碱金参考资料属碱土金属补充习题Word文档格式.docx
《碱金参考资料属碱土金属补充习题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碱金参考资料属碱土金属补充习题Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B.2Mg+SiO22MgO+Si
C.Be+O2BeO2
D.4Na+TiCl4Ti+4NaCl
12.103AA01可用于吸收酒精中水分的氧化物是（）
A.Na2OB.K2OC.BeOD.CaO
13.103AA03因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2O2时不宜采用的器皿是（）
A.铁器皿B.镍制器皿
C.瓷制或石英器皿D.以上都不行
14.103AA04下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是（）
A.CaOB.BaOC.MgOD.BeO
15.103AA07下列过氧化物中至今尚未发现的是（）
A.Na2O2B.BeO2C.Rb2O2D.CaO2
16.103AA08下列氧化物不属于超氧化物的是（）
A.NaO2B.BaO2C.RbO2D.KO2
17.103BA02实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是（）
A.Na2OB.BaO2C.NaO2D.KO2
18.103BB08加热分解下列物质,可得相应氧化物的是（）
A.LiNO3B.NaNO3C.KNO3
D.CaCO3E.RbNO3
19.103BB10下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是（）
A.O2-中有一个σ键和一个π键
B.O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性
C.O2-的键级比O2小,稳定性比O2强
D.超氧化物能吸收CO2放出O2
E.超氧化物都是强氧化剂
20.104AA01下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是（）
A.CaCO3B.CaSO4C.Mg（OH）2
D.Ca（OH）2
21.104AA02下列四种氢氧化物中溶解度最小的是（）
A.LiOHB.Mg（OH）2
C.Be（OH）2D.Ba（OH）2
22.104BA04在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是（）
A.热的浓NaOH溶液B.热的稀NaOH溶液
C.冷的浓NaOH溶液D.冷的稀NaOH溶液
23.105AA01下列金属离子中,难溶盐数目最多的是（）
A.LiB.KC.NaD.Cs
24.105AA02NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物（）
A.都是亚硝酸盐和O2B.都是氧化物和O2
C.都产生N2O4和O2
D.除都产生氧气外,其余产物均不同
25.105AA06下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是（）
A.MgSO4B.CaSO4C.SrSO4D.BaSO4
26.105AA07下列金属的碳酸盐不易溶于水的是（）
A.Li2CO3B.Na2CO3
D.K2CO3D.NaHCO3
27.105AA09下列物质热分解温度最高的是（）
A.MgCO3B.CaCO3C.SrCO3D.BaCO3
28.105BA02下列物质中,热稳定性最高的是（）
A.NH4HCO3B.Ag2CO3
C.Na2CO3D.CaCO3
29.105BA04下列物质中,哪一种物质最难溶解（）
A.CaSO4B.CaC2O4C.Ca（OH）2D.CaCl2
30.105BA050.5mol·
l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将（）
A.=0.5mol·
l-1B.<
0.5mol·
l-1
C.>
l-1D.=0
31.106AA04钙及其挥发性化合物的火焰颜色为（）
A.橙红色B.黄色C.紫色D.绿色
32.106AA05在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色（）
A.锂B.锶C.铷D.钡
33.107AB02下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是（）
A.KFB.MI2C.MgF2D.MBrE.LiF
34.107AA03锂和镁的哪种盐溶于水（）
A.氟化物B.碳酸盐C.磷酸盐D.氯化物
35.107BA01锂和镁的性质相似是由于（）
A.离子极化力相似
B.阳离子电荷相同,半径增大,值减小,极化力减小
C.相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小
D.阳离子半径减小,电荷高,值大
36.107BA03下列哪组离子均可以水解的是（）
A.Be2+,K+B.Be2+,Ca2+
C.Li+,Ca2+D.Li+,Mg2+
37.104AA04碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是（）
A.Mg（OH）2B.Be（OH）2C.Sr（OH）2D.LiOH
38.104AA05以下四种氢氧化物中碱性最强的是（）
A.Ba（OH）2B.CsOHC.NaOHD.KOH
39.105BA01ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而（）
A.逐渐增大B.逐渐减小C.无法推断D.变化不大
40.105BA03下列碳酸盐中,热稳定性最小的是（）
A.Na2CO3B.MgCO3C.K2CO3D.CaCO3
41.106AA01制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是（）
A.KClO3和KNO3B.Sr（ClO3）2
C.SrCl2与SrSO4D.Ba（NO3）2和Ba（ClO3）2
42.106AA06以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是（）
A.KNO3B.KClO3
C.Ba（ClO3）2D.Mg（NO3）2
43.107AA01"
因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"
此说法（）
A.因对果对B.因对果错C.因错果对D.因错果错
44.101AB02以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是（）
A.与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们
