烃的衍生物综合测试题与答案Word文档下载推荐.docx
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A.C6H13OH和C5H11OH
B.C6H13OH
C.C5H11OH
D.C11H23OH
7.醇C5H11OH被氧化后可生成酮,该醇脱水时仅能得到一种烯烃,则这种醇是 [ ]
A.C(CH3)3CH2OH
B.CH(CH3)2CHOHCH3
C.CH3CH2CHOHCH3
D.CH3CH2CHOHCH2CH3
8.现有甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团,两两组合形成化合物,其水溶液呈酸性的有 [ ]
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
9.乙可氧化成丙,还可还原成甲,甲与丙分子间脱水生成丁,丁可发生银镜反应,则下列叙述中错误的是 [ ]
A.乙具有还原性
B.甲、乙、丙、丁中均含有-CH3
C.甲中含氧50%
D.乙、丙、丁中的C∶H均为1∶2(个数)
10.下列实验均可用到单质溴,其中必须用纯溴的是 [ ]
A.鉴别甲烷和乙烯
B.由苯制取溴苯
C.检验溶液中是否含有苯酚
D.将Fe2+氧化成Fe3+
(二)选择题(每小题有一至两个正确选项)
11.下列各组混合物中,只要总质量一定,不论以何种比例混合,完全燃烧产生的CO2和H2O均为一恒量的是 [ ]
A.乙炔和苯
B.甲醛和丙酸
C.甲烷和乙烷
D.甲醛和甲酸甲酯
12.下列各组物质中具有相同通式的是 [ ]
A.丙酸和油酸
B.乙醇和2,2-二甲基丙醇
C.乙醛和苯甲醛
D.苯酚和苯甲醇
13.链状有机物X、Y、Z的通式分别为CnH2n+2,CnH2n,CnH2n-2,在一定条件下,VLX、Y、Z的混合气体可与VL氢气恰好发生加成反应,则混合气体中X、Y、Z的体积比为[ ]
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.1∶3∶2
D.1∶2∶1
14.DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物,它的结构简式为
则合成它的单体可能有:
(CH2=CH-CH2OH);
③丙烯;
④乙烯;
⑤邻苯二甲酸酯。
正确的一组是[ ]
A.仅①②
B.仅④⑤
C.仅①③
D.仅③④
15.分子式为C4H8O2的有机物与稀H2SO4共热生成有机物A和B,将A氧化最终可得C,且B和C为同系物,如果C可发生银镜反应,则原有机物是 [ ]
A.HCOOCH2CH2CH3
B.CH3CH2CH2COOH
C.CH3CH2COOCH3
D.HCOOCH(CH3)2
16.0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃,反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O,该有机物跟钠反应放出H2,又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀,此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物,该酯类化合物的结构简式可能是 [ ]
17.由甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中,氢原子占质量组成的9%,则氧原子所占的质量百分比为 [ ]
A.37%
B.16%
C.6.6%
D.无法确定
的平衡体系中加入H218O,达到新平衡时,含有18O的有机物有 [ ]
A.乙酸分子
B.乙醇分子
C.乙酸和乙酸乙酯分子
D.乙酸、乙醇和乙酸乙酯分子
19.下列说法正确的是 [ ]
A.用紫色石蕊试液可证明苯酚具有酸性
B.将苯酚从皮肤上洗去的方法是:
用稀NaOH溶液冲洗
C.乙醇蒸气可以使热的黑色氧化铜变成红色
D.乙醇中加少量浓H2SO4,加热到170℃时几乎不能得到乙烯
20.硅橡胶的主要成分可表示:
[ ]
A.消去、加聚
B.水解、缩聚
C.氧化、缩聚
D.水解、加聚
21.下列有机分子中,所有的原子不可能处在同一平面的是 [ ]
A.CH2=CH-CN
B.CH2=CH-CH=CH2
22.扑热息痛是一种常用的解热镇痛药,其结构为
A.该物质属氨基酸类
B.能与NaOH溶液反应
C.遇FeCl3溶液会发生显色反应
D.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
23.今有5种物质:
①浓HNO3、②浓溴水、③甲醛、④苛性钠溶液、⑤氯化铁溶液,下列物质中,在一定条件下与上述5种物质都能反应的是 [ ]
A.CH2=CH-COOH
B.CH3-COOC2H5
C.CH2=CH-CHO
24.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C。
若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是 [ ]
