甘肃省兰州高二上学期期末考试化学试题有答案精编Word文档下载推荐.docx
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sp（BaCO3）＝2.5×
10-9，可知BaSO4一定不能转化为BaCO3
6．下列判断正确的是
A．某反应的ΔH＝＋100kJ·
mol－1，正反应活化能应大于100kJ·
mol－1
B．由C（s，石墨）===C（s，金刚石）△H＞0，可知金刚石比石墨稳定
C．0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2反应生成1molH2O时的反应热叫中和热
D．已知H﹣H键能436kJ•mol﹣1，F﹣F键能157kJ•mol﹣1，H﹣F键能568kJ•mol﹣1，
则H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
7．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3
C．Al2（SO4）3、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl2
8．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：
Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c（Ca2+）减小
C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大
9．一定条件下反应2A（s）＋3B（g）
C（g）＋2D（g）△H＜0达平衡，下列叙述正确的是
A．增加A的量，平衡不移动
B．平衡后再充入B，C的体积分数增大
C．升高温度，平衡常数增大
D．压强增大一倍，平衡不移动，υ（正）、υ（逆）不变
10．某温度下密闭容器中发生反应a（g）
bY（g）＋c（g），达平衡后，保持温度不变，
将容器的容积压缩到原的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原的1.8倍。
则下列叙述正确的是
A．化学计量数：
a＞b＋c
B．充入物质，体系压强增大，平衡逆向移动
C．达到新平衡时，物质的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Y的质量分数增大
11．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
12．下述实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mL浓度均为0.1mol/L的CuSO4，FeCl3溶液
比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入蒸馏水
据颜色变化证明Na2CO3水解程度增大
C
向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
验证相同温度下的sp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
验证非金属性：
S＞C
13．向浓度为0.1mol·
L－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（OH－）B.
C.
D.
14．常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是
A．C（ClO-）=0.1mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．水电离出的c（H+）＝10-4mol/L的溶液：
Na+、+、SO42-、CO32-
C．水电离出的c（OH-）=1×
10－14mol/L的溶液中：
Na+、HSO3﹣、+、Cl﹣
D．
1012的溶液中：
CO32﹣、PO43﹣、+、Na+
15．向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列说法中正确的是
A．实验时可选甲基橙作指示剂
B．a点pH=3，可知该温度a（CH3COOH）约为1×
10﹣5
C．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
D．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
16．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是
A．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
C．以肼（N2H4）为燃料的碱性电池，负极反应式为N2H4＋4OH－-4e－===N2＋4H2O
D．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
17．“黑笔写红字”的趣味实验：
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，平铺在一块铂片上，接通电后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是
A．a点是负极，b点是正极
B．铂片作负极，铅笔端作正极
C．铂片上电极反应为：
4OH﹣﹣4e﹣===2H2O+O2↑
D．铂片上电极反应为：
2H++2e﹣===H2↑
18．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示（A、B为不同的离子交换膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过）。
已知海水中含Na＋、Ca2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－等离子，电极为惰性电极。
下列叙述正确的是
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后海水中阴离子往b电极迁移C．通电后b电极产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D．通电后a电极的电极反应为：
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
19．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是
A．电解过程中阴极没有气体生成
B．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
C．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol
D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24
20．T℃时AgCl的sp＝2×
10－10；
Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
保持T℃，下列说法正确的是
A．浓度均为2×
10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成
B．sp（AgCl）>
sp（Ag2CrO4），所以饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入2CrO4固体可使溶液由Y点到点
D．2AgCl（s）＋CrO42－（aq）===Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）的平衡常数≈200
21．T℃的，水的离子积W=1×
10﹣12。
该温度下，下列说法中正确的是
A．0.001mol•L﹣1的NaOH溶液，pH=11
B．完全中和pH=3的盐酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
C．0.005mol•L﹣1的硫酸溶液与0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．浓度都是0.05mol•L﹣1的NaOH和HCl溶液，以体积比3：
2相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH=10
22．在容积一定的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）
xC（g），符合图Ⅰ所示关系。
对图Ⅱ的说法正确的是（T为温度、P为压强、t为时间）
A．P3＜P4，y为A转化率
B．P3＜P4，y为A浓度
C．P3＞P4，y为混合气密度
D．P3＞P4，y为C的体积分数
23．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0.16
0.19
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