的熔沸点低,硬度小
B.ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比
ⅡA族相应元素的第1,2电离势大
C.ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA
族元素只有+Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有+Ⅱ氧化态
D.碱金属元素在化合时,均形成离子键
E.ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小
45.102AB10下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是（）
A.Na,MgB.Be,LiC.Li,Mg
D.Cs,BaD.Rb,Be
46.103BA01在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是（）
A.CaOB.MgOC.K2OD.BeO
47.107BB05有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是（）
A.锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物
B.它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物
C.锂和镁的氧化物离子性较强
D.Li+和Mg2+水合能力差
E.它们氧化物易溶于乙醇
48.107BA07下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是（）
A.锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物
B.锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水
C.锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂
D.锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低
49.101BA03在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为（）
A.它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大
C.它的价电子数量最多D.它的价电子离核最远
二、填空题
1.101BC05碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.
2.102AC06碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故
3.102BC02镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________
4.103AC05用金属钠还原Na2O2可以制得_______,其反应为_______________
5.103AC09用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________
6.104BC01在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________
7.105BC06写出下列物质的分子式（或化学式）
1）.熟石膏____________2）.大苏打_____________________
8.105BC07写出下列物质的分子式（或化学式）
1）.芒硝________________2）.元明粉______________________
9.105BC08BeCl2的熔点比MgCl2的______,因为________________________
BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________.
10.105BC10泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________
使用时发生的化学反应是____________________________
11.102BC12金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;
镁产物溶液中还有______,
12.105BC09硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.
三、问答题
1.101BD01碱金属在什么条件下存在双原子分子?
为什么由Li2→Cs2分子的稳定性逐渐减小?
2.101BD06为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?
3.102BD01写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式
4.102BD03从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?
5.102BD04比较碱金属与水反应的情况
6.102BD06电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入CaCl2?
7.102BD07电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?
写出有关的反应式。
8.102BD09为什么在工业上不用电解熔融KCl的方法来制取金属钾?
9.102BD10取一试管注入5毫升FeCl3溶液,然后小心加入一小块金属钠,能看到什么现象?
写出有关的反应式.
10.102BD14把镁片放入冷水中觉察不出其作用,但加入铵盐后却迅速不断地放出H2,请简述其原因
11.103AD02试述碱土金属氧化物与水的反应.
12.103BD10在急救器中常用KO2,而不常用其他碱金属的超氧化物,为什么?
13.103BD03为什么Na2O2可以分离某些矿石?
举例说明.
14.103BD04Na2O2为什么可做供氧剂?
写出有关的反应方程式.
15.103BD05怎样利用金属钠与空气作用制备Na2O和Na2O2?
16.103BD09以NaCl,空气为原料制备Na2O2（写出反应方程式并注明反应条件）
17.103CD01在ⅠA族元素的普通氧化物中,何者熔点最高?
为什么?
18.103CD02怎样制备过氧化钡?
写出反应式.
19.103CD04已知过氧化钠中过氧离子是逆磁性的,而超氧化钾中的超氧离子是顺磁性的,试用分子规道理论解释其原因.