A.M(A)=M(B)+M(C)
B.2M(D)=M(B)+M(C)
C.M(B)<M(D)<M(C)
D.M(D)<M(B)<M(C)
25.能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的两组试剂是 [ ]
A.Na、FeCl3溶液、NaOH溶液
B.Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
C.Na、紫色石蕊试液、溴水
D.溴水、Cu(OH)2悬浊液
(三)选择题(每小题只有一个正确选项)
26.已知0.1mol/L的乙二酸溶液的pH值大于1,将此溶液与等体积NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,由此可知乙二酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为[ ]
A.小于1/2
B.等于1/2
C.大于1/2
27.在常温常压下将16mLH2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃使之完全燃烧,冷却后发现总体积比原来缩小26mL,则混合气体中CH4为 [ ]
A.2mL
B.4mL
C.8mL
D.无法计算
28.分子式为C5H12O2的二元醇,有多种同分异构体,其中主链上碳原子数为3的同分异构体数为m,主链上碳原子数为4的同分异构体数为n,下列各组数据中m和n均正确的是(1个碳原子上不能连2个羟基) [ ]
29.甘油可发生下列反应
上述各反应所属的类型是 [ ]
30.对苯二酚是一种常用的照相显影剂,据研究,它在水中电离出阴离子对已曝光的AgBr有显影作用。
有关变化可表示为:
据此,以对苯二酚为主要原料的D-72正性显影液中,能使显影速率显著加快的添加剂可用 [ ]
A.溴化钾
B.NaH2PO4
C.Na2CO3
D.H2O
(四)填空题
31.现有苯甲酸(一种微溶于水的晶体)、高锰酸钾溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4、稀HNO3、浓H2SO4、浓HNO3、浓氨水几种试剂,请从中选取三种试剂,把混有少量甲苯的苯提纯,简答实验的设计(所用试剂名称和操作名称),并简述选用这些试剂的理由:
操作:
_____________________________________________
理由:
32.对复杂的有机物的结构可用“键线式”简化表示,如苯丙烯酸丙烯酯
(1)它的分子式是______。
(2)若它在稀酸作用下能水解生成两种有机物,此两种有机物可能具有的共同性质是[ ]。
A.遇FeCl3溶液均显紫色
B.均能与NaOH溶液反应
C.在一定条件下均能与H2反应
D.均能与溴水发生加成反应
33.下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿斯匹林的路线:
(B)
(1)写出①、②、③步反应的化学方程式,是离子反应的只写离子方程式:
_________________________________________________________
_______________________________________________________。
(2)B溶于冬青油致使产品不纯,用NaHCO3溶液即可除去,简述原因:
_________________________________________________________。
(3)在
(2)中不能用NaOH,也不能用Na2CO3的原因是:
______________________________________________。
(4)1mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液共热,充分反应后,最多消耗______molNaOH。
34.化合物A的分子式为C8H8O3,它是一种难溶于水的油状液体,A有特殊香味,A可以发生硝化反应生成4种一元硝基取代物。
下图是以A为起始原料发生的一系列转化反应。
化合物H的分子式为C6H6O,化合物G能发生银镜反应。
写出下列化合物的结构简式:
A(只写一种)______;
D______;
E______;
K______。
35.碳正离子[例如:
CH3+、CH5+、(CH3)3C+等]是有机反应中最重要的中间体,欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5+可以通过在“超强酸”中再获得一个H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+是反应性很强的正离子。
是缺电子的,其电子式为______。
(2)CH3+的4个原子是共平面的,且三个键角相等,键角为______。
(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是______。
