级秋沪教版九年级化学上册教案全册Word格式文档下载.docx
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碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。
观察现象：
白色碳酸氢铵固体逐渐减少，试管内壁有水雾出现，闻到刺激性气味，生成能使澄清石灰水变混浊的气体。
加热
结论：
碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
反应的文字表达式：
碳酸氢铵——→氨气+水+二氧化碳
（NH4HCO3）（NH3）（H2O）（CO2）
【提问】保存碳酸氢铵化肥时要注意什么问题？
【结论与启示】碳酸氢铵受热易分解，故保存时要注意密封，放置阴凉处。
（体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要性。
二、化学指导人类合理利用资源
【讲述】人类的生存离不开各种资源，如水资源……，人类只有合理地利用它们，才能使它们更好的为人类服务。
1.保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）
提问：
①你知道水有哪些应用吗？
②水是如何被污染的？
③如何解决水污染？
2.钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）
实验2：
铁的锈蚀实验
现象：
铁丝生锈，烧杯内的液体沿导气管上升一段距离。
解释：
铁丝与锥形瓶中空气中的氧气反应生成新的固体，使锥形瓶中的气压减小，将红墨水吸上。
通过这个实验，你知道钢铁在什么样的环境中容易生锈？
3.白色污染问题（可降解塑料）
4.酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）
三、化学促进科学技术的发展
【教师引导】把学生引进材料和能源世界中，如：
青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦等。
交流化学科学的发展，列举生活中的例子。
【活动与探究】玻璃、有机玻璃、聚酯材料的比较
实验内容
玻璃
有机玻璃
聚酯材料
聚苯乙烯材料
1．取样来源等
普通玻璃
标牌
饮料瓶
牙刷柄
2．取样投入水中，观察现象
沉入水中
浮在水面
3．用刀刻划
没有现象
有划痕
4．是否容易破碎
容易碎
不易碎
5．用坩埚钳夹持后再加热
没有明显变化
变形
【讲述】通过直观的视频、图片、文字介绍讲述化学促进了科学技术的发展。
新能源（太阳能汽车、氢能源汽车、风能汽车）的开发解决了资源枯竭的问题；
新药物（青霉素）的发明促进了生命科学的发展；
新材料（硅晶体、纳米材料等）的发现推动了产业技术的革命。
四、板书
（一）化学帮助我们正确认识物质
（二）化学指导人类合理利用资源
（三）化学促进了科学技术的发展
五、课堂习题
1.我国是世界上文明发达最早的国家之一，对人类做出过重大的贡献。
像制作青铜器、冶铁、炼钢都是我国劳动人民发明创造的化工工艺，它们最早出现的朝代依次是（）
A．商代，宋代，春秋B．商代，春秋，战国
C．春秋，战国，商代D．宋代，商代，战国
2.化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）
A．开发新的能源B．合成新的物质
C．研究物体运动规律D．防治环境污染
3.化学肥料碳酸氢铵在加热时尤其容易分解，为保存该化肥，通常应采取的措施是（）
A．储存仓库要注意通风B．仓库要尽量密封，保持低温
C．要经常翻动包装袋，防止结块D．如果受潮要放在太阳下晒干
4．下列说法不正确的是（）
A．化学是人类社会进步的关键B．学习化学会使你生活得更健康、更文明
C．用化学方法可以合成“长生不老”药D．使用无硫火柴可减少大气污染
1.2化学研究些什么
1.知道化学研究些什么。
2.理解物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的概念，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型。
3.了解空气的组成，探究空气中氧气的含量。
4.了解不同的物质组成与结构不同，知道物质性质决定物质的用。
1.通过对身边物质在自然界中的变化的具体实例的分析，学会区别物质的变化及区别物质的性质。
2.认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。
3.通过收集信息，对信息处理，得出空气的成分；
通过合作探究测定空气中氧气的含量。
