化学方程式的配平精选题及答案汇总Word文档格式.docx
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yCO2+4H2O，其中x、y分别是（）
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化学方程式的配平．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式根据碳原子、氧原子反应前后相等计算出x、y即可．
由丙烷燃烧的化学方程式为：
yCO2+4H2O，由反应前后碳原子数目相等，则y=3；
由反应前后氧原子数目相等，则2x=3×
2+4x=5．
则x、y分别是5、3．
故选：
本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键．
二．填空题（共12小题）
3．化学方程式的读法：
2H2+O2
2H2O的读法：
（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水．
（2）每_________份质量的氢气和_________份质量的氧气反应生成_________份质量的水．
（3）每_________个氢分子和_________个氧_________反应生成_________个________．
化学方程式的概念、读法和含义．菁优网版权所有
结合课本知识的信息．
化学方程式的含义有：
反应物和生成物的种类；
反应的条件；
反应物和生成物的微观粒子个数比；
反应物和生成物的质量比等．
（2）由化学方程式可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水．故填：
4；
32；
36．
（3）每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子．故填：
2；
1；
分子；
水分子．
解答本题要掌握化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店内使用的杀虫剂．敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯＜C2H6O4S＞和二氯乙醛＜Cl2CHCHO＞．
（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为_________（精确到0.1%）
（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为_________；
（3）硫酸二甲酯能与水发生反应：
C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X，则X的化学式为_________．
元素的质量分数计算；
有关化学式的计算和推断．菁优网版权所有
化学式的计算；
（1）根据化合物中某元素的质量分数=
×
100%进行解答；
（2）根据反应物、生成物以及反应条件写出反应的化学方程式；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．
（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数=
%=62.8%；
（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和水，反应的化学方程式为：
2C2H6O4+5O2
4CO2+SO2+6H2O；
（3）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个碳原子、10个氢原子、6个氧原子和1个硫原子，所以反应后2x中应含有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故x的化学式为：
CH4O．
故答案为：
（1）62.8%；
（2）2C2H6O4+5O2
（3）CH4O．
本题考查物质的化学式以及质量守恒定律的含义，重点是对质量守恒定律的微观解释，注意知识的迁移使用，注重学生能力的训练．
5．注意：
（1）化学方程式配平的标志：
_________．
（2）化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明_________，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在_________．
（3）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注_________号；
溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注_________号．
（4）如果_________，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果_________，固体生成物也不需注“↓”．
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
根据化学方程式的书写步骤：
一写（写出反应物、生成物的化学式，中间用短线连接）、二配（配平，使反应前后各种原子个数相等）、三标明（注明反应发生的条件、生成物的状态，↑标在气体生成物的后面，↓标在固体生成物的后面，如果反应物中是生成物中都有气体，气体生成物就不需要注↑，同理，溶液中的反应如果反应物和生成物都有固体，固体生成物也不需要注↓），进行分析解答即可．
（1）由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均相等，化学方程式配平的标志是反应前后各种原子个数相等．
（2）化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件，点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在短线上方．
（3）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注↑，溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注↓．
（4）但如果反应物中有气体，气体生成物就不需注“↑”号；
溶液中的反应如果反应物中有固体，固体生成物也不需注“↓”．
（1）反应前后各种原子个数相等；
（2）反应条件；
短线上方；
（3）↑；
↓；
（4）反应物中有气体；
反应物中有固体．
本题难度不大，掌握化学方程式的书写步骤（写、配、标、查）、注意事项等即可正确解答本题．
6．下列是某同学写的六个化学方程式：
①S+O2
SO2↑②H2O
2H2↑+O2↑③C+O2=CO2④CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2
⑤Mg+O2
MgO2⑥3Fe+2O2
Fe3O4
其中化学式写错的有_________（填序号，下同）；
没配平的有_________；
反应条件未注明的有_________；
“↑”“↓”使用不当或遗漏的有_________．
根据书写化学方程式的步骤：
（1）写：
根据事实写反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
（2）配：
配平化学方程式，并检验；
（3）等：
将短横线改写成“=”；
（4）标：
标明反应发生条件以及生成物状态；
（5）查：
检查化学式是否正确；
进行分析解答本题．
根据书写化学方程式的步骤进行检查判断方程式：
①方程式S+O2
