化学滕州一中届高三下学期开学考Word文件下载.docx
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Cr2O
（橙色）＋H2O
2CrO
（黄色）＋2H＋
序号
a
b
现象
1
2mL0.05mol·
L－1K2Cr2O7溶液（pH＝2）
3滴饱和Na2SO3溶液（pH＝9）
溶液变绿色
2
2mL0.1mol·
L－1K2CrO4溶液（pH＝8）
3滴饱和Na2SO3溶液
溶液没有
明显变化
3
2mL饱和Na2SO3溶液
3滴0.05mol·
L－1K2Cr2O7溶液
溶液变黄色
4
2mL蒸馏水
溶液变成浅橙色
下列说法不正确的是（ ）
A.实验1中的绿色溶液中含有SO
B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
6、W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
下列说法正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应
B.Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4
C.Z元素单质具有强氧化性、漂白性
D.简单气态氢化物的稳定性：
Y<
7．含五氮阴离子的盐局部结构如图，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。
A．Y的原子半径大于Z的原子半径
B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强
8．用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。
其他条件相同时，NO（转化为NO
）的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。
A．若要吸收44.8LNO，则消耗3molNaClO
B．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C．HClO氧化NO的能力比NaClO强
D．NaClO溶液中c（OH－）>
c（H＋）＋c（HClO）
9、利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。
A．X和Y都可以与FeCl3溶液发生显色反应
B．1molY最多能与3molH2发生加成反应
C．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH
D．X到Y的反应是水解反应或取代反应
10、某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
A．固体1的成分是CaCO3、CaSO3
B．向气体1中通入的空气需要过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH
废水时，发生的反应为NH
＋5NO
＋4H＋===6NO↑＋4H2O
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11、硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。
实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2 ΔH＝－97.3kJ/mol]，装置如图所示（部分装置省略）。
已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法错误的是（ ）
A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中
B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率
C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同
12、80℃时，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。
该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法错误的是（ ）
起始浓度
甲
乙
丙
c（NO2）/（mol·
L－1）
0.10
0.20
c（SO2）/（mol·
A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）＝0.025mol·
L－1·
min－1
B.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH＜0
D.容器乙中若起始时改充0.10mol·
L－1NO2和0.20mol·
L－1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同
13、近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2。
原理如图所示。
A.X极为电源正极
B.当有2mol电子流向a极时，产生0.5molO2
C.b极CO2的反应式：
CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O
D.电解质中阴离子由a向b移动
14、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝－lgc（H＋）水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A.HX的电离方程式为HX
H＋＋X－
B.T点时c（Na＋）＝c（Y－）>
c（H＋）＝c（OH－）
C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D.常温下，HY的电离常数Ka＝
15、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe＋作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：
①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋（慢）；
②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋（快）。
A．①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定
C．Fe＋使反应的活化能减小，增大反应速率
D．FeO＋在该反应过程中作催化剂
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。
绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
（1）已知：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
ΔH1＝－41kJ·
mol－1
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
2CO2（g）＋6H2（g）
ΔH2＝＋174.1kJ·
mol－1反应Ⅰ的热化学方程式为____________________________。
（2）反应Ⅱ在进气比[n（CO）∶n（H2O）]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；
各点对应的其他反应条件都相同）。
①图中A、E和G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是________，其原因是________________。
该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________________________。
②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是________________。
③A、B两点对应的反应速率大小：
vA________vB（填“<
”“＝”或“>
”）。
已知反应速率v＝v正－v逆＝k正x（CO）x（H2O）－k逆x（CO2）x（H2），k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，
＝________________。
（3）反应Ⅲ在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为________________。
17、（12分）快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。
图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。
回答下列问题：
（1）BF3＋NH3===NH3·
BF3的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是____________，其提供的电子所在的轨道是____________。
（2）基态Li＋、B＋分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是________，理由是________________________。
（3）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__________________。
若其晶胞参数为apm，则晶胞密度为____________g·
cm－3（列出计算式即可）。
（4）氯化钠晶体中，Cl－按照A1密堆方式形成空隙，Na＋填充在上述空隙中，则每一个空隙由_____个Cl－构成，空隙的空间形状为________。
（5）当图2中方格内填入Na＋时，恰好构成氯化钠晶胞的
，且氯化钠晶胞参数a＝564pm。