20.103CD05写出金属钠在空气中燃烧,生成物溶于水,再滴入KMnO4溶液的反应方程式及反应现象.
21.103CD06排出下列四种物质碱性强弱的顺序:
K2ORb2OMgOCaO
22.104AD03盛放NaOH溶液的瓶子为何只能用橡皮塞而不能用玻璃塞?
23.104BD03盛Ba（OH）2溶液的瓶子,在空气中放置一段时间后,内壁蒙有一层白色薄膜,这是什么物质?
欲除去这层薄膜,应采取何种物质来洗涤,说明理由.
24.104BD05因为苛性钠吸湿性很强,所以苛性钠常用作Cl2,CO2等气体的干燥剂,此种说法对否?
25.104BD06写出NaOH的工业制法（两种用方程式表示）
26.104BD07碱金属,碱土金属氢氧化物的碱性强弱与什么有关?
27.104BD08指出从Be到Ba氢氧化物碱性变化规律,试加以解释.
28.105BD03石膏模型,粉笔和医疗用石膏绷带是根据什么原理制造的?
29.105BD04能否用NaNO3做火药原料?
30.105BD05能否用MgCl2·
6H2O直接加热制取无水MgCl2?
31.106AD02什么是焰色反应?
32.106AD03怎样通过焰色反应识别碱（碱土）金属离子?
33.107AD05举例说明锂,镁的相似性.
34.107BD02Li是ⅠA族元素,但性质却与ⅡA族的金属Mg很相似,为什么?
35.102BD05用热还原法制取金属钾时,常用什么物质为还原剂?
36.102BD15在电炉法炼镁时,要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉.请问能否用空气、氮气或CO2代替作冷却剂使用?
写出反应方程式.
37.103AD06碱金属、碱土金属氧化物分为几大类型?
38.105BD12电解熔化的BeCl2生产Be时,必须加入NaCl其作用是什么?
四、判断推理题
1.103BF07某一黄色粉末状物质（A）,溶于盐酸中产生具有刺激性气味的黄绿色气体（B）得无色透明溶液,将此溶液蒸发浓缩得白色晶体粉末（C）,在无色灯焰上灼烧（C）,灯焰呈黄色,（A）,（B）,（C）是何物?
写出有关的反应方程式.
2.106AF01有五瓶白色粉末,没有标签,但知道它们是MgCO3BaCO3无水Na2CO3无水CaCl2无水Na2SO4试鉴别之,以反应方程式表示,并略加说明.
第十七章碱金属碱土金属补充习题参考答案
1.101AA01D
2.101AA03D
3.101AA04B
4.101BA02C
5.101BA04B
6.101BA07D
7.102AA02B
8.102AA03A
9.102AA05C
10.102AA09D
11.102BA11C
12.102BA13C
13.103AA01D
14.103AA03C
15.103AA04D
16.103AA07B
17.103AA08B
18.103BA02B
19.103BB08AD
20.103BB10AC
21.104AA01D
22.104AA02C
23.104BA04A
24.105AA01D
25.105AA02D
26.105AA06D
27.105AA07A
28.105AA09D
29.105BA02C
30.105BA04B
31.105BA05C
32.106AA04A
33.106AA05D
34.107AB02CE
35.107AA03D
36.107BA01A
37.107BA03D
38.104AA04B
39.104AA05B
40.105BA01A
41.105BA03B
42.106AA01B
43.106AA06B
44.107AA01D
45.101AB02BD
46.102AB10BC
47.103BA01A
48.107BB05CD
49.107BA07D
50.101BA03D
1.101BC05Li+,Cs+
2.102AC06电解熔融盐单质性质特别活泼
3.102BC02MgOMg3N2和C
4.103AC05Na2ONa2O2+2Na=2Na2O
5.103AC09KNO32KNO3+10K=6K2O+N2
6.104BC01H2OCO2
7.105BC06CaSO4·
1/2H2ONa2S2O3·
5H2O
8.105BC07Na2SO4·
10H2ONa2SO4
9.105BC08低,Be2+的半径小,极化力强和Cl-结合的键共价性强,BeCl2具有共价化合物性质.
