶相同,乙待测液颜色与④号色阶相同。
则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。
(6)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。
在答题卡选答区域指定位置答题,如某多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
饮用水的制取通常包括:
混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程。
(1)生活中人们常用明矾来作净水剂,除去水中的悬浮物。
请用离子方程式表示明矾净水的原理____。
(2)ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂。
科学家用硫酸酸化的草酸(
)还原氯酸钠来制备ClO2,该反应的化学方程式为____。
(3)高铁酸钾(
)是一种新型的净水剂,兼有净水和消毒的双重作用。
说明其原理。
(4)硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。
①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下:
试剂a箍____;
沉淀M是(写化学式);
加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为____。
②离子交换法是用阳离子交换树脂(HR)和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法。
写出用HR软化硬水的相关离子方程式—一。
(5)某同学欲对用C10z消毒过的水进行CI-含量的测定,实验过程如下:
囱30.00mL水样中加几滴K2C104溶液作指示剂,用0.001000mol.L-lAgN0溶液滴定,当有砖红色Ag2Cr04沉淀出现时,达到滴定终点,此时用去籼辩毡溶液12.12nlL。
则水样中
。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
A、B、C、D是前姆周期原予序数依次增大的四种元素,其中A和B原子的价电子层中朱成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数褶差为8;
C和D与B位于同一周期,C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题:
(1)四种元素中第一奄离能最小的是____,电负性最大的是____(填元素符号),C的价电子排布式为____。
(2)A的气态氢化物的熔沸点比下周期阍主族元素气态氢化物高,原因是____。
(3)
三种离予组成化合物BCAs,其中化学键的类型有____;
该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为____。
(4)D的单质粉末在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态D(C0)4,基四面体构型。
423K时,D(C0)4分解为D和CO,从而制得高纯度的D粉末。
D(C0)4的最体类型是____;
推测D(CO)t易溶于下列____溶剂中(填序号)。
乱水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液
(5)据报道,只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性。
该晶体的晶胞结构如右图所示,试写出该晶体的化学式____。
晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有____个。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。
则A的分子式为____。
结构分析显示A只有一个甲基,则A的名称为____。
(2)B能发生银镜反应,该反应的化学方程式为____。
(3)C中含有官能团的名称为-;
若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂____。
(4)第③步的反应类型为_;
D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰,写出M的结构简式____。
(5)写出E的结构简式____。
(6)水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林。
试以乙烯为主要原料(其它无机试剂自选)合成乙二醇,请按以下格式设计合成路线。
高中毕业年级第三次质量预测
化学参考答案
选择题(每题6分,共42分)7.B8.D9.B10.C11.B12.C13.D
26.(14分)
(1)+4,+5(2分)
(2)V2O5、SiO2(2分)
(3)V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O(2分)
(4)加入硫酸使平衡向左移动,使VOSO4进入水层(2分)(5)1.7—1.8(2分)
(6)氨气
有机萃取剂(2分)(7)3V2O5+10Al
6V+5Al2O3(2分)
27.(16分)
(1)391(2分)
(2)①放热(1分)②氨碳比增大,nNH3增大,尿素合成反应的平衡向正向移动,使CO2的转化率增大(2分)③32%(2分)
(3)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分)
(4)①A(1分)②2Cl--2e-=Cl2(1分)3Cl2+CO(NH2)2+H2O=CO2+N2+6HCl(2分)
③不变(1分)4.8(2分)
28.(13分)
(1)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)2NO+O2=NO2(1分)
(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(2分)(4)碱石灰或氧化钙(2分)(5)40(2分)
(6)实验方案:
取5mL甲待测液加入维生素C,振荡,再加入1mLM溶液,加入蒸馏水至10mL(1分,“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1mLM溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点,答出三个以上得1分);
再振荡,与③号色阶对比(1分)。
实验现象:
紫红色比③色阶浅(1分)。
36.(15分)
(1)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
(2)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O(2分)
(3)高铁酸钾中铁为高价,有强氧化性,具有杀菌作用;
高铁酸钾被水中还原性物质还原,生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3,具有吸附作用。
(2分)
(4)①CaO(1分)Mg(OH)2(2分)Ca2++CO32+=CaCO3↓(2分)
②2HR+Ca2+=CaR2+2H+(1分)2HR+Mg2+=MgR2+2H+(1分)
(5)4.04×
10-4mol·
L-1(2分)
37.(15分)
(1)K(1分),F(1分),3d64s2(1分)
(2)HF分子之间可以形成氢键(2分)
(3)离子键、配位键(2分);
[FeF6]3-(2分)(4)分子晶体(1分)bc(1分)
(5)MgCNi3(2分)12(2分)
38.(15分)
(1)C4H10O(2分);
1-丁醇(1分)
(2)CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)
(3)碳碳双键、醛基(1分);
银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其它合理答案)(2分)
(4)还原反应(或加成反应)(1分);
(5)
(6)