温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na＋，出现空位），晶体的导电性大大增强。
该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。
迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：
途径1：
在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x，如图3）迁移到空位。
途径2：
挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。
已知：
r（Cl－）＝185pm，
＝1.4，
＝1.7。
①x＝____________，y＝____________；
（保留一位小数）
②迁移可能性更大的途径是_________________________。
18、（12分）如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：
一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。
实验步骤如下：
①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。
检查装置的气密性。
②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。
在装置C的U型管中加入4.0mol·
L－1的硝酸，排除U型管左端管内空气。
③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K1，反应进行一段时间。
④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。
气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。
（1）装置C中发生反应的离子方程式为________________________。
反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA，该水合铜离子的化学式为____________。
（2）装置A上面的导管口末端也可以连接____________来代替干燥管，实现同样作用。
（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是____________。
（4）步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹____________（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。
（5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是___________，尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有_________________________________。
（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是____________。
19、（12分）铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。
工业上以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2，Cr元素为＋3价。
含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质]为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体，其工艺流程如下：
＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>
9时以CrO
形式存在且易被氧化。
（1）如Na2SiO3可写成Na2O·
SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____________。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有____________（写化学式）。
（3）流程中两次使用了H2O2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为____________。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr2O
，必须经过处理与净化才能排放。
在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr2O
溶液形成原电池，使Cr2O
转化为Cr3＋，再用石灰乳对Cr3＋进行沉降。
该电池的正极反应式为____________；
沉降Cr3＋的离子方程式为____________，该反应的K＝________________________（列出计算式）。
{已知Ksp[Ca（OH2）]＝8×
10－6，Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×
10－31}
（5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。
Cr
②的化学方程式为____________，在实验室中引发该反应用到的两种药品是____________（填化学式）。
20．（12分）传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。
某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如下：
（1）有机物A的名称是____________，A→B的反应类型______________。
（2）C的结构简式______，有机物F中官能团的名称是____________。
（3）若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。
用星号（*）标出E中的手性碳：
（4）写出D→E中第
（1）步的反应方程式____________。
（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有__________种（不考虑立体异构，任写一种）。
a．含有苯环
b．1mol该物质能与2molNaHCO3反应
写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为________________________________________________。
（6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线：
___________________________________________
（无机试剂任选）。
化学试题答案
1、D2、D3、B4、A5、C6、D7、D8、C9、D10、C
11、A12、BC13、A14、AD15、AD
16、答案：
（12分）
（1）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）4H2（g）＋2CO（g）
ΔH＝＋256.1kJ·
mol－1（2分）
（2）①TA＝TE＝TG（1分） KA＝KE＝KG＝1（1分） 及时移去产物（1分）
②温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小；
进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越小（2分）
③<
（1分） 36.0（2分）
（3）14CO2＋12e－＋9H2O===CH3CH2OH＋12HCO
（2分）
17、答案：
（12分）
（1）N（1分） sp3杂化轨道（1分）
（2）Li＋（1分） Li＋的最外层电子排布为1s2，B＋最外层电子排布为2s2，1s轨道上的电子的能量低于2s轨道上电子（1分）
（3）棱上（1分）
（4）6（1分） 正八面体（1分）
（5）24.8pm（或32.9pm）（1分） 38.7pm（或43.3pm）（1分） 途径2（1分）
18、答案：
（12分）
（1）3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（1分）
[Cu（H2O）4]2＋（1分）
（2）倒置的漏斗（1分）
（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管（意思对，就得分）（2分）
（4）K2、K3（K2、K4；
K2、K3、K4均可）（1分）
（5）打开止水夹K4，关闭止水夹K2，并将洗耳球尖嘴插在止水夹K3处的导管上，打开止水夹K3挤压洗耳球（2分） 4NO2＋O2＋4OH－===4NO
＋2H2O（2分）
（6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中（2分）
19、答案：
（13分）
（1）FeO·
Cr2O3（1分）
（2）Na[Al（OH）4]（1分）
（3）2CrO
＋3H2O2＋2OH－===2CrO
＋4H2O（2分）
（4）Cr2O
＋6e－＋14H＋===2Cr3＋7H2O（2分）
2Cr3＋＋Ca（OH）2===Cr（OH）3＋3Ca2＋（2分）
（8×
10－6）3/（6.3×
10－31）2（1分）
（5）Cr2O3＋2Al
2Cr＋Al2O3（2分）
KClO3、Mg（1分）
20、答案：
（12分）
（1）1，2二氯乙烯（1分） 加成反应（1分）
（2）
（1分） 酯基、羟基、醚键（1分）
（3）
（1分）
（4）
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