第一学期新人教版高二化学选修4第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》学案两课时含答案文档格式.docx
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向新得固液
混合物中Na2S溶液
实验现象
实验结论
实验3-5
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
向白色沉淀中滴加FeCl3溶液
静置
实验3-3:
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液,观察并记录现象
滴加试剂
蒸馏水
盐酸
氯化铵
现象
【活动2】讨论:
难溶电解质的溶解平衡
问题一:
能完全进行到底吗?
结n加油合实验事实,说明理由;
问题二:
解释说明实验3n加油-4现象;
问题三:
解释说明实验3-5现象;
问题四:
解释说明实验3-3现n加油象;
【活动2】归纳和总结,对难溶物、溶解度的认识
1、学会n加油用数轴的方式,理解易溶物、微溶物和难溶物:
n加油溶溶n加油溶
n加油0.01n加油0.1m(gn加油)
思考:
难溶物质的溶解度很小,有没有可能等于零呢?
2、正确理解难溶电解质的溶n加油解平衡:
(一)存在:
只要有固体存在的悬浊液中都存在n加油
例:
NaCl(s)
Na+(aq)+Cn加油l-(aq)AgCl(s)
Ag+(an加油q)+Cl-(aq)
(二)特征
(1)等:
n加油
(2)动:
n加油
(3)定:
达到平衡时,溶液中n加油
(4)变:
当外界条件改变,溶解n加油平衡将
(三)沉淀反应的应用
(1)沉淀的形成n加油和转化
加入与溶液中的某些离子生成沉淀,达到分离或n加油除去某些离子的目的。
反应中,离子趋向于生成的物质。
n加油
(2)沉淀的溶解
根据平衡移动原理n加油,减少溶解平衡体系中的某种离子,会使平衡向沉淀向方向移动,沉淀逐渐n加油。
Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+OH-(aq)n加油
OH-+H+
H2On加油
条件的改变了原难溶电n加油解质的溶解平衡。
[特别提醒]:
解决沉淀溶解平衡的一般思路:
n加油“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动
n加油任务二:
【活动1】认真阅读教材P64n加油-66,对于下列沉淀溶解平衡,写出沉淀溶解平衡常数(又叫溶n加油度积):
AmBN(s)
mAn+(aq)+
nBm-n加油(aq)
Ksp=n加油
【活动n加油2】查阅几种常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度表:
(25℃n加油)
难溶物
溶度积(KSP)
溶解度(g)
溶解度(gn加油)
AgCl
1.8×
10-10
1.5×
10-4
BaSO4
1.n加油1×
2.4×
AgBr
5.n加油4×
10-13
8.4×
10-6
Fe(OH)3
2.6×
10-39
3.0n加油×
10-9
AgI
8.5×
10-17
2.1×
10-7
Can加油CO3
5.0×
7.1×
An加油g2S
6.3×
10-50
Mg(OH)2
10-1n加油1
CaSO4
9.1×
BaCO3
5.n加油9×
CaCO3
2.8×
n加油
1.分析:
BaSO4和BaCO3谁更能难溶?
CaSO4和Cn加油aCO3谁更能难溶?
2.讨论:
溶液中Cl-、I-都为0.010mol/L,n加油慢慢滴入AgCl能否把它们分离?
已知Ksp(AgCn加油l)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=9.3×
10-17。
n加油【活动3】利用溶度积判断反应进行的方向
Qc=[An+]m[Bm-]n
n加油,这里的反应商也是乘积形式,故称Qc为离子积。
Qc>
Ksp时,平衡,沉淀n加油;
Qc<
Ksp时,平衡,沉淀n加油;
QcKsp时,达到平衡。
【课堂评价部分——训练n加油﹒拓展】
1.已知室温时AgBr的溶解度n加油是8.8×
10-7mol/L,则AgBr的溶度积是_____n加油___.