【情感态度价值观】
1.通过对空气成分的探究，培养学生合作探究的精神。
2.关注与化学有关的社会问题，树立辩证唯物主义的观点。
1.学会观察实验及对实验现象的正确描述。
2.物理变化与化学变化的本质区别。
3.测定空气中氧气含量的实验。
培养学生观察实验、描述实验的能力。
仪器：
烧杯、玻璃管、燃烧匙、酒精灯、集气瓶等。
药品：
蜡烛、澄清石灰水、红磷、水、葡萄糖、砂糖、面粉等。
【情景引入】上一节课我们学习了为什么要学习化学，今天我们就一起来了解下化学是怎样的一门科学，它研究些什么。
【教师引导】通过化学的学习，你会知道钢铁是怎样炼成的，钢铁为什么会生锈，烟火为什么如此艳丽，石灰岩洞是怎样形成的等。
一、化学研究物质的性质与变化
1.蜡烛的燃烧
实验步骤
实验现象
实验结论
取一段蜡烛，观察外观特征（如颜色、形状等）
①蜡烛是具有芳香气味的红（或白）色圆柱状固体
②蜡烛质地较软
③石蜡块浮在水面上
①蜡烛中添加红色素
②蜡烛硬度小
③石蜡不溶于水且密度比水的小
点燃蜡烛，观察现象
①蜡烛燃烧并逐渐缩短
②蜡烛周围高而中间凹陷，蜡烛芯周围有熔化的液态蜡烛
③火焰分为三层，外层最亮，内层最暗
①蜡烛能燃烧
②蜡烛燃烧产生的热量
③蜡烛的燃烧过程细分为蜡烛受热熔化、气化再燃烧
④外焰温度最高
在蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察烧杯内壁的变化
烧杯内壁有小水珠
蜡烛燃烧有水生成
向上述小烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧有二氧化碳生成
取一小段粗玻璃管，按课本图1-14所示方式置于火焰中，观察发生的现象
从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”
火焰中存在着石蜡的蒸气
吹灭蜡烛，观察实验现象
看到有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固
2.物理变化和化学变化
（1）物理变化：
没有新物质生成的变化称为物理变化。
本质特征：
无新物质生成。
（2）化学变化：
有新物质生成的变化称为化学变化。
有新物质生成。
【提问】蜡烛燃烧过程中哪些变化是物理变化？
哪些变化是化学变化？
这些变化过程中表现出了石蜡的哪些性质？
答案要点：
物理变化：
蜡烛的熔化、凝固等。
化学变化：
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
【观察与思考】播放煤油的燃烧，碘化钾和硝酸银反应的视频，让学生仔细观察现象，归纳化学变化的特点。
【分析归纳】在化学变化中，常伴随着一些现象，如发热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等。
这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化。
3.物理性质和化学性质
物理性质：
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。
物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。
学生活动
【活动探究】在教师的指导下学生分组完成：
加热试管中的火柴头，观察现象，感悟化学反应中伴随的生成气体，放出热量等。
【总结】在千奇百怪的物质转化中人们开始探索世界的本源，从古代的哲学家到近现代的科学家通过不懈的努力，人们逐渐揭开了物质的组成和结构的奥秘，为进一步认识物质的性质和变化成为可能。
【过渡】猜谜语：
“看不见，摸不着，没有颜色没味道，你的身边常围绕……”。
该谜语的谜底是什么？
二、化学研究物质的组成和结构
1.空气的存在
【提出问题】空气看不见，也摸不着。
生活中，你是如何感知空气的存在？
根据你日常生活中的经验，有哪些办法能证明空气确实存在？
2.空气的成分
【提出问题】人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源。
那么空气是由什么组成的？
它是由一种物质组成的？
还是由多种物质组成的？
如果空气是由多种物质组成的，则空气中含有哪些物质？
【收集证据】根据已有知识，联系生活经验，收集到的证据可能有：
①动物进行呼吸作用需要氧气，并放出二氧化碳；
②植物进行光合作用要吸收水和二氧化碳，并放出氧气；
③煤等燃料燃烧需要消耗氧气并放出二氧化碳；
④夏天，从冰箱里拿出冰矿泉水，片刻后，矿泉水瓶外壁就会有水珠凝结；
⑤酥脆的饼干在空气中长时间放置会受潮变软……
