第一学期新人教版高二化学选修4第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》学案两课时含答案文档格式.docx

1、向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验3-5向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验3-3:向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵现象【活动2】讨论：难溶电解质的溶解平衡问题一：能完全进行到底吗？结n加油合实验事实，说明理由；问题二：解释说明实验3n加油-4现象；问题三：解释说明实验3-5现象；问题四：解释说明实验3-3现n加油象；【活动2】归纳和总结，对难溶物、溶解度的认识1、学会n加油用数轴的方式，理解易溶物、微溶物和难溶物： n加油 溶 溶 n加油 溶 n加油 0.

2、01 n加油 0.1 m（gn加油）思考：难溶物质的溶解度很小，有没有可能等于零呢？2、正确理解难溶电解质的溶n加油解平衡：（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 n加油 例：NaCl（s） Na+（aq）+Cn加油l-（aq） AgCl（s） Ag+（an加油q）+Cl-（aq）（二）特征 （1）等： n加油 （2）动： n加油 （3）定：达到平衡时，溶液中 n加油 （4）变：当外界条件改变，溶解n加油平衡将 （三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成n加油和转化加入 与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或n加油除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成 的物质。 n加油 （2）沉淀的溶解 根

3、据平衡移动原理n加油，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向 方向移动，沉淀逐渐n加油 。 Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） OH-（aq）n加油OH- + H+ H2O n加油 条件的改变 了原难溶电n加油解质的溶解平衡。 特别提醒：解决沉淀溶解平衡的一般思路：n加油“看到”粒子“找到”平衡“想到”移动n加油任务二：【活动1】认真阅读教材P64n加油-66，对于下列沉淀溶解平衡，写出沉淀溶解平衡常数（又叫溶n加油度积）：AmBN （s） mAn+（aq）+ nB m-n加油（aq） Ksp = n加油 【活动n加油2】查阅几种常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度表：（25n加油）

4、难溶物溶度积（KSP）溶解度（g）溶解度（gn加油）AgCl1.810-101.510-4BaSO41.n加油12.4AgBr5.n加油410-138.410-6Fe（OH）32.610-393.0n加油10-9AgI8.510-172.110-7Can加油CO35.07.1An加油g2S6.310-50Mg（OH）210-1n加油1CaSO49.1BaCO35.n加油9CaCO32.8n加油1.分析：BaSO4和BaCO3谁更能难溶？CaSO4和Cn加油aCO3谁更能难溶？2.讨论：溶液中Cl-、I-都为0.010mol/L，n加油慢慢滴入AgCl能否把它们分离？已知Ksp（AgCn加油l）

5、=1.810-10，Ksp（AgI）=9.310-17。n加油【活动3】利用溶度积判断反应进行的方向Qc=An+mBm-nn加油, 这里的反应商也是乘积形式，故称 Qc 为离子积。 Qc Ksp 时，平衡 ，沉淀n加油 ； Qc Ksp 时，平衡 ，沉淀 n加油 ； Qc Ksp 时，达到平衡。【课堂评价部分训练n加油拓展】1. 已知室温时AgBr的溶解度n加油是8.8107mol/L，则 AgBr的溶度积是_n加油_2. 已知：25时，KspFn加油e（OH）34.01038，向一定n加油氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，直至氢氧化铁完全沉淀，求此时溶液的pH值。3n加油（2009广东高考）硫酸

6、锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平n加油衡曲线如下下列说法正确的是A温度一定时，Ksp（SrSn加油O4）随c（SO）的增n加油大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最n加油大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 Kn加油下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液n加油 学习记录及反思【归纳整理】 课外作业：1. 常温下：29n加油8K，AgCl的溶解度为1.7910-3gLn加油-1，试求该温度下AgCl的溶度积。高n加油二化学选修四 第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡n加油（二） 姓n加油名：n加油中运用溶度积常数Ksp进行简单计算应用沉淀

