学年高二化学上学期第一次段考试题理侧理普Word格式文档下载.docx
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5、对于反应A（g）＋3B（g）
2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是（ ）
A．v（A）＝0.02mol/（L·
s）B．v（B）＝0.03mol/（L·
s）
C．v（B）＝0.90mol/（L·
min）D．v（C）＝0.60mol/（L·
min）
6．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
7、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键
H﹣H
F﹣F
H﹣F
H﹣Cl
H﹣I
E（kJ•mol﹣1）
436
157
568
432
298
A．432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1
B．表中最稳定的共价键是H﹣F键
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
9、c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；
A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌
，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）
①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．
A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥
10、已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）
A．12△H3+10△H2﹣2△H1B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1D．△H1﹣10△H2﹣12△H3
11、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·
L－1。
则下列判断正确的是（）
A．x＝2B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
C．B的转化率为40%D．2min内A的反应速率为0.6mol·
L－1·
mi
n－1
12、对于可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是
13、有一化学平衡mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关
系。
下列叙述正确的是（）
A．正反应是放热反应；
m＋n>
p＋q
B．正反应是吸热反应；
m＋n<
p＋q
C．正反应是放热反应；
p＋qD．正反应是吸热反应；
14、将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）
2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
15、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）。
达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数（ ）
A.不变 B．增大C．减小D．无法判断
16、已知反应X（g）+Y（g）
R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（ ）
温度
/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A．4s时容器内c（Y）=0.76mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R（g）+Q（g）
X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
第II卷（非选择题共５２分）
17、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）．
18、（12分）甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：
．
（2）反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；
图1是该反应CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是
（填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：
P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小：
．
1９、（８分）．甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol．
（1）相同温度下，向乙中通入
2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还通入了 molN2和
molH2．
（2）相同温度下，若向乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol，则a：
b 1：
2；
若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol，则a：
c 1：
2（填“＞”、“＜”或“=”）．
２０、（８分）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
羰基法提纯镍涉及的反应为：
Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）
①当温度升高时，
减小，则△H 0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 （填代号）
在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）= ．
２１、（１４分）．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×
10﹣5mol•L﹣1
K1=4.4×
10﹣7mol•L﹣1
K2=5.6×
10﹣11mol•L﹣1
3.0×
10﹣8
mol•L﹣1
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）．
A．c（H+）B．
C．c（H+）•c（OH﹣）
D．
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ．
（4）已知100
℃时，水的离子积为1×
10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：
b= ．
化学（理侧、理普）答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
１７、（每空2分）
（1）环形
玻璃搅拌棒；
（2）隔热保温，减少热量散失；
（3）偏小；
（4）不相等；
相等；
１８、（每空2分）
（1）2CH4（g）+O2（g
）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；
（2）K=
；
0.15mol/（L．min）；
（3）①BD；
②＜；
③KA=KB＞KC；
１９（每空2分）（１）1；
3；
（2）=；
＜．
２０.（每空2分）①＜；
②bd；
不变；
0.8mol•L﹣1•s﹣1．
２１（14分）
（1） CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣ ．
（2） A ABCE ．
（3） 大于 小于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 ．
（4） 碱 1：
9 ．
高二年级第一次段考化学（理侧、理普）答题卷
17、（每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18、（每空2分）
（2）
（3）①②③；
19、（每空2分）（１）
（2）
20、（每空2分）①
②
21、（14分）
（1）
（3）
（4）．
高二化学（理侧、理普）
【试题答案】
D
A
C
（1）环形玻璃搅拌棒；
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；
（2）=；
２１（14分）（第3小题前两空每空1分，其余每空2分）
（1） CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣ ．
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