邯郸市一中高考化学磨刀题Word文档下载推荐.docx
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用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀
10.常温时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数
[-lgc（M2+）]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：
该温度下，Ksp[Cu（OH）2]<
Ksp[Fe（OH）2]。
下列说法正确的是
A．曲线a表示[Fe（OH）2]饱和溶液中的变化关系
B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
C．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）:
c（Cu2+）=104.6:
1
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
11.pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如图为25℃时H2AO3
溶液的pC－pH图（若离子浓度小于10-5mol·
L－1，可认为该离子不存在）。
已知：
H2AO3
HAO3-+H+Ka1，HAO3-
AO32-+H+Ka2；
HClO
H++ClO-Ka=3.00×
10-8。
下列说法不正确的是（）
A.若pC（H+）+pC（OH-）=14，则温度一定为25℃
B.25℃时，H2AO3二级电离平衡常数的数值Ka2=10－10.21
C.若将等浓度等体积的Na2AO3溶液和NaHAO3溶液混合，则
c（Na+）>
c（HAO3﹣）>
c（AO32﹣）>
c（OH﹣）>
c（H2AO3）>
c（H+）
D.标况下，向500ml0.1mol·
L－1Na2AO3溶液中通入224mlCl2（无气体外溢），则c（Na+）+c（HAO3﹣）+c（AO32﹣）+c（H2AO3）=15[c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO﹣）]
12.如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时电极B的电极反应式为：
NaBr3+2Na++2e-===3NaBr,装置Ⅱ为铅蓄电池。
首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。
A．装置Ⅰ放电时的电池反应式为：
2Na2S2+NaBr3===Na2S4+3NaBr
B．闭合K1和K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，b电极上产生10.35gPb
C．断开K1、闭合K2时，b电极方程式为PbO2+2e-+SO42-+4H+===PbSO4+2H2O
D．断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移
13.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；
x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。
它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是
A.D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B.元素的非金属性:
C>
A>
B
C.B、C与A形成化合物的沸点：
BD.原子半径:
D>
B>
A
26.某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。
在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；
在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。
该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；
lg2=0.3，lg3=0.5
其他信息如下：
25℃平衡体系（苯、水、HA）
平衡常数
焓变
起始总浓度
在水中，HA
H＋＋A－
K1
△H1
3.0×
10－3
mol·
L－1
在苯中，2HA
（HA）2
K2
△H2
4.0×
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
。
（2）25℃，该水溶液的pH为
，在苯体系中HA的转化率为__________。
（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
，则反应向_______方向进行。
（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：
2HA
（HA）2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9。
下列能量关系图最合理的是
（5）下列有关该混合体系说法不正确的是
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正移，且c（HA）均减小。
B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA
（HA）2的平衡常数K2均变大。
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:
4。
（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。
27.某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·
5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是；
气体2的成分是。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方
程式是。
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反
应的离子方程式是。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是。
（6）直接加热AlCl3·
6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·
6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
28．（15分）实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。
（1）推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为。
（2）设计下列装置完成反应且验证产物中有N2（夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。
①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为。
安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是。
②装置A中仪器名称为，反应的化学方程式为。
③验证产物中有N2生成的现象为。
（3）检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为
（4）Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推测其可能的原因。
甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O
NH3·
H2O+H+，因MgO+2H+=Mg2++H2O导致c（H+）减小，水解平衡右移导致NH3·
H2O浓度增大，分解生成NH3。
乙同学认为发生MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑而溶解。
请设计实验探究乙同学的推测是否合理。
35.物质结构与性质（15分）（宋光杰原创）元素周期表中前四周期元素A、B、D、E，它们的原子序数依次增大。
元素B是前四周期中第一电离能最小的，A－与B的简单离子具有相同的电子层结构，基态D原子有4个未成对电子，基态E原子s能级上只有1个电子。
（1）写出基态E原子M层电子排布式____________________
（2）D原子可与CO形成配合物分子D（CO）x，其组成符合十八电子规则：
即：
中心原子的价电子数+配体提供的电子数=18，则x=____，已知：
D（CO）x熔点-20℃，沸点103℃加热该晶体使之气化破坏的作用力为_________，D的某种离子也可与SCN－形成配合物，SCN－的空间构型为_______。
（3）A和B与不同价态的E可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上A原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物为BEA3，另一种化合物的化学式为；
（4）乙炔经一系列反应可制得丁烯二酸，丁烯二酸有两种结构，分别是顺丁烯二酸和反
丁烯二酸，其结构及电离常数分别如下图所示：
从结构与性质的角度简述两种丁烯二酸电离常数大小顺序的原因____________________。
（5）单质E晶体结构是下图中的________。
已知E原子半径为apm，相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，写出E晶体密度ρ的表达式ρ=______g/cm3（用含a、M、NA的式子表示）。
邯郸市一中2017高考化学最后冲刺参考答案
7-13DACCDAD
26.
（1）3.3×
10-5
（2）3.5
33%
（3）逆
（4）B
（5）ABD（6）
27.
（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（2）Fe2+（1分）；
CO2和H2
（3）4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（4）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
②2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
（5）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
（6）AlCl3•6H2O+6SOCl2
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
28.
（1）2xMg+2NOx
2xMgO+N23Mg+N2
Mg3N2
（2）①abcdebcghf打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后（或把装置中的空气排除后），点燃酒精灯
②分液漏斗、平底烧瓶Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中
（3）取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在。
（4）向MgO固体中加入过量CH3COONH4溶液，若固体溶解且放出NH3，则证明乙同学推出合理，否则乙同学推测不合理。
35.
（1）3s23p63d10（2分）
（2）5（2分）分子间作用力（1分）直线形（2分）
（3）sp3（1分）K2CuCl3（2分）
（4）顺式丁烯二酸发生一级电离后形成分子内氢键，结构更稳定，致使一级电离更容易，二级电离更困难，因而顺式丁烯二酸K1最大，K2最小。
（2分）
（5）（b）（1分）
（或其它合理形式）（2分）
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