【得出结论】空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质（如尘埃）等多种物质。
【思维延伸】空气中还有其他成分吗？
【开拓视野】自学指导：
能说出科学家的主要贡献
（1）舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了_____________。
（2）拉瓦锡第一次明确提出空气是由_____和________组成的。
（3）英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作，经过两年多精确的实验研究和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的稀有气体——_____________。
【获得结论】空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分。
3.空气中氧气含量的测定
【小组讨论】大家对空气的认识主要来自生活常识，空气中还有其他的成分吗？
空气中的氧气、二氧化碳等气体的含量又分别是多少呢？
能否测定出集气瓶中氧气的体积？
【实验目的】测定空气中氧气体积含量。
【实验原理】利用物质的燃烧消耗一定体积的空气中氧气，然后用水填充被消耗氧气的位置，根据填充入的水体积估算出空气中氧气体积含量。
【进行实验】关注操作、产生的现象。
（1）点燃红磷后，观察到红磷燃烧后，发出黄白色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热。
（2）待集气瓶冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5。
【得出结论】空气中氧气约占总体积的1/5。
【思考并讨论】
（1）红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
试用化学反应文字式表示红磷燃烧这个反应。
红磷＋氧气
五氧化二磷
P O2 P2O5（白色固体）
（2）红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
（3）集气瓶中剩余的气体全部是氮气吗？
【反思与评价】
（1）若装置气密性不好，则测定结果会偏大？
偏小？
不变？
（偏小）
（2）点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？
如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，对测定结果有什么影响？
（3）实验中红磷燃烧的产物是固体，若换成其他燃烧物，燃烧产物是气体，（例如，木炭燃烧产生的便是二氧化碳气体），对实验结果有无影响？
4.混合物和纯净物
（1）混合物：
是由两种或两种以上物质混合而成的。
（2）纯净物：
只由一种物质组成的。
（3）区别：
纯净物具有固定的组成，而混合物没有。
【过渡】在千奇百怪的物质转化中人们开始探索世界的本源，从古代的哲学家到近现代的科学家通过不懈的努力，人们逐渐揭开了物质的组成和结构的奥秘，为进一步认识物质的性质和变化成为可能。
三、化学研究物质的用途与制法
【活动探究】分组观察葡萄糖、砂糖、面粉加热时发生的现象。
【实验现象】葡萄糖、砂糖、面粉烧焦后得到黑色物质。
【得出结论】葡萄糖、砂糖、面粉等这些物质均含有碳元素。
【讨论交流】讨论葡萄糖、砂糖、面粉三种物质间的不同点和共同点。
水能不能变成油？
铁矿石能不能炼在黄金？
【小结】
（1）物质都是由元素组成的。
（2）一种物质可以通过化学变化变成其他物质，但反应物及生成物中应含有同种元素。
【过渡】仔细观察第16页彩图，查阅资料金刚石、石墨性质有什么不同的，不同的原因是什么？
【归纳】不同的物质有不同的结构，不同的结构，性质不同。
【过渡】通过上面的学习我们知道不同的物质有不同的结构，不同的结构，性质也不同。
金刚石是自然界最为坚硬的矿物质，可制作钻石，而同样由碳元素组成的石硬度小，常用来制作铅笔笔芯。
由此我们可以得出物质的性质与用途之间有什么关系？
【讨论得出结论】物质的性质决定其用途。
（一）化学研究物质的性质与变化
物理变化、化学变化、物理性质、化学性质
（二）化学研究物质的组成和结构
2.空气的成分
（三）化学研究物质的用途与制法
物质的性质决定其用途
五、课堂练习
1.我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（）
A．雨后彩虹B．彩色图画C．夜晚霓虹灯D．节日焰火
2．下列生活中物质中，属于纯净物的是（）
