届高考化学全真模拟卷06解析版文档格式.docx
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A．四种元素中X的原子半径最大
B．W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物
C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱
D．X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡
【答案】D
【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以四种元素中，钠的原子半径越大，正确；
B．氧可以和钠形成氧化钠或过氧化钠，氧可以和硅形成SiO2，氧可以和硫形成SO2、SO3等二元化合物，正确；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，S的非金属性强于Si，所以H2S的稳定性强于SiH4，正确；
D．NaOH是强碱，Na+不能破坏水的电离平衡，H2S溶于水是弱酸，S2-能结合水电离产生的H+生成弱电解质，破坏水的电离平衡，错误；
故选D。
9．以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：
A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B．过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等
C．X主要溶质是Na2CO3
D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
【答案】A
【解析】A.碱溶过程主要发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，不涉及复杂的氧化还原反应，故A选；
B.过滤1的滤渣中含Fe2O3、末溶的SiO2等，故B不选；
C.AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al（OH）3＋CO32－，X主要溶质是Na2CO3，故C不选；
D.Al2O3熔点高，产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6，降低熔化所需温度，故D不选；
故选A。
10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①分子式为C12H19O2；
②不能发生银镜反应；
③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；
④它的同分异构体中不可能有酚类；
⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol
NaOH；
⑥属于芳香族化合物。
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④
【解析】①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；
②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；
③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；
⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，故正确；
⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。
11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。
A．电极a为电解池阴极
B．阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生
C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2
D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品
【解析】A.从图中箭标方向“Na+→电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；
B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3-和SO42-”向b移动，则b电极反应式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，与题意不符，B错误；
C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e–＝H2↑，通过1mol电子时，会有0.5molH2生成，与题意不符，C错误；
D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；
答案为D。
12．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取
溶液，滴加
溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含
又含
的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取
的
溶液，分别加入
和
草酸
溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性
溶液中
D
验证醋酸钠溶液中存在水解平衡
溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体
其水溶液呈中性
，观察溶液颜色变化
【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A错误；
B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；
D.如有
，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故D正确；
13．纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。
下列说法不正确的是
A．该滴定过程中应用酚酞作指示剂
B．若B点pH=8，则c（HN3）=（10-6-10-8）mol/L
C．点D对应溶液中存在关系：
c（N3-）>
c（Na+）>
c（HN3）
D．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c（OH-）逐渐减少
【解析】A．NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，则可选择酚酞作指示剂，故A正确；
B．B点NaOH与HN3恰好反应生成NaN3，根据质子守恒可得：
c（OH-）=c（HN3）+c（H+），则c（HN3）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol•L-1，故B正确；
C．D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（N3-）+c（OH-）可知：
c（N3-）＞c（Na+），结合物料守恒2c（Na+）=c（HN3）+c（N3-）可得：
c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3），故C正确；
D．B点水的电离程度最大，B点后水的电离程度逐渐减小，则曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c（OH-）先最大后减少，故D错误；
故答案为D。
二、非选择题：
共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26．（12分）钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
钼酸钠晶体（Na2MoO4·
2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。
下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
（1）提高焙烧效率的方法有：
_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式___________________________________。
氧化产物是________________。
（2）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（φ）。
则x＝________。
（3）若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。
（4）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为______________________。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：
c（MoO42-）=0.20mol⋅L−1,c（SO42-）=0.01mol⋅L−1。
“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba（OH）2固体。
假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。
〔已知Ksp（BaSO4）=1×
10−10,Ksp（BaMoO4）=2.0×
10−8〕
【答案】
（1）粉碎固体（1分）2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2（2分）MoO3、SO2（2分）
（2）64（2分）
（3）坩埚（1分）
（4）MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑（2分）
（5）0.001mol/L（2分）
【解析】
（1）粉碎固体颗粒或者通入过量的空气可以提高矿石的利用率；
根据流程“焙烧”时反应的化学方程式为：
2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，其中MoS2的Mo、S元素化合价均升高，发生氧化反应，故氧化产物为MoO3和SO2；
（2）由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2的物质的量百分比为64%，则x为64；
（3）由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是瓷坩埚；
（4）Na2CO3的加入与焙烧后的产物即MoO3作用生成CO2↑，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，则反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（5）已知c（MoO42-）=0.20mol•L−1，且Ksp（BaMoO4）=2.0×
10−8，则当BaMoO4开始沉淀时，c（Ba2+）=
=
mol•L−1=1.0×
10−7mol•L−1，此时溶液中c（SO42-）=
10−3mol•L−1。
27．（17分）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。
某小组尝试制备少量（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O并探究其分解产物。
I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：
（1）铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。
（2）将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。
蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。
Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：
____（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O
但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。
设计以下实验探究部分分解产物：
（3）配平上述分解反应的方程式。
（4）加热过程，A中固体逐渐变为_______色。
（5）B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。
（6）C的作用是_________。
（7）D中集气瓶能收集到O2,____（填“能”或“不能”）用带火星木条检验。
（8）上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。
（1）加快反应速率（1分）
（2）蒸发皿（1分）有晶膜出现（或大量固体出现时）（2分）防止硫酸亚铁水解（2分）
（3）214215（2分）
（4）红棕（1分）
（5）Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（说明：
分步写也给分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也给分）（2分）
（6）检验产物中是否含有SO2（2分）
（7）不能（2分）
（8）取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
【解析】I.