2.已知:
25℃时,Ksp[Fn加油e(OH)3]=4.0×
10-38,向一定n加油氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,直至氢氧化铁完全沉淀,求此时溶液的pH值。
3.n加油(2009·
广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平n加油衡曲线如下.下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSn加油O4)随c(SO
)的增n加油大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最n加油大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283Kn加油下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
Ⅲn加油学习记录及反思——【归纳﹒整理】
Ⅳ课外作业:
1.常温下:
29n加油8K,AgCl的溶解度为1.79×
10-3g·
Ln加油-1,试求该温度下AgCl的溶度积。
高n加油二化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡n加油
(二)
姓n加油名:
n加油中
运用溶度积常数Ksp进行简单计算
应用沉淀溶解平衡原理解相关问题
【n加油学习重难点:
【学习指导部分——预n加油习﹒交流】
1.在下列液体中,BaSO4的溶解度最小的是( )
A.n加油1mol/L硫酸溶液B.2moln加油/L硫酸溶液
C.纯水D.0.1mol/L硫酸溶液
2.当Mn加油g(OH)2在水中达到溶解平衡时:
Mg2++2OH-,要使n加油Mg(OH)2
进一步溶解,应向溶液中加少量的n加油固体是( )
A.NH4Cln加油B.NaOHC.Na2CO3n加油D.MgCl2
3.把Ca(OH)2固体放n加油入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Cn加油a2++2OH-,当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保n加油持不变,下列判断正确的是n加油
A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中Cn加油a2+数目增大
C.溶液pH减小n加油D.溶液pH增大
任n加油务一:
活动1:
例1:
有关溶质溶解度的计算
n加油与c(H+)·
c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中存n加油在:
FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(n加油aq),
c(Fe2+)·
c(S2-)=Ksp。
常温下Ksp=8.1×
n加油10-17。
(1)理论上FeS的溶解度为:
_________________n加油__。
(S=7.92×
10-8g)
写出解题过程
例2:
有关调节n加油溶液pH值,使金属阳离子沉淀完全
已知:
难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Kn加油sp=2×
10-20,则常温下:
(1)某CuSO4溶液n加油里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉n加油淀,应调整溶液的pH,
使之大于____n加油____。
(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较n加油为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)
,则应向溶液里加入NaOH溶n加油液,使溶液的pH为________。
任务二:
应用沉淀溶解平衡原理解n加油相关问题
【活动1】分析讨论:
1.某工厂生产硼砂过程中产生n加油的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMn加油g(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀n加油物
Al(OH)3
pH
3.4n加油
5.2
12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液n加油的pH由见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸n加油出率,可采取的措施有(要求写出两n加油条)
(2)滤渣I的主要成分有。
(3)从滤渣Ⅱ中可回n加油收利用的主要物质有。
【活动2】分析n加油讨论:
2.某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能n加油性,查得如下资料:
(25℃)
难溶电解质
Cn加油aSO4
MgCO3
Ksp
10-9
n加油9.1×
10-6
6.8×
10n加油-11
实验步骤如下:
①往100mL0.1n加油mol·
L-1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·
L-1n加油的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体n加油Na2CO33g,搅拌,静置,沉淀后n加油弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃n加油去上层清液。
④_____________。
n加油
(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越_____n加油___(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:
__n加油___________________________。
(3)设计第③步的n加油目的是:
___________________________________n加油_____。
(4)请补充第④步操作及发生的现象:
______n加油___________________________。
【课堂评价部n加油分——训练﹒拓展】
1.有关难溶电解质的溶度积如下:
Mg(On加油H)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp=5.6×
1n加油0-12
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-n加油(aq)
Ksp=2.2×
10-20
向n加油温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液,能使Mg(OH)n加油2固体的质量增加的是( )
A.CH3COONa的n加油饱和溶液
B.NH4Cl的饱和溶液
C.CuCl2的饱和溶n加油液
D.蒸馏水
Ⅲ学习记录及反思——【归纳﹒整理】
1.沉n加油淀物并非绝对不溶,其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同,同离子效应、络合物的形n加油成都会使沉淀物的溶解度有所改变。
右图是AgCl在n加油NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。
由以上信息可知:
(1n加油)AgCl的溶度积常数的表达式为:
n加油,
由图知AgCl的溶度积常n加油数为n加油。
(2)AgCl在Nn加油aCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是:
(3)反应AgCl+Nan加油Br==AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为:
高二n加油化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案答案n加油)
第一节:
【学习指导部分——预习﹒交流﹒评价】课堂小测
1.B、Dn加油2.A
【课堂评价部分——训练﹒拓n加油展﹒提高】
1.已知室温时AgBr的溶解度是8.8×
10-7mon加油l/L,则AgBr的溶度积是_______n加油_.
解析:
AgBr(s)
Ag++Br-溶解的AgBr可认为完n加油全电离,
c(Ag+)=c(Br-)=8.8×
10-7n加油mol/L
Kspc(AgBr)=c(Ag+)·
c(Br-)n加油=(8.8×
10-7)2
=7.7×
10-13
2.n加油已知:
25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,向一定氯n加油化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,直至氢氧化铁完全沉淀,求此时溶液的pH值。
Kspcn加油(Fe(OH)3)=c(Fe3+)·
c3(OH-)=4.0n加油×
10-38,
c3(OH-)=(4.0×
10-38)÷
(1.0×
10-5n加油)=4.0×
10-33
c(OH-)=1.n加油59×
10-11
c(H+)=(1.0×
10n加油-14)÷
(1.59×
10-11)=6.3×
10-4,
pH=2.92n加油
3.(2009·
广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解n加油平衡曲线如下.下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(Srn加油SO4)随c(SO
)的增大而减小
n加油B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSOn加油4)最大
D.n加油283K下的SrSO4饱和溶液升温到363n加油K后变为不饱和溶液
A项,Ksp只与温n加油度有关,与浓度的大小无关,A项错误.D项,283K下的SrSO4饱和n加油溶液升温到363K后,因363K时的Ksp小于283K时的n加油Ksp,故溶液变为过饱和溶液,D项错误.
