完整酸碱中和反应Word下载.docx
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C．
D．
5、下列物质之间不能发生化学反应的是（）
A．石灰水与稀盐酸
B．铜与硝酸银溶液
C．银与稀硫酸
D．二氧化碳与水
6、把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16％的CuS04溶液的锥形瓶里,如图所示.倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（
）
A．产生蓝色沉淀0.98g
B．锥形瓶内物质总质量不变
C．所得溶液的Na2S04质量分数大于9。
5％
D．所得的Na2S04溶液质量与原CuS04溶液质量相等
7、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
8、质量为50g溶质质量分数为20％的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ）
小于7
等于7
大于7
不确定
9、下列反应中属于中和反应的是（ ）.
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．Zn＋CuSO4===Zn
SO4＋Cu
10、下列各组物质，在PH=11的溶液中,可能大量存在的是
（
）
A硫酸钠
氯化钾
B氯化氢
碳酸钾
C氯化铜硝酸钾
D氯化钠氯化铵
11、下列反应属于中和反应的是（
A.2HCl+CuO＝CuCl2+H2O
B。
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
C。
2HCl+Cu（OH）2＝CuCl2+2H2O
D.CaO+H2O＝Ca（OH）2
12、下列叙述与对应的示意图表示正确的是
A
B
C
D
向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉
向一定量pH=2的盐
酸中逐滴加水稀释
电解一定质量的水
等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应
13、下列物质中，能把稀硫酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A。
KCl溶液
B。
Na2C
O3溶液
CO2
D.CuCl2溶液
14、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如下图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）。
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红
D．A点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠
15、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
下列图象中，能正确反映对应变化关系的是
16、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列做法中，利用中和反应原理的是（
A．实验室用浓硫酸做干燥剂
B．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸
D．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
17、下列关于中和反应的说法，正确的是
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
18、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣
B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+
二、填空题
19、右图为某化学反应的微观模拟图，根据模拟图回答:
（1）请写出此化学反应的方程式
；
（2）请从微观角度判断该变化是化学变化的依据为
（3）从图中得出此化学变化的实质是
。
20、化
学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证.某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是__；
所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于__内将其捣碎。
（2）实验乙中的一处明显错误是_。
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒。
下列实验中必须使用玻璃棒的是_（填写字母序号）。
A．稀释浓硫酸
B．硫在氧气中燃烧
C．用pH试纸测肥皂水的pH
D．实验室制
取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是。
为进一步提高实验的温度,应采取的措施是_。
21、用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。
另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方）。
一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化,请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是；
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是
（3）试分析产生以上现象的原因是
22、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐
（填“增大”、“减小”或“不变"
）.
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）图中B点时,溶液中的溶质是
（填化学式）。
23、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：
只有Na2SO4
猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，
理由是 ．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化,溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出
（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误:
1实验操作中的错误是 ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
24、将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4％的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究:
【猜想假设】
猜想Ⅰ:
pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：
pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：
pH计、0。
4%的氢氧化钠溶液、0。
4%的盐酸、水．）
（1）向2mL0.4％的盐酸中加入VmL0。
4％的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4％的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜"
）．
综合
（1）和
（2）证明猜想Ⅱ成立．
25、如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小"
或“不变”），该反应的化学方程式是 ．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 ．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
三、实验，探究题
26、某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象:
将酚酞试液滴人某NaOH
溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了.
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学:
可能是酚酞与O2发生了反应;
乙同学：
可能是NaOH溶液与空气中的CO2
发生了反应;
丙同学:
可能与NaOH溶液浓度大小有关;
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
实
验现象
1．将NaOH溶液加热煮沸
溶液变红,过一会儿红色消失
甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确.请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________
_。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是____________________________________.
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色.他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10％、20％的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。
溶液颜色的变化曲线如图[说明：
溶液无色时色度值（透过率）为100％]。
请你观察右图回答问题。
①写出两条规律性结论：
______________________________________________；
______________________________________________。
②推测5％的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（
A．小于30s
B．30—90s
C．90-140s
D．140-180sE．180-280sF．大于280s
27、物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
【方案一】:
在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液,然后再滴加盐酸,当得到无色溶液时，
老师提出问题：
红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？
他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色.这时应在溶液中再滴
溶液，若有
现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色。
【方案二】:
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.这时小虎又提出疑问：
pH逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应。
小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是:
【方案三】：
可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生。
将一定量的稀盐酸平均分为两份，一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生；
向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到
现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应。
【方案四】：
在试管中放入NaOH固体,然后加入稀盐酸。
小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应。
小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
分析说明:
（填序号）装置更合理，理由是
若选用合理的装置进行实验，当出现
现象时,可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
28、中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。
请从曲线图中获取信息，回答下列问题:
1图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化.进行该反应的实验操作是按照图2中的
（填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示
（2）为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所示的实验操作：
根据右图实验，甲同学认为：
NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。
乙同学认为：
甲同学得出这个结论的依据不科学,理由是
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：
在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36。
5g溶质质量分数为5％、10％、15%、20％、25%的盐酸,再向上述五只烧杯中分别加入40g20％的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
实验结论：
影响中和反应放出热量多少的因素
交流反思：
反应后,烧杯内溶液pH最小的是
（填烧杯编号）。
29、实验课时小红同学向一盛有NaOH溶液试管中滴加3滴酚酞试剂，却发现：
溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了.同学们对此产生了疑问：
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们对此意外做了以下猜想：
甲同学：
可能是酚酞试剂变质了;
可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：
可能是酚酞与空气中的
发生了反应；
丁同学：
可能与NaOH浓度过大有关.
【设计与实验】
（1）甲同学的猜想遭到其他同学否定，他们的理由是
.
（2）甲同学对乙同学的猜想也提出了反对,他的理由是
，请写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式
。
（3）同学们认为要验证丙同学的猜想,还需作如下实验，你知道其实验目的吗?
1.将NaOH溶液加热煮沸
2。
向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方
【实验结论】通过以上实验，同学们观察到
的现象，证明丙同学的猜想错误。
（4）查阅有关资料证明丁同学的猜想是正确的，你能设计实验证明吗？
实验方法
可能观察到的实验现象
方案一:
方案二：
四、计算题
30、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答:
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为
;
（2）计算:
中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为
31、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病.下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：
取一片药片（药片质量为0。
5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为6。
0mL。
通过计算:
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？
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