A.矿泉水B.洁净的空气
C.蒸馏水D.白酒
3.下列说法错误的是（ ）
A．化学变化中一定有物理变化
B．衣服上的油斑直接用水难以洗净说明油不易溶于水
C．任何发光发热的变化都是化学变化
D．米饭烧焦变黑说明米中含有碳元素
4.阅读下列一段文字，回答有关问题。
煤气是一氧化碳的俗称，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体。
为了防止煤气中毒，常在煤气中加入一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚。
当煤气泄漏时，人们可以通过硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便及时采取措施。
1L一氧化碳净重1.25g左右，密度跟空气接近，一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温时发生反应，生成铁和二氧化碳。
一氧化碳的物理性质有：
_____________________________________________________。
一氧化碳的化学性质有：
1.3怎样学习和研究化学
第一课时
1.认识化学实验是化学研究的基本方法，也是科学探究的一种重要的方法。
2.初步熟悉化学实验的基本要求、常见仪器的名称、用途和使用方法。
3.初步培养学生的实验技能，养成良好的实验习惯和观察判断能力，提高他们分析问题的能力。
4.知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，增强记忆的目的性。
1.通过交流、讨论与演示，初步熟悉常见仪器的名称、用途、使用方法，化学实验基本技能。
2.通过镁条燃烧等实验，使学生了解科学探究的一般过程与方法。
培养学生严肃认真、实事求是的科学态度，培养学生从对化学现象的好奇心和探究欲，养成勤于思考、勇于实践的科学态度。
1.常见仪器的名称、用途和使用方法。
2.认识科学探究的一般过程与方法。
1.常见仪器的使用方法。
2.培养学生的实验技能，操作、观察、记录、分析实验的能力。
试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台、坩埚、砂纸、稀盐酸、镁条、铜绿等。
一、学习化学需要进行化学实验
1.“铜绿”性质研究实验
【分组实验】学生分组完成有关铜绿的实验，教师指导学生常见的仪器的名称、使用、操作、实验现象的观察、记录，强调实验室规则，培养学生良好的实验习惯。
【引导观察】
“铜绿”与稀盐酸的作用
“铜绿”受热的变化
【归纳与小结】铜绿的性质：
1.2.
【过渡】化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。
在学习用实验的方法研究化学之前，我们首先要了解化学的基本仪器和实验基本要求等。
2.实验室安全守则（讨论完成）
（1）“三不”原则，即不能用手，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝的味道。
（2）注意节约药品：
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体mL，固体只需。
（3）实验剩余的药品既不能放，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
（4）实验中要特别注意保护眼睛。
万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗。
洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。
提倡使用防护眼镜。
（5）存放原则：
固态试剂存放在_______瓶中，液态试剂存放_______瓶中，见光易分解的药品应放在棕色瓶中。
3.试管
（1）试管主要用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
（2）注意：
外壁干燥的试管可直接加热，加热后不能骤冷，防止炸裂；
加热固体时，试管口应略向下倾斜。
4.酒精灯
（1）酒精灯用于加热。
（2）酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰，其中外焰温度最高，加热时应放在外焰加热。
（3）使用酒精灯时，先将酒精放稳，取下灯帽直立放在灯的右侧。
（4）使用酒精灯时，要注意：
“两查”“两禁”“一不可”。
“两查”：
①先要检查灯芯。
灯芯不平或已烧焦。
要剪去烧焦或不平的灯芯。
②检查灯内是否有酒精。