24．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.lmol•L﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：
c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
B．0.2mol·
L-1HCl和0.1mol·
L-1NH3·
H2O等体积混合后的溶液中：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.lmol•L﹣1CH3COOH和0.lmol•L﹣1CH3COONa等体积混合溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．0.lmol•L﹣lNH4HSO4溶液中滴加0.lmol•L﹣1NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括四小题，共36分）
25.（8分）按要求写方程式
（1）25℃、101kPa，碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为：
393.5kJ·
mol－1、285.8kJ·
mol－1、
870.3kJ·
mol－1，写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式
（2）25℃时：
H2CO3a1=4.4×
10﹣7a2=4.7×
10﹣11；
HClOa=3×
10﹣8；
写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式是
（3）Na2C2O4溶液显碱性，用离子方程式表示原因
（4）某同学利用单质硅和铁为电极材料，NaOH为电解质溶液做出了原电池，该原电池负极的电极反应式为
26.（8分）一定条件下，将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚（CH3OCH3）：
4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H＜0。
（1）下列能判断反应达到平衡的是
A．2υ（H2）＝υ（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强不变
D．混合气体的密度不变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
则A、B、C三点的平衡常数A、B、C的大小关系为
（3）反应达平衡时测得容器的压强为起始的2/3倍，则此温度下的平衡常数为
（4）下列措施可以增加CH3OCH3产率的是
a．升高温度
b．充入He，使体系总压强增大
c．将CH3OCH3从体系中分离
d．再充入4molCO和8molH2
27.（12分）25℃时，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中c（M+）＋c（MOH）=mol·
L－1（填具体数字）
（2）混合溶液中c（H+）﹣c（MOH）=mol/L（填具体数字）
（3）将0.2mol/LHCl溶液与amol/LMOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），溶液中c（M+）＝c（Cl－）mol·
L－1，用含a的代数式表示MOH的电离常数b＝
（4）物质的量浓度相同的下列溶液：
①MOH②MCl③MHSO4④MHCO3
c（M+）由大到小的顺序是
（5）把1mL0.2mol/L的HCl加水稀释成2L溶液，此时水电离产生的c（H+）=
（6）将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为
28.（8分）
（1）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气
的装置如图，电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极
均为惰性电极。
A极为极，电极反应式为
（2）用石墨作电极电解200mLNaNO3和AgNO3的混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到5.6L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为200mL。
则①电解过程中转移电子的物质的量为；
②电解后溶液中的c（H+）=
三、实验题（本题包括两小题，共16分）
29．（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；
以0.10mol·
L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO420.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；
（2）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用
操作（见右图），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；
（3）在G操作中如何确定终点？
。
（4）实验相关数据记录如下：
实验编号
V（NaOH）/mL
初读数
末读数
1
0.60
20.62
2
0.80
20.78
3
20.90
计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度
（保留小数点后2位）
（5）下列操作会导致测定值偏低的是
①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗
②酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液
③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④滴定终点时，俯视读数
⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶
30.（6分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强，
该反应的离子方程式为。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3
的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。
试剂是。
A、Ba（OH）2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、澄清石灰水
（3）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。
兰州一中2016-2017上学期高二年级期末试卷化学答题卡
一、选择题（每题2分，共48分）
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
二、填空题（共36分）
25.（8分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
26.（8分）
（1）；
（2）；
（4）。
27.（12分）
（1）；
（4）；
（5）；
（6）。
28.（8分）
（1）；
；
（2）①；
②。
三、实验题（共16分）
29.（10分）
（1）；
⑵；
（4）；
（5）
30.（6分）⑴；
（3）；
兰州一中2016-2017上学期高二年级期末试卷化学答案
25.（8分）
（1）2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）ΔH＝－488.3kJ·
（2）ClO﹣＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3﹣
（3）C2O42﹣＋H2O⇌HC2O4﹣＋OH﹣
（4）Si+6OH﹣﹣4e﹣=SiO32﹣+3H2O
26.（8分）
（1）CE；
（2）A＝B＞C；
（3）1/64（或0.016）；
（4）cd
27.（12分）
（1）0.1mol/L；
（2）1.0×
10﹣8；
（3）2×
10﹣8/（a-0.2）；
（4）③②④①；
（5）1×
10﹣10mol/L；
（6）9：
28.（8分）
（1）阳极 CO（NH2）2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO
＋6H2O
（2）1mol；
2.5mol/L
29.（10分）
（1）ECDBAGF；
（2）丙；
（3）滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由橙色变为黄色，且半分钟不变色；
（4）5.00mol/L；
（6）②④
30.（6分）
（1）HCO3—+H2O
H2CO3+OH—；
大于；
（2）乙；
B；
（3）等于；
甲。
或：
大于；
乙。
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