邯郸市一中高考化学磨刀题Word文档下载推荐.docx

1、用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀10.常温时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgc（M2+）与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp Cu（OH）2c（HAO3）c（AO32）c（OH）c（H2AO3）c（H+）D.标况下，向500ml0.1 molL1Na2AO3溶液中通入224mlCl2（无气体外溢）， 则 c（Na+）+c（HAO3）+c（AO32）+c（H2AO3）=15c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO）12.如图所示，装置为新型电池，放电时电极B的电极反应式为：NaBr3+

2、2Na+2e-=3NaBr, 装置为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。A装置放电时的电池反应式为：2Na2S2+NaBr3= Na2S4+3NaBrB闭合K1和K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，b电极上产生10.35gPbC断开K1、闭合K2时，b电极方程式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2OD断开K1、闭合K2时，装置中SO42-向a电极迁移13.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，

3、其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂 B. 元素的非金属性:C A BC. B、C与A形成化合物的沸点：B D. 原子半径:D B A26.某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；lg2=0.3，lg3=0.5其

4、他信息如下：25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HA HAK1H13.0103molL1在苯中，2HA （HA）2K2H24.0回答下列问题：（1）计算25时水溶液中HA的电离平衡常数K1=。（2）25，该水溶液的pH为，在苯体系中HA的转化率为_。（3）25混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_方向进行。（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA（HA）2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是（5）下列有关该混合体系说法不正确的是A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入

5、少量苯，则上述平衡均正移，且c（HA）均减小。B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大。C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。D在25时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。（6）在25时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。27.某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2（OH）2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：请回答：（

6、1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 。（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。A

7、lCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是 。28（15分）实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。（1）推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为 。（2）设计下列装置完成反应且验证产物中有N2（夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为 。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是 。装置A中仪器名称为 ，反应的化学方程式为 。验证产物中有N2生成的现象为 。（3）检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为 （4）Mg与NOx反应的产物

8、MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推测其可能的原因。甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4+H2ONH3H2O+H+，因MgO+2H+=Mg2+H2O导致c（H+）减小，水解平衡右移导致NH3H2O浓度增大，分解生成NH3。乙同学认为发生MgO+2NH4+=Mg2+H2O+2NH3而溶解。请设计实验探究乙同学的推测是否合理 。35. 物质结构与性质（15分）（宋光杰原创）元素周期表中前四周期元素A、B、D、E，它们的原子序数依次增大。元素B是前四周期中第一电离能最小的，A与B的简单离子具有相同的电子层结构，基态D原子有4个未成对电子，基态E原子s能级上只有1个电子。（1）写出基态E原

9、子M层电子排布式_（2）D原子可与CO形成配合物分子D（CO）x，其组成符合十八电子规则：即：中心原子的价电子数+配体提供的电子数=18，则x=_，已知：D（CO）x熔点-20，沸点103加热该晶体使之气化破坏的作用力为_，D的某种离子也可与SCN形成配合物，SCN的空间构型为_。（3）A和B与不同价态的E可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上A原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物为BEA3，另一种化合物的化学式为 ；（4）乙炔经一系列反应可制得丁烯二酸，丁烯二酸有两种结构，分别是顺丁烯二酸和反丁烯二酸，其结构及电离常数分别如下图

10、所示：从结构与性质的角度简述两种丁烯二酸电离常数大小顺序的原因_。（5）单质E晶体结构是下图中的_。已知E原子半径为a pm，相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，写出E晶体密度的表达式=_g/cm3（用含a、M 、NA的式子表示）。邯郸市一中2017高考化学最后冲刺参考答案7-13DACCDAD26.（1）3.310-5（2）3.5 33%（3）逆 （4）B （5）ABD（6）27.（1）2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2（2）Fe2+（1分）；CO2和H2（3）4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O2Cu+

11、4H+O22Cu2+2H2O（5）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液（6）AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO228. （1）2xMg+2NOx2xMgO+N2 3Mg+ N2Mg3N2（2）abcdebcghf 打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后（或把装置中的空气排除后），点燃酒精灯分液漏斗、平底烧瓶 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中（3）取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在。（4）向MgO固体中加入过量CH3COONH4溶液，若固体溶解且放出NH3，则证明乙同学推出合理，否则乙同学推测不合理。35.（1）3s23p63d10（2分） （2）5（2分） 分子间作用力（1分） 直线形（2分） （3）sp3（1分） K2CuCl3（2分）（4）顺式丁烯二酸发生一级电离后形成分子内氢键，结构更稳定，致使一级电离更容易，二级电离更困难，因而顺式丁烯二酸K1 最大，K2 最小。（2分）（5）（b）（1分）（或其它合理形式）（2分）