酒精灯内酒精量不可超过酒精灯容积的1/4，也不少于2/3。
“两禁止”：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
“一不可”：
是指熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
（5）酒精灯不用时,一定要盖上灯帽，以免酒精挥发。
（6）如果遇到燃着的酒精灯翻倒，酒精外溢时，应及时用湿抹布扑盖扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
二、科学探究的基本步骤
【交流讨论】通过前面的学习你对学习和研究化学的一种重要方法——科学探究有什么认识，你认为科学探究一般过程是。
答案：
提出问题、作出假设、制定方案（查阅资料、收集证据）、进行实验、分析归纳、得出结论。
【模拟探究】金属镁的性质探究
1.提出问题：
金属镁有那些性质？
与铁、铜等常见金属的性质有什么相同和不同之处？
2.作出假设：
金属镁的性质（请学生思考回答，教师补充）
3.设计实验
（1）观察镁条的外观，试试看是否容易被折弯、扭断。
（2）用砂纸打磨镁条，它的外观有什么变化？
（3）用打磨好的镁条连接一节干电池和小灯泡，看看金属镁是否能导电？
（4）取一段打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。
观察镁条燃烧现象和燃烧后产物的状态。
（5）取另一段打磨好的镁条，放入食醋中，观察有什么现象发生。
4.实验现象记录
镁的性质：
状态
颜色
硬度
在空气中燃烧的现象
在食醋中的变化
实验结论：
【拓展与应用】烟花和照明弹中的镁粉与它的什么性质有关？
三、学习化学要使用化学符号
为了国际交流统一、使用的方便使用一些符号表示元素名称、物质的名称、化学反应。
【观察与思考】根据下表中物质的化学式，试分析哪些物质中含有氢元素或氧元素，元素符号、物质化学式的书写规则。
（让学生当堂记一些化学符号）
物质
化学式
是否含氢或氧元素
氧气
O2
氯化氢
HCl
金刚石
C
氧化镁
MgO
镁条
Mg
石灰水
Ca（OH）2
氨气
NH3
碳酸氢铵
NH4HCO3
【讨论交流】表示一个化学反应的方法 。
（一）学习化学需要进行化学实验
2.实验室安全守则
（二）学习化学需要进行科学探究
科学探究基本步骤：
（三）学习化学需要使用化学符号
1.镁在空气中点燃，下列关于实验现象的描述中错误的是（）
A．发出耀眼的白光B．放出大量的热
C．生成氧化镁D．产生白烟
2.某兴趣小组通过实验探究碱式碳酸铜（俗名“铜绿”）的有关性质。
实验一：
取少量的“铜绿”加入试管中，向试管中加入少量的稀盐酸（如图甲）。
（1）图甲操作是否正确？
若不正确，指出错误之处：
。
（2）加入稀盐酸后，观察到的现象是；
该实验总结出“铜绿”的化学性
质为。
实验二：
取少量的“铜绿”加热，实验装置（如图乙）。
（1）该实验用到的玻璃仪器有；
（2）装置中试管口为什么要向下倾斜？
；
（3）给试管中药品加热时，要先，后；
加热时用酒精灯的（填“外焰”“内焰”“焰芯”）；
（4）该实验观察到的现象：
绿色粉末变成色，试管口有生成。
该实验总结出“铜绿”的化学性质为。
2.1性质活泼的氧气
1.认识氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
2.观察和描述木炭、蜡烛、铁丝在氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3.了解氧气的主要用途，氧气与人类生活的密切关系。
通过实验探究（木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中的燃烧）掌握氧气的化学性质。
培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
初步形成“性质决定用途，用途反映性质”的化学思想。
氧气的化学性质。
氧气的化学性质及木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中燃烧现象的描述。
坩埚钳、集气瓶、燃烧匙、磨砂玻璃等。
木炭、蜡烛、铁丝、水、火柴梗、氧气等。
【情景引入】空气的成分（按体积分数）：
氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
与人类关系最密切的气体是哪一种？
我们是怎样用实验来确定空气中它的含量的呢
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