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式为______。
36.通常溴代烃既可以水解生成醇,也可以消去溴化氢生成不饱和烃。
如:
(图中副产物均未写出),并填写空白:
(1)写出图中化合物C、G、H的结构简式:
C______,G______,H______。
(2)属于取代反应的有(填数字代号)_______________________________________________________。
37.紫杉醇是一种新型抗癌药,其分子式为C47H51NO14,它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
B:
R-OH(注:
R是一个含C、H、O的基团)
(1)A可在无机酸催化下水解,其反应方程式是______。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物,因为氨基不在(填希腊字母)______位。
(3)写出ROH的分子式:
______。
38.A、B、C是人们熟悉的与生命运动密切相关的三种无机物,D、E、F、G是常见的有机物。
七种物质间在一定条件下有如下关系:
(1)实现反应①的化学方程式为:
______,每生成1molD必须同时分解______水。
(2)在______工业上常用D作还原剂,其有关的离子方程式为:
(3)工业上大规模生产F的化学方程式为:
(4)E的结构简式和化学名称分别为______________,______。
(5)指出实现反应②的生物学意义
答:
________________________________。
(五)计算题
39.已知某有机物X有如下性质:
(1)X不与Na2CO3反应,
(2)X蒸气的密度是H2的46倍,(3)取1.84gX与过量的金属钠完全作用,生成气体672mL(标准状况下),(4)一定量的X完全燃烧,产生的气体依次通过浓H2SO4和碱石灰,两者分别增重36.0g和66.0g。
试求X的结构简式。
40.测定工业甲醇中CH3OH的百分含量可按下法:
取工业甲醇样品0.1000g,以适量的H2SO4酸化后,加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液,再用0.3000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定,消耗去此标准液20.00mL时,刚好达到滴定终点。
已知上述反应的方程式为(未配平):
CH3OH+Cr2O72-+H+→CO2↑+Cr3++H2O
Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O
求此工业甲醇中CH3OH的质量百分含量。
参考答案
(一)1.C 2.A 3.B 4.A 5.C、D 6.B 7.D
8.B 9.B 10.B
(二)11.A、D提示:
最简式相同的,各元素百分含量相同,只要总质量一定,产生CO2和H2O就均为恒量
12.B、D 13.A、D 14.A 15.C 16.C
17.A提示:
甲醛、乙醛、丙醛中C∶H=1∶2,质量比6∶1 ∵H%=9%,则C%=54% ∴O%∶1-54%-9%=37%
18.A 19.C、D 20.B 21.D 22.B、C 23.D24.D 25.C、D
(三)26.C
27.B解:
设含H2xmol,CH4ymol,C2H22mol
2H2+O2=2H2O
(1)差量(体积减小)
CH4+2O2→CO2+2H2O
(1)体积减小
C2H2+O2→2CO2+H2O 体积减小
将(x+z)合作一项,方程组变成
解得y=4(mL)
主链上有4个C的:
29.A 30.C
(四)31.将混有甲苯的苯加入用H2SO4酸化的KMnO4溶液中,充分反应至KMnO4溶液不变色为止,再加入适量的浓NaOH溶液充分反应至显碱性,静置后用分液漏斗分液,得纯净的苯。
因为苯不与KMnO4溶液反应,甲苯可被KMnO4氧化成
液法得到纯净苯。
32.
(1)C18H24O6N2
(2)B、C
加H,则可得到两种有机物:
一个是羧酸,一个是酚,所以可与NaOH反应。
不饱和羧酸和酚都可与H2发生加成反应,所以选B、C。
(2)B中-COOH的酸性>H2CO3,生成-COONa而分层
(3)冬青油中的-OH(酚)和酯键会发生反应
(4)3mol
E.HCHO
(2)120°
(2)① ③ ⑥ ⑧
提示:
乙酸+乙酸酐是酯化反应的条件.
(2)α
(3)C31H38O11
(2)制镜工业(及热水瓶胆镀银);
CH2OH-(CHOH)4-COO-+NH4++2Ag↓+H2O+2NH3
(5)为一切生物体的生命活动提供能量
(五)39.解:
X:
分子量46.0×
2=92
H2:
672/22400=0.03(mol)
40.解:
CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
含CH3OH
Cr2O72- — CH3OH
20×
0.21-1 3×
10-3mol