湖南省师大附中学年高一化学下学期期末考试试题含答案 师生通用Word文档下载推荐.docx
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Z
A.Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
5．下列化学用语表达正确的是
A．Na2O2的电子式：
Na＋[·
·
]2－Na＋
B．Al3＋的结构示意图：
C．CH3COOCH3的名称：
乙酸甲酯
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
H·
＋·
―→H＋[·
]－
6．下列属于吸热反应的是
A．Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
B．铝热反应
C．稀硫酸与烧碱反应
D．生石灰与水反应
7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
8．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.45mol·
L－1·
s－1、②v（B）＝0.6mol·
s－1、③v（C）＝0.4mol·
s－1、④v（D）＝0.45mol·
s－1，该反应进行的快慢顺序为
A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④
C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③
9．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g），能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
11．四种常见有机物的比例模型如下图所示。
A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁为醋酸分子的比例模型
12．如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。
其原理是：
K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A．②⑤B．②③
C．①③D．①④
13．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下图所示：
A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2
B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C．、OO均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
14．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸是一种天然高分子材料。
下列不属于高分子物质的是
A．纤维素B．植物油C．聚乙烯D．蛋白质
15．下列对有机物的描述不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求
B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
16．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
C．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
D．某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体
17．实验室用有机含碘（主要以I2和IO3－的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：
Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B．操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C．操作④为过滤
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
必考部分答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
得分
答案
二、非选择题（本题包括4小题，共49分）
18．（9分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。
（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________（填字母代号）。
a．浅蓝色 b．浅红色 c．浅绿色
（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液（填字母代号）。
a．NaOH b．H2O2 c．KSCN
（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。
（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：
2CH3CH2OH＋O2
________________________________________________________________________。
（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：
________________________________。
（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：
____________________________________。
19．（10分）Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。
①金刚石和石墨 ②D和T ③12C和13C ④O2和O3
⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥CH2===CHCH3和CH2===CH2
⑦CCH3HCH2CH3CH3和CH3（CH2）3CH3 ⑧CHClHCl和CClHHCl
同系物____________；
同分异构体____________。
Ⅱ.篮烷分子的键线式如右图所示，试回答：
篮烷的一氯代物的种数为________种（不考虑立体异构）。
Ⅲ.在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2（g）N2O4（g），如图所示。
（1）曲线____________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）该反应达到限度时，Y的转化率是__________，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为__________。
20．（14分）H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。
请回答下列问题。
（1）S在元素周期表中的位置为______________。
（2）上述元素中非金属性最强的是______________（填元素符号）。
（3）下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________（填字母代号）。
a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．加热条件下H2S比H2O更容易分解
c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
d．H2O的沸点比H2S高
（4）一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）肼（N2H4）是一种无色易溶于水的油状液体。
其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：
______________。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。
③在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4（l）N2（g）＋2H2（g），测得容器中的
与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v（N2）＝____________。
21．（16分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：
第一步：
CH3CH2OH
CH2===CH2＋H2O；
第二步：
乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示（部分装置未画出）：
有关数据列表如下：
乙醇
1，2－二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度/（g/cm3）
0.79
2.2
0.71
沸点/（℃）
78.5
132
34.6
熔点/（℃）
－130
－116
请回答下列问题：
（1）写出乙烯与溴水反应的化学方程式：
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____________（填字母代号）。
a．引发反应 b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（3）装置B的作用是__________________。
（4）在装置C中应加入____________（填字母代号），其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________（填“上”或“下”）层。
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________（填字母代号）洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。
（8）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________________________________________________________。
第Ⅱ卷 选考部分
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
1．下列六个说法中，正确的有
①已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·
mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·
mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（g） ΔH>
0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
共价键
C—C
C===C
C—H
H—H
键能/（kJ·
mol－1）
348
610
413
436
根据上表数据可以计算出CH3（g）＋3H2（g）―→CH3（g）的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．1个B．2个C．3个D．4个
2．已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1
CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3
2Cu（s）＋O2（g）===2CuO（s） ΔH4
CO（g）＋CuO（s）===CO2（g）＋Cu（s） ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1>
0，ΔH3<
0B．ΔH2<
0，ΔH4>
C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH1
3．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c（HI）、c（H2O2）不可能为
实验编号
c（HI）/（mol·
L－1）
0.100
0.200
0.150
？
0.500
c（H2O2）/（mol·
0.400
v/（mol·
s－1）
0.00760
0.0152
0.0171
0.0228
0.152
A.0.150mol·
L－1、0.200mol·
L－1
B．0.300mol·
L－1、0.100mol·
C．0.200mol·
D．0.100mol·
L－1、0.300mol·
4．苯可被臭氧分解，发生化学反应
3OHOH，二甲苯通过上述反应可能的产物为OH3COCH3a、OHOCH3b、OHOHc，若邻二甲苯（CH3CH3）进行上述反应，对其反应产物描述正确的是
A．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3
B．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1
C．产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2
D．产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1
5．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下所示。
A．过程i发生了加成反应
B．中间产物M的结构简式为CH3CHO
C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离
选考部分答题卡
二、非选择题（本题包括4小题，共35分）
6．（6分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。
反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8
Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O。
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是__________________________。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应的化学方程式：
______________________________。
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数__________（用百分数表示，计算结果精确到小数点后1位）。
7．（11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·
5H2O（大苏打）。
Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；
NaHSO3溶液呈酸性。
（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________（填字母代号）。
（2）向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________________________________________；
②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2S2O3生成）；
④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。
（3）制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；
通过反应顺序，可比较出：
温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
8．（8分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·
SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。
①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子
Fe3＋
Al3＋
ZrO2＋
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全时pH
3.2
5.2
8.0
（1）“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。
（3）为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；
继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为____________________________。
9．（10分）2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar18（电视之星18）”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星（Telstar）”。
为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶（EPDM）。
化合物A
是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B（C5H6）和C经Diels－Alder反应制得。
已知最简单的Diels－Alder反应是＋
，完成下列填空。
（1）写出由B和C合成A的化学方程式：
________________________________________________________________________，
该反应属于________（填反应类型）。
（2）写出与
互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：
________________________。
分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①______________；
②______________________。
（3）已知：
①CH3COONa＋NaOH
CH4↑＋Na2CO3；
②CH3
COOH；
③COOHCHO＋BrCH3
CH3CHO。
利用所给信息，写出实验室由CH3制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
湖南师大附中2017－2018学年度高一第二学期期末考试化学参考答案
湖南师大附中2017—2018学年度高一第二学期期末考试
化学参考答案
C
B
D
18．（9分）
（1）b（1分）
（2）c（1分）
（3）降低氧化铝的熔点（1分）
（4）2CH3CHO＋2H2O（2分）
（5）Zn－2e－===Zn2＋（2分）
（6）8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe（2分）
19．（10分）Ⅰ.⑤⑥（1分） ⑦（1分）
Ⅱ.4（2分）
Ⅲ.
（1）Y（2分）
（2）60%（2分） 14∶11（2分）
20．（14分，每空2分）
（1）第三周期第ⅥA族
（2）O
（3）ab
（4）CCl4＋4Na
4NaCl＋C（金刚石）
（5）①H·
H
·
H ②a ③0.0125mol·
min－1
21．（16分，每空2分）
（1）CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
（2）d
（3）安全瓶的作用
（4）c
（5）下
（6）b
（7）蒸馏
（8）溴的颜色完全褪去
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