SO2↑，不能有气体符号，因为反应物O2也是气体，因此“↑”使用不恰当；
②在方程式H2O
2H2↑+O2↑，没有配平；
③在方程式C+O2=CO2中没有注明反应条件，需要点燃；
④在方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2中，Cu（OH）2为沉淀，没有标沉淀符号，“↓”遗漏；
⑤在方程式Mg+O2
MgO2中只能生成MgO，化学式写错；
⑥方程式3Fe+2O2
Fe3O4正确．
⑤；
②；
③；
①④．
本题考查学生根据书写化学方程式的步骤书写方程式的能力，并应用到解题当中．
7．小米的主要成分是淀粉，它的化学式为（C6H12O5）n，在人体内经酶的作用，与水反应变成可被人体吸收的葡萄糖，化学式为C6H10O6．部分葡萄糖在肝脏内又在酶的作用下转化成淀粉储藏起来，请完成它们相互转化过程：
（C6H12O5）n+_________H2O
_________C6H10O6
葡萄糖在人体内经酶的作用下，与氧气氧化成二氧化碳和水，并放出热量．请你写出该反应的化学方程式．_________．
根据已有的知识进行分析，化学反应前后各元素的原子种类和原子个数不变，据此解答．
由C6H12O5到C6H12O6是多了两个氢原子和一个氧原子，有n个C6H12O5，需要2n个氢原子和n个氧原子，即水前面的数字是n，C6H10O6前面的数字是n．故填：
n；
葡萄糖在人体内经酶的作用下，与氧气氧化成二氧化碳和水，故填：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O．
本题考查了化学方程式的配平，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．配平下列化学反应方程式
（1）_________FexOy+_________CO
_________Fe+_________CO2
（2）_________Ba（NO3）2+_________Na2SO4═_________BaSO4↓+_________NaNO3．
根据质量守恒定律：
反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可．
（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个FexOy分子中氧原子的数目为y个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为y，最后配平其它元素的原子，FexOy、Fe前面的化学计量数分别为1、x．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Ba（NO3）2的化学计量数定为1，则Na2SO4、BaSO4、NaNO3前面的化学计量数分别为：
1、1、2．
（1）1、y、x、y；
（2）1、1、1、2．
本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；
配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
9．完成化学方程式．
（1）配平：
_________C3H6+_________O2
_________CO2+_________；
（2）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳：
_________；
（3）绿色植物光合作用的方程式可表示为：
6X+6H2O
6O2+C6H12O6，X的化学式为_________．
质量守恒定律及其应用；
（1）根据质量守恒定律：
另一种生成物应为水，反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．
（2）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（3）由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
另一种生成物应为水，可利用“定一法”进行配平，把C3H6的计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：
、3、3，同时扩大2倍，结果为2、9、6、6．
（2）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2．
（3）根据反应的化学方程式6X+6H2O
6O2+C6H12O6，反应物中氢、氧原子个数分别为12、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X中含有6个碳原子和12个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2．
（1）2、9、6、6；
（2）Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
（3）CO2．
本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法与书写方法、原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解答本题的关键．
10．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内．
A．不符合反应客观事实B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
①4Fe+3O2═2Fe2O3_________；
②C+O2═CO2↑_________；
③H2+O2═H2O_________；
④2H2O═2H2↑+O2↑_________；
⑤Mg+O2═MgO2_________；
⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑_________；
⑦Al+O2═Al2O3_________；
⑧Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓_________．
检查化学方程式的书写是否正确：
查化学式、反应条件、是否配平、“↑”或“↓”符号．
A．不符合反应客观事实；
B．缺少反应条件；
C．不符合质量守恒定律；
D．缺少或用错“↑”或“↓”符号．
①4Fe+3O2═2Fe2O3，则AB；
改为：
3Fe+2O2
Fe3O4；
②C+O2═CO2↑，则D；
C+O2
CO2；
③H2+O2═H2O，则BC；
2H2O；
④2H2O═2H2↑+O2↑，则B；
2H2O
2H2↑+O2↑；
⑤Mg+O2═MgO2，则ABC；
2Mg+O2
2MgO；
⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，则B；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
⑦Al+O2═A12O3则C；
4Al+3O2═2Al2O3；
⑧Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓，则D；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
故答为：
①AB；
②D；
③BC；
④B；
⑤ABC；
⑥B；
⑦C；
⑧D．
本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平．
11．请完成下列化学方程式