答案:
BC
1n加油.常温下:
298K,AgCl的溶解度为1.79×
L-1,试求n加油该温度下AgCl的溶度积。
【例1】298K,AgCl的溶解度为1.79n加油×
L-1,试求该温度下AgCl的溶度积。
已知AgCl的相对n加油分子质量为143.4,则
AgCl溶解度为;
n加油
=1.25×
10-5n加油(mol·
L-1)
则:
C(Ag+)n加油=C(Cl-)=1.25×
10-5mol·
L-1
∴
={C(Ag+/
){C(Cl-)/
}=(1.25×
10-5)2=1n加油.56×
第二节:
【学习指导部分n加油——预习﹒交流﹒评价】
1.在下列液体中,BaSO4的溶解度最小的是n加油( B. )
2.当Mg(OH)2在水中达到溶n加油解平衡时:
Mg2++2OH-,要使Mg(OH)2
进一步溶解,n加油应向溶液中加少量的固体是(n加油 )
A.NH4ClB.n加油NaOHC.Na2CO3n加油D.MgCl2
加入n加油NaOH或MgCl2时,c(OH-),c(Mg2+)增大,平衡向左移n加油动,加入NH4Cl时,NH
与OH-反应生成NH3n加油·
H2O,平衡右移,Mg(OH)2溶解;
加入Na2CO3n加油对平衡没影响.
A
3.把Ca(OH)2固体放入一定量n加油的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
n加油Ca2++2OH-,当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变n加油,下列判断正确的是n加油
A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶n加油液中Ca2+数目增大
C.溶液pH减小n加油Dn加油.溶液pH增大
生石灰与水反应,消耗水,原悬浊液又n加油析出Ca(OH)2;
溶液中Ca2+数目减少,由于仍是该温度下的饱和溶液,故溶n加油液pH不变.
【课堂活动部分——新知﹒巩固﹒展示】
运用溶n加油度积常数Ksp进行简单计算
例1:
(1)由FeSn加油(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)
c(Fe2+)=n加油
=
=9×
10n加油-9mol·
L-1
即1L溶液中可溶解9×
1n加油0-9mol的FeS(令所得溶液的密度为1g·
cm-3n加油)
由(100g+S)∶S=1000g∶(9×
n加油10-9×
88)g
所以S=7.92×
10-8g
有关调节溶液pHn加油值,使金属阳离子沉淀完全
(1)根据题意:
n加油当c(Cu2+)·
c(OH-)2=2×
10n加油-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=
=
=10-9mol·
L-1,c(H+)=10-5mon加油l·
L-1,pH=5,所以要生成Cu(On加油H)2沉淀,应调整pH≥5。
(2)要使Cu2+浓度降至0.2mol·
L-1/n加油1000=2×
10-4mol·
L-1,c(OH-)=
=10-8n加油mol·
L-1,c(H+)=10-6mol·
L-1。
此时n加油溶液的pH=6。
(1)5
(2)6
应用沉淀溶解平衡原理解相关n加油问题
1.答案:
(1)增大硫酸浓度;
加热升高温度;
n加油边加硫酸边搅拌
(2)滤渣Ⅰ主要成分有Fe(n加油OH)3、Al(OH)3(3)从滤液Ⅱ中可回n加油收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4
【活动2n加油】分析讨论:
2.解析:
由Ksp表达式不难看出n加油其与溶解度的关系,在硫酸钙的悬浊液中存在着:
CaSO4(s)n加油
SO
(aq)+Ca2+(aq),n加油而加入Na2CO3后,溶液中CO
浓度较大,而n加油CaCO3的Ksp较小,故CO
与Ca2+n加油结合生成沉淀,即CO
+Ca2+=n加油==CaCO3。
既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③④步n加油操作,即验证所得固体是否为碳酸钙。
(1)大
(2)Na2CO3+CaSOn加油4===Na2SO4+CaCO3
(3)洗去沉淀中附着的SO
(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解
【课堂评价部分——训练﹒拓展﹒提高】
1.A.
1.答案:
(1)KSP=[Ag+][Cl--];
10—12
(2)Cl—抑制了AgCl的溶解,但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物:
AgCl+Cl—==[AgCl2]—
(3)AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度