（1）适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；
（2）加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；
加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热，利用余热进行蒸发结晶；
为防止硫酸亚铁水解，溶液一直保持强酸性；
Ⅱ．（3）反应中Fe的化合价由+2变为+3，N的化合价由-3变为0，S的化合价由+6变为+4，根据原子守恒，硫酸亚铁铵的系数为2，SO2的系数为4，则电子转移总数为8，Fe得到2个电子，产生1个氮气，得到6个电子，则系数分别为2、1、4、2、1、5；
（4）加热过程，A逐渐变为氧化铁，固体为红棕色；
（5）B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀，离子方程式为2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+；
（6）C中品红溶液可与二氧化硫反应，导致溶液褪色，则可检验二氧化硫的存在；
（7）D中集气瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使带火星的木条燃烧；
（8）溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铵根离子即可，方法为取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
28．（14分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用,CO2可用来合成低碳烃。
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH=akJ/mol
（1）已知：
①4H2（g）+2O2（g）=4H2O（g）△H=-967.2kJ/mol．
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.0kJ/mol．
请回答：
①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________；
a=____________kJ/mol。
（2）在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。
（Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×
体积分数。
）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性气体B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度D．增加氢气浓度
③下列说法正确的是_________。
A．平衡常数大小：
KN>
KM
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n（H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（3）新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：
CH4+2O2=CO2+2H2O。
①该电池的负极是___________（填a或b），②负极电极反应式为___________。
（1）两个反应都放出大量的热（2分）-165.2（2分）
（2）1（2分）D（2分）C（2分）
（3）a（2分）CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（2分）
（1）因①②这两个反应两个反应都放出大量的热，则从热力学角度分析，这两个反应趋势均很大；
已知：
①4H2（g）+2O2（g）=4H2O（g）△H=-967.2kJ/mol，②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.0kJ/mol，由盖斯定律可知①-②得CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），则ΔH=（-967.2kJ/mol）-（-802.0kJ/mol）=-165.2kJ/mol=akJ/mol，即a=-165.2；
（2）①已知M点总压为1MPa，CO2的转化率为50%，则：
平衡体系中CO2的体积分数为
，H2的体积分数为
，CH4的体积分数为
，H2O的体积分数为
，由此计算该反应在此温度下的平衡常数Kp=
MPa-2=1MPa-2；
②A．在恒温恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但不改变反应体系各物质的浓度，不改变反应速率，平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率不变，故A错误；
B．正反应放热，提高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，故B错误；
C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，H2的转化率增加，而二氧化碳的平衡转化率降低，故C错误；
D．增加氢气浓度，平衡正向移动，H2的转化率降低，而二氧化碳的平衡转化率增加，故D正确；
故答案为D；
③A．升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故A错误；
B．由图象可知，其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M，故B错误；
C．图1中M点时，由①的解析知甲烷的体积分数为
=12.5%，故C正确；
D．混合气体的质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能根据混合气体的密度来判断化学反应是否达到平衡状态，故D错误；
故答案为C；
（3）①有甲烷燃料电池总反应式：
CH4+2O2=CO2+2H2O可知，通O2的极为正极，且外电路电子由负极流向正极，则a极为负极；
②负极上CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
回答下列问题：
（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。
[Ag（NH3）2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。
（2）表中是Fe和Cu的部分电离能数据：
请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因：
______。
元素
Fe
Cu
第一电离能I1/kJ·
mol－1
759
746
第二电离能I2/kJ·
1561
1958
（3）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe（CN）6]。
①CN-的电子式是______；
1mol该配离子中含σ键数目为______。
②该配合物中存在的作用力类型有______（填字母）。
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键F．范德华力
（4）MnO的熔点（1660℃）比MnS的熔点（1610℃）高，其主要原因是________。
（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺（CH3NH3PbI3）半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿（AMX3）的立方结构，其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构，则M处于_______位置，X处于______位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·
cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。
（1）ds（1分）直线形（1分）
（2）失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子（2分）
（3）
（1分）12NA（1分）BCD（2分）
（4）二者均为离子晶体，O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于MnS（2分）
（5）体心（1分）面心（1分）
（3分）
【解析】
（1）Ag在第五周期第ⅠB族，属于ds区；
依题意：
[Ag（NH3）2]+中Ag+以sp杂化成键，应该是直线形；
（2）Cu+的价电子排布式为3d10，Fe+的价电子排布式为3d64s1，Cu+再失去的是3d10上的电子，而Fe+失去的是4s1的电子，由于原子核外电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态，显然3d10处于全充满，更稳定。
所以失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，需要的能量高，而Fe失去的是4s1电子，所需能量低；
故I2（Cu）大于I2（Fe）。
（3）①CN-与N2是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写氢氰根离子电子式为
；
CN-与Fe2+以配位键结合，这6个配位键都属于σ键，还有6个CN-中各有一个σ键，1个配离子中含有的σ键共有12个，则1mol该配离子中含有12NA个σ键；
②K4[Fe（CN）6]是离子化合物，含有离子键，阳离子K+与配离子之间以离子键结合，Fe2+与CN-以配位键结合，CN-中的两种原子以极性共价键结合，故选BCD；
（4）MnO和MnS的阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但是O2-的半径比S2-小，离子键作用力强，所以MnO中的晶格能比MnS中的大，物质的熔点也比MnS的高；
（5）①依题意可知：
卤素阴离子位于立方体的6个面的面心，正好构成正八面体，M位于八面体的体心，也是立方体的体心；
②晶体体积=晶体体积=a3×
10-21cm3，晶体密度ρ=
，则NA=
。
1mol晶胞含1molCH3NH3PbI3，据d=
，所以NA=
【点睛】本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、离子晶体熔沸点影响因素、配合物、等电子体等知识点，难点是晶胞计算，注意晶胞密度公式灵活运用。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
某天然氨基酸
是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下
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