7、溶解平衡原理解相关问题【n加油学习重难点：【学习指导部分预n加油习交流】1在下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是（）An加油1 mol/L硫酸溶液 B2 moln加油/L硫酸溶液C纯水 D0.1 mol/L硫酸溶液2当Mn加油g（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg22OH，要使n加油Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的n加油固体是 （）ANH4Cl n加油 BNaOH CNa2CO3 n加油 DMgCl23. 把Ca（OH）2固体放n加油入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s） Cn加油a22OH，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保n加油持不变，下列判断正确的

8、是 n加油 A溶液中Ca2数目减少 B溶液中Cn加油a2数目增大C溶液pH减小 n加油 D溶液pH增大任n加油务一：活动1： 例1：有关溶质溶解度的计算 n加油与c（H）c（OH）Kw类似，FeS饱和溶液中存n加油在：FeS（s）Fe2（aq）S2（n加油aq），c（Fe2）c（S2）Ksp。常温下Ksp8.1n加油1017。（1）理论上FeS的溶解度为：_n加油_。（S7.92108 g） 写出解题过程例2：有关调节n加油溶液pH值，使金属阳离子沉淀完全已知：难溶电解质Cu（OH）2在常温下的Kn加油sp21020，则常温下：（1）某CuSO4溶液n加油里c（Cu2）0.02 mol/L，如

9、要生成Cu（OH）2沉n加油淀，应调整溶液的pH，使之大于_n加油_。（2）要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较n加油为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶n加油液，使溶液的pH为_。任务二：应用沉淀溶解平衡原理解n加油相关问题【活动1】分析讨论：1.某工厂生产硼砂过程中产生n加油的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMn加油g（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀n加油物Al（OH）3pH34n加油52124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液n加油的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步

10、骤中，为提高镁的浸n加油出率，可采取的措施有 （要求写出两n加油条）（2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤渣中可回n加油收利用的主要物质有 。【活动2】分析n加油讨论：2某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能n加油性，查得如下资料：（25）难溶电解质Cn加油aSO4MgCO3Ksp109n加油9.11066.810n加油11实验步骤如下：往100 mL 0.1 n加油molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol L1n加油的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体n加油Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后n加油弃去上层清液。再加入蒸馏水

11、搅拌，静置，沉淀后再弃n加油去上层清液。_。n加油（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_n加油_（填“大”或“小”）。（2）写出第步发生反应的化学方程式：_n加油_。（3）设计第步的n加油目的是：_n加油_。（4）请补充第步操作及发生的现象：_n加油_。【课堂评价部n加油分训练拓展】1. 有关难溶电解质的溶度积如下：Mg（On加油H）2（s）Mg2（aq）2OH（aq）Ksp5.61n加油012Cu（OH）2（s） Cu2（aq）2OHn加油（aq）Ksp2.21020向n加油温度一定、有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg（OH）n加油2固体的质量增加的是

12、（）ACH3COONa的n加油饱和溶液BNH4Cl的饱和溶液CCuCl2的饱和溶n加油液D蒸馏水 学习记录及反思【归纳整理】1.沉n加油淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形n加油成都会使沉淀物的溶解度有所改变。右图是AgCl在n加油NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1n加油）AgCl的溶度积常数的表达式为： n加油 ，由图知AgCl的溶度积常n加油数为 n加油 。（2）AgCl在Nn加油aCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是：（3）反应AgCl + Nan加油Br = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为：高二n加

13、油化学选修四 第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡（学案答案n加油）第一节：【学习指导部分预习交流评价】课堂小测1.B、D n加油 2. A 【课堂评价部分训练拓n加油展提高】1. 已知室温时AgBr的溶解度是8.8107mon加油l/L，则 AgBr的溶度积是_n加油_解析：AgBr（s） AgBr 溶解的AgBr可认为完n加油全电离，c（Ag）c（Br）8.8107n加油mol/LKspc（AgBr）c（Ag）c（Br）n加油（8.8107）27.710132.n加油 已知：25时，KspFe（OH）34.01038，向一定氯n加油化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，直至氢氧化铁完全沉淀，求此时溶液

