化学卷届贵州省遵义第四中学高一上学期第二次月考12Word格式.docx

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用于呼吸面具

4.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A.

氯化氢

水煤气

稀硫酸

干冰

B.

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C.

胆矾

氢氧化铁胶体

铁

无水乙醇

D.

水银

澄清石灰水

氯化铜

碳酸钠

5.某学生配制0.1mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A.定容时仰视容量瓶的标线B.把烧碱固体放在纸上称量

C.未冷却就将溶液转移至容量瓶D.转移前发现容量瓶内有少量的蒸馏水

6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是

A．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成

B．水溶液的碱性：

NaHCO3>

Na2CO3

C．与稀盐酸反应放出气体的快慢：

Na2CO3>

NaHCO3

D．固体的热稳定性：

7.只用一种试剂可区别Cu（NO3）2、Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是

A．BaCl2B.稀H2SO4C.AgNO3D.NaOH

8．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 

B.NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:

2

C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子

D．钠在氧气中燃烧，1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA

9.某无色溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．HCO3－、Ba2+、NO3－、H+B．Mg2+、NH4+、SO42－、OH－

C．Na+、Cl-、Ca2+、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、I－

10．关于如下反应：

HgS+O2

Hg+SO2，下列叙述不正确的是

A．该反应是置换反应B．Hg是被还原得到的产物

C．该反应转移了4e－D．HgS既是还原剂又是氧化剂

11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是

A．Al2O3→Al（OH）3B．Al3＋→Al（OH）3

C．Al→AlO2－ 

D．Al（OH）3→Al2O3

12.下列装置所示的实验中，操作正确且能达到实验目的的是

A．碳酸氢钠受热分解B．制氢氧化铁胶体C．干燥氯气D．分离碘和酒精

13.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是

A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成

C．没有沉淀生成，有无色气体产生D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生

14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3

A．①④B．①②③

C．①③④D．全部

15．有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：

Cl2>

Fe3＋>

Co2O3

C．在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

D．将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生的反应为：

Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

16．向MgSO4和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确示意上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

7．下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水的反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.三氯化铁溶液中加入铜粉：

Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

C.FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3+＋3OH-＝Al（OH）3↓

18．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1:

2:

3B．3:

1:

1

C．6:

3:

2D．1:

1

19．下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去CO中少量O2：

通过灼热的Cu后收集气体

B.除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉：

加稀硫酸后过滤

C.除去KNO3固体中混有的KCl：

溶解，过滤

D.除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：

滴加适量盐酸

20．30mL浓度为5mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL浓度为2mol/LK2XO4溶液完全反应转化为Na2SO4。

则X元素在产物中的化合价是

A．+6 

B．+5 

C．+4 

D．+3 

21.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是 

A. 

不溶物一定是Cu 

B. 

不溶物一定含铜，但不一定含铁 

C. 

不溶物一定是Fe 

D. 

溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本题共4题，共58分）

22．（12分）

（1）用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:

400℃

4KClO3=====KCl+3KClO4

（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。

测定人体血液中钙元素

的含量常用到如下两个反应：

①

②

上述反应②的氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____；

若收集到4.48L（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂______mol，有______mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

23．（14分）已知A、E、H均为金属单质，其中A的焰色反应呈黄色，E、H是常见的用途很广的金属。

J的溶液中含有两种金属阳离子，G不溶于水。

试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B：

________；

F：

I：

________。

（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在，E在空气中能稳定存在的原因是：

。

（3）按要求写方程式：

A生成B的化学方程式：

；

C与E反应的离子方程式：

（4）写出H在一定条件下与水反应的化学方程式。

24．（20分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，该反应有明显的放热现象。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和3.9g过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：

（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气的化学方程式：

_____________________________。

（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②中选哪个图：

_________（填序号）。

B装置的作用是____________________，C装置内可能出现的现象是____________。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现___________________。

（3）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

____________________。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为500mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（答大或小），相差_________mL（所用数据均在标准状况下测定），这是由于__________________________________________________。

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

_________________。

（用甲、乙、丙、丁回答）

25．（12分）计算

（1）（6分）50.4gNaHCO3受热完全分解放出气体在标况下的体积为L，剩余固体的质量为g，将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量为mol。

（2）（6分）将10g钠铝合金投入足量水中，合金恰好完全溶解，最后得到溶质唯一的2L溶液。

计算：

（请写出必要的计算过程）

（Ⅰ）该合金中钠的质量。

（Ⅱ）标况下产生气体的体积。

（Ⅲ）所得溶液的物质的量浓度。

高一化学参考答案

2、选择题（共21题，每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）

题号

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

C

B

A

D

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

得6e-×

22（12分,除特殊标注外每空2分）

（1）（2分）4KClO3=====KCl+3KClO4

（2）（10分）KMnO4，H2C2O4，CO2，

失2e-×

MnSO4（各1分）；

0.04，0.2，4。

23（14分，每空2分）

（1）Na2O2；

NaAlO2；

Fe3O4；

（2）铝表面形成致密氧化膜，阻止铝被继续氧化

Δ

高温

（3）2Na+O2====Na2O2（条件为点燃也可）⑤2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+4H2（条件为加热也可）

24（20分，除特殊标注外每空2分）

（1）Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（2）②、除去CO2中混有的HCl气体、变蓝；

带火星、复燃 

（各1分）

（3）D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀

（4）小、60、Na2O2可能含有其它杂质；

D装置可能有氧气未被排出（达到一条即可，或其他合理答案也可）

（5）乙

25（12分，每问2分）计算

（1）6.72，3.18，0.3。

（2）设Na为xmol，Al为ymol

（Ⅰ）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2mol2mol1mol

xmolxmolx/2mol

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2mol2mol2mol3mol

｛

23x+27y=10

ymolymolymol3y/2mol

X=0.2mol

m（Na）==0.2mol×

23g/mol

==4.6g

∴有

x=y

（Ⅱ）V（H2）==V（Na，H2）+V（Al，H2）

==（0.1mol+0.3mol）×

22.4L/mol

==8.96L

0.1mol/L

==

0.2mol

n（NaAlO2）

2L

V（aq）

（Ⅲ）C（NaAlO2）==