辽宁省营口市盖州一高届高三第四次模拟考试理综化Word文档格式.docx
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2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：
Al3++3CO32－+3H2O=Al（OH）3↓+3HCO3－
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
B
氯水中滴入少量品红溶液
品红褪色
氯气有漂白性
C
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层液体显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
11.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
这五种元素组成一种离子化合物Q。
取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。
下列说法不正确的是
A．简单的离子半径：
M＞Y＞Z
B．气态氢化物的热稳定性：
Y＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
M＞Z
D．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
12.H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
A.阴极室产生氧气
B.Na＋穿过阳膜进入阳极室
C.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的H2生成
D.阳极室溶液的pH增大
13.室温下，用0.10mol·
L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示。
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）＝20mL时：
c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<
20mL，且c（NH
）＝c（Cl－）
C．滴定氢氧化钠溶液，V（HCl）＞20mL时一定有：
c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，有：
2[c（OH－）－c（H＋）]＝c（NH
）－c（NH3·
H2O）
26．（14分）铟（In）主要应用于透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，以ITO靶材废料（主要由In2O3、SnO2组成）为原料回收铟的工艺流程如下：
已知：
锡、锌的性质均与铝的性质相似。
（1）海绵状ITO〔xIn2O3·
（1-x）SnO2〕可用作异佛尔酮二胺合成的催化剂，图1表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。
________法制得的催化剂活性更高，In2O3、SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是________。
（2）酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如下表，锡的浸出率小于20%。
30℃
50℃
70℃
90℃
3mol·
L－1H2SO4
56%
72%
83%
91%
4mol·
68%
81%
89%
94%
写出铟浸出反应的离子方程式：
_____________________________________。
由上表信息可得出规律：
其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）现有一份In2（SO4）3和Sn（SO4）2的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图2所示。
图中Oa段反应的离子方程式为__________________________，该混合溶液中，In3＋和Sn4＋的物质的量浓度之比为________。
（4）碱熔时除锌反应的化学方程式为__________________________，欲判断碱熔时是否有锡参与反应，需测定生成的气体的体积和___________________。
（5）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4。
①阴极的电极反应式是。
②物质A是_____________（填化学式）。
27.（15分）Na2SO3和I2O5是重要的化学试剂，在工业生产中有广泛的应用。
（1）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5（s）＋5CO（g）
5CO2（g）＋I2（s）；
不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示。
前0.5min内平均反应速率v（CO）＝
b点和d点的化学平衡常数：
KbKd（填“＞”“＜”或“＝”）。
b点时，CO的转化率为。
（2）已知：
2Na2SO3（aq）＋O2（aq）＝2Na2SO4（aq） △H＝mkJ·
mol一1,
，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为 ，Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为，等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，
c（SO32－）+c（HSO3－）（填“＞”“＜”或“＝”）c（SO42－）。
（3）Na2SO3氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段,为确定贫氧区速率方程
中a,b的值（取整数），分析实验数据。
当溶解氧浓度为4.0mg·
L一1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如右上表，则a＝ 。
两个阶段不同温度的速率常数之比如右下表。
已知
，R为常数。
Ea（富氧区） Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）。
28.（14分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答：
（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为。
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：
；
导管A的作用是。
（3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是。
（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是，改进的办法是。
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为；
②集气瓶中的苯的作用是；
集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）。
35．【化学--选修3：
物质结构与性质】
（15分）钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]___________，其中s轨道上总共有__________个电子。
（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。
（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：
nCH3CH=CH2
，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；
反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。
三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。
（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。
如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为__________________g·
cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
36．对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：
Fe,HCl
R-NO2-----→R-NH2
请按要求填空：
⑴写出A分子中官能团名称：
C1的结构简式为：
。
⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式：
⑶写出反应③和④的反应类型：
③，④。
⑷工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是。
⑸扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：
（Ⅰ）是对位二取代苯；
（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；
（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连。
其中2种的结构简式是
和
，写出另3种同分异构体的
结构简式、、。
化学答案
7.D8.B9.D10.D11.D12.C13.C
26．（14分）
（1）真空蒸馏法；
In2O3（2分）
（2）
In2O3＋6H＋===2In3＋＋3H2O（1分）
增大；
减小（2分）
（3）Sn4＋＋2Zn===2Zn2＋＋Sn；
（1分）4：
1（1分）
（4）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2；
（2分）碱熔前后固体质量变化（或消耗的碱的质量）（2分）
（5）①NO+5e-+6H+=NH4＋+H2O（2分）；
②H2SO4（1分）
27.（15分）
（1）
0.3mol·
L－1·
min－1（2分）
＞（2分）
80%（2分）
（2）2Na2SO3（aq）＋O2（aq）＝2Na2SO4（aq）△H＝（m+n）kJ·
mol一1（2分）；
c（Na+）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H+）;
（2分）＜（1分）
（3）
2（2分）
＜（2分）
28.（14分）
【答案】
（1）NO2-+NH4+
2H2O+N2↑（2分）
（2）a-e-d-g-f-c-b（或b-c）-g-f（2分）；
平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；
（1分）
（3）检查装置的气密性（1分）
（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；
在干燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1分）
（5）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2分）
②防止氨气溶于水（1分）；
不变（1分）
③64.1%（2分）
35.【答案】
（1）3d24s2（2分）；
8（1分）
（2）+4（1分）；
F-（1分）
（3）sp2、sp3（2分）；
Cl（2分）；
CO2（2分）
（4）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。
（2分）
（5）
36.【答案】
（1）羟基和醚键（2分）；
（1分）；
HCl（1分）
（2）C12H8O4（2分）
（3）
（4）6（2分），
（3分）
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