14、的pH值。Kspcn加油（Fe（OH）3）c（Fe3+）c3（OH）4.0n加油1038, c3（OH）=（ 4.01038）（1.0105n加油） =4.01033c（OH） =1.n加油591011 c（H+）=（ 1.010n加油14）（1.591011） =6.3104, pH=2.92n加油3（2009广东高考）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解n加油平衡曲线如下下列说法正确的是A温度一定时，Ksp（Srn加油SO4）随c（SO）的增大而减小n加油B三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSOn加油4）最大Dn加油283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363n加油 K后变为不饱和溶

15、液A项，Ksp只与温n加油度有关，与浓度的大小无关，A项错误D项，283 K下的SrSO4饱和n加油溶液升温到363 K 后，因363 K时的Ksp小于283 K时的n加油Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误答案：BC1n加油. 常温下：298K，AgCl的溶解度为1.79L-1，试求n加油该温度下AgCl的溶度积。【例1】298K，AgCl的溶解度为1.79n加油L-1，试求该温度下AgCl的溶度积。已知AgCl的相对n加油分子质量为143.4，则AgCl溶解度为;n加油 1.2510-5n加油（molL-1） 则： C（Ag）n加油C（Cl-）1.2510-5molL-1C（Ag/）C（

16、Cl-）/（1.2510-5）21n加油.56第二节：【学习指导部分n加油预习交流评价】1在下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是n加油（B）2当Mg（OH）2在水中达到溶n加油解平衡时：Mg22OH，要使Mg（OH）2进一步溶解，n加油应向溶液中加少量的固体是 （n加油）ANH4Cl Bn加油NaOH CNa2CO3 n加油 DMgCl2加入n加油NaOH或MgCl2时，c（OH），c（Mg2）增大，平衡向左移n加油动，加入NH4Cl时，NH与OH反应生成NH3n加油H2O，平衡右移，Mg（OH）2溶解；加入Na2CO3n加油对平衡没影响A3. 把Ca（OH）2固体放入一定量n加油的蒸馏水中

17、，一定温度下达到平衡：n加油Ca22OH，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变n加油，下列判断正确的是 n加油 A溶液中Ca2数目减少 B溶n加油液中Ca2数目增大C溶液pH减小 n加油 Dn加油溶液pH增大生石灰与水反应，消耗水，原悬浊液又n加油析出Ca（OH）2；溶液中Ca2数目减少，由于仍是该温度下的饱和溶液，故溶n加油液pH不变【课堂活动部分新知巩固展示】运用溶n加油度积常数Ksp进行简单计算例1：（1）由FeSn加油（s）Fe2（aq）S2（aq）c（Fe2）n加油910n加油9 molL1即1 L溶液中可溶解91n加油09 mol的FeS（令所得溶液的密度为1 gcm3n加

18、油）由（100 gS）S1 000 g（9n加油10988）g所以S7.92108 g有关调节溶液pHn加油值，使金属阳离子沉淀完全（1）根据题意：n加油当c（Cu2）c（OH）2210n加油20时开始出现沉淀，则c（OH） 109 molL1，c（H）105 mon加油lL1，pH5，所以要生成Cu（On加油H）2沉淀，应调整pH5。（2）要使Cu2浓度降至0.2 molL1/n加油1 0002104 molL1，c（OH）108n加油 molL1，c（H）106 molL1。此时n加油溶液的pH6。（1）5（2）6应用沉淀溶解平衡原理解相关n加油问题1. 答案：（1）增大硫酸浓度；加热升高

19、温度；n加油边加硫酸边搅拌（2）滤渣主要成分有Fe（n加油OH）3、Al（OH）3（3）从滤液中可回n加油收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4【活动2n加油】分析讨论：2. 解析：由Ksp表达式不难看出n加油其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4（s） n加油SO（aq）Ca2（aq），n加油而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而n加油CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2n加油结合生成沉淀，即COCa2=n加油=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步n加油操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。（1）大（2）Na2CO3CaSOn加油4=Na2SO4CaCO3（3）洗去沉淀中附着的SO（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解【课堂评价部分训练拓展提高】1. A 1.答案：（1）KSP=Ag+Cl- ； 1012 （2）Cl抑制了AgCl的溶解，但Cl浓度的增大使AgCl形成络合物： AgCl + Cl =AgCl2 （3）AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度