高,BaO和LiF都是离子晶体,主要是离子电荷,BaO高于LiF,故BaO晶格能高,熔点高.
10.105BC10NaHCO3Al2（SO4）3H2O3NaHCO3+Al2（SO4）3+3H2O=3NaHSO4+
2Al（OH）3↓+3CO2↑（写离子反应式亦可）
11.102BC12H2O2NH3
12.105BC09SrO
2Sr（NO3）22SrO+4NO2↑+O2↑
1.101BD01在气态条件下存在双原子分子
从Li到Cs随着主量子数n的增大,原子半径逐渐增大,M—M键的键能逐渐减小,所以由Li2→Cs2分子的稳定性逐渐减小.
2.101BD06由于每个碱土金属原子中有两个价电子,而每个碱金属原子中只有一个价电子,致使碱土金属的金属键比碱金属的强得多,所以碱土金属比相应周期的碱金属具有较高的熔点和较大的硬度
3.102BD01KCl+Na==NaCl+K↑
2RbCl+Ca==CaCl2+2Rb↑
2CsAlO2+Mg==Mg（AlO2）+2Cs↑
4.102BD03电极电势只能在水溶液条件下才能应用,而Na置换KCl中的K是在高温低压条件下进行的.因为K的沸点低于Na,钾在高温更易挥发,另外钠和钾的同类型化合物的晶格能相比,钠比钾高,即NaCl比KCl晶格能大,更稳定,所以Na能从KCl中把K置换出来
5.102BD04碱金属均与水发生反应,反应通式为M+2H2O=MOH+H2↑
但反应情况各不相同.Li与水反应较慢;
Na与H2O猛烈作用;
K.Rb.
Cs遇水即燃烧,量较大时会爆炸.
6.102BD06因为加入CaCl2可降低电解质的熔点,防止钠的挥发,减小金属钠的分散性,使钠易于浮在上面.
7.102BD07阳极:
氧化反应2Cl-=Cl2+2e-
阴极:
还原反应2Na++2e-=2Na
总反应:
2NaCl2Na+Cl2↑
8.102BD091）.K易溶于熔融的KCl中,难于分离;
2）.K蒸气易从熔融的盐中冲出而产生危险;
3）.在电解槽中K易形成KO2,KO2与K能发生爆炸性反应.
9.102BD10会发生剧烈反应,放出气体.钠的小火球漂浮在表面直至全部反应完毕,同时在溶液中有红褐色的絮状沉淀生成.
Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
10.102BD14从EØ
值看,Mg能置换出水中的氢,但由于金属镁表面形成了一层难溶的Mg（OH）2薄膜,阻止反应进行,所以镁在冷水中觉察不出作用,加入铵盐后,由于NH水解产生的H+破坏了表面的Mg（OH）2,使之溶去,因此能不断反应放出H2.
11.103AD02答:
经过煅烧的BeO、MgO难溶于水,而CaO、SrO、BaO同水激烈反应,生成相应的氢氧化物并放出大量的热,其反应通式为:
MO+H2O=M（OH）2
12.103BD10碱金属中只有K、Rb、Cs形成超氧化物,但较易制备的是KO2,所以在急救器中常用KO2而不常用其它碱金属超氧化物.
13.103BD03答:
Na2O2能使某些矿石氧化成可溶于水的含氧酸盐,使所需成分分离出来.如Na2O2同CrO3、MnO2等共熔时的反应:
Cr2O3+3Na2O2=2Na2CrO4+Na2O
MnO2+Na2O2=Na2MnO4
14.103BD04Na2O2与呼出的CO2和H2O作用放出氧气
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O
升级会员 