（1）_________FeS2+_________O2﹣_________Fe2O3+_________SO2↑
（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气_________
（3）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水_________
（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+__________________．
本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平；
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
（1）根据原子在反应前后数目不变来配平化学方程式：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑；
（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气：
2KClO3
2KCl+3O2；
（3）Cu2（OH）2CO3在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O；
（4）根据H、O原子在反应前后数目不变来完成化学方程式：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
故答案是：
（1）4、11、2、8；
（2）2KClO3
（3）Cu2（OH）2CO3
（4）4、H2O．
本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度稍大．
12．在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式：
2Na2O2+xCO2═2Na2CO3+O2．根据质量守恒定律，x的数值为_________．如果用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠也可与CO2反应，生成碳酸钾和氧气，写出其化学方程式_________．
压轴实验题；
用质量守恒定律解决一些常见类型的题目，主要利用守恒的原因来解答．
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变．反应后一共有2个碳原子，所以反应前也应该有2个碳原子，故x的值为2；
用超氧化钾（KO2）来替代过氧化钠与CO2反应，生成碳酸钾和氧气，故反应的化学方程式为：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
如果熟练掌握了质量守恒定律的内容及原因的话，本题可以迎刃而解．
13．三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温，爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：
4C3H5（ONO2）3→wN2↑+xCO2↑+yH2O+zO2↑．
科学实验证明：
相同条件（温度、压强）下，相同体积的不同气体所含分子数相等．当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得N2、CO2、O2体积比为_________．
课本知识同类信息．
因为相同体积的不同气体所含分子数相等，所以体积比和分子数之比相等，根据化学反应前后原子的种类和个数不变将化学方程式配平，所得气体的体积比=w：
x：
z．
首先将题中方程式配平，可得w=6，x=12，y=10，z=1．由于相同条件下，相同体积的不同气体所含分子数相等，也即体积比和分子数之比相等．所以所得气体的体积比等于6：
12：
1．
配平化学方程式时，应先确定化合物前面的系数，再确定单质前面的系数．
14．（2013•润州区二模）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展．
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN2
Si3N4；
则a、b的数值分别为a=_________、b=_________．
（2）手机锂电池的工作原理是：
锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2．请回答：
锂电池放电时的化学方程式为：
_________，电池充电时是将电能转化为_________．
物质发生化学变化时的能量变化．菁优网版权所有
化学用语和质量守恒定律；
化学反应的基本类型和能量变化．
化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可求a，b的数值；
（2）锂电池放电时的化学方程式可根据题意中：
锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2写出，并分析能量的变化．
（1）反应后有3个si原子、4个N原子．故反应前也应具有相同的个数．所以a=3、b=2；
（2）根据题意：
锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2，我们可写出锂电池放电时的化学方程式为：
Li+MnO2=LiMnO2电池充电时是将电能转化为化学能的过程．
（1）3、2；
（2）Li+MnO2=LiMnO2化学能．
该题要求学生能灵活的运用质量守恒定律，并具备善于从题中挖掘出有用条件从而完成对该题正确回答的能力．
三．解答题（共16小题）
15．化学式方程式可以提供很多信息，如工业上制取氨气（NH3）的化学方程式为N2+3H2
2NH3．请你根据该化学方程式，写出由此提供的信息：
（写出四条）
（1）_________
（2）_________
（3）_________
（4）_________．
化学方程式可表示：
由工业上制取氨气（NH3）的化学方程式为N2+3H2
2NH3可知，反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应需在催化剂的催化作用下、在加热条件下进行，1个氮分子和3个氢分子完全反应生成2个氨分子，28份质量的氮气和6份质量的氢气完全反应生成34份质量的氨气等．
（1）反应物是氮气和氢气；
（2）生成物是氨气；
（3）反应需在催化剂的催化作用下、在加热条件下进行；
（4）1个氮分子和3个氢分子完全反应生成2个氨分子等．
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
16．填写下表：
（相对原子量：
C=12O=16）
一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳
（1）反应物（填化学式）
_________
（2）生成物（填化学式）
（3）反应条件
（4）反应物，生成物粒子个数比
（5）生成物，反应物质量比
根据化学方程式：
2CO+O2
2CO2可知：
（1）反应物是一氧化碳和氧气；
（2）生成物是二氧化碳；
（3）反应条件是点燃；
（4）一氧化碳、氧气与二氧化碳的粒子个数比为：
2：
1：
（5）二氧化碳与一氧化碳、氧气的质量比为：
88：
56：
32．
（1）CO、O2；
（2）CO2；
（3）点燃；
（4）2：
（5）88：
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方
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