沪教版上海九年级化学下册第五章初识酸和碱52酸和碱的性质研究同步测试题 答案和解析Word格式.docx
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稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
绿
黄
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性,你认为可加入上表中的()来改良花盆里的土壤.
A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水
7.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红,但物质本身不是酸的是
A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca(OH)2
8.大致测定某溶液是酸性还是碱性,要采取()
①石蕊试液②酚酞试液③石蕊试纸④pH试纸
A.只有①②B.只有①②③
C.只有①④D.以上都可以
二、科学探究题
9.某学校实验开放日,化学兴趣小组进行了以下实验探究。
实验探究一:
I.探究酸和碱能否发生反应
方案1:
甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到(__________)现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。
方案2:
乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:
酸和碱能发生反应。
交流讨论:
大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液:
大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须(__________)才能证明酸和碱能发生反应。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究
中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
(提出问题)试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
(进行猜想)(l)Na2SO4;
(2)Na2SO4和H2SO4;
(3)Na2SO4和NaOH
同学们对猜想(3)提出了疑问,原因是
____
(设计实验)
实验操作
实验现象
方案1
向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少,有产生气泡
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管
开始无明显现象,过一会发现
实验探究二:
如图1
确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。
实验如下:
(提出问题)A是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
(猜想假设)甲同学:
A是稀盐酸:
乙同学:
是稀硫酸
(实验探究)如图2
(评价交流)
下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是(__________)
A.甲同学的实验方案和结论正确:
实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
B.甲同学的实验方案和结论正确:
实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
C.乙同学的实验方案和结论正确:
D.乙同学的实验方案和结论正确:
(归纳总结)
对比甲、乙两位同学的实验,我们能够总结出。
除去溶液中干扰离子的一般方法是:
选择试剂将干扰离子变成________除去。
10.小樱进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验,在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后,才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性,他进行了如下探究:
(提出问题)小樱要探究的问题是(______)。
(猜想与假设)所得溶液可能显碱性,也可能显酸性,还可能显(______)性。
若溶液显碱性,则溶液中使其显碱性的离子是(______)(填写离子符号)。
(实验与分析)小樱从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中,并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液,震荡,观察到试液不变色,于是他得出了溶液显中性的结论。
(交流与反思)小玫认为小樱得出的结论不正确,你认为小玫的理由是(______)。
为了进一步确定溶液的酸碱性,小张取试管中的溶液做以下几个实验,你认为可行的是(______)。
(溶于水的二氧化碳忽略不计)。
A取样,加入铜片,观察现象
B取样,加入锌粒,观察现象
C取样,通入二氧化碳,观察现象
D取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象
11.同学们运用对比的学习方法探究碱的性质.
实验一
实验二
实验三
观察固体表面
向两块固体表面滴加稀盐酸
振荡三个塑料瓶
(1)由如图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的________,因此要密封保存.
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>
B>
C,A瓶内发生反应的化学方程式为________,对比A瓶与________(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应.
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B).
方案一
方案二
分析
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为________;
方案二的A溶液变浑浊的原因是________.
(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究:
(提出问题)氢氧化钠中含有什么杂质?
(查阅资料)①在化工生产中,原料往往不能全部转化为产品.
②工业制取NaOH的反应原理是:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,然后蒸发溶剂获得NaOH固体.
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应.
(提出猜想)氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠.提出上述猜想的理由是________.
(实验探究)取样溶于水,并分成两份.
步骤I:
向一份溶液中滴加酚酞试剂;
步骤II:
向另一份溶液中滴加过量稀盐酸;
(实验结论)两份溶液中均有明显现象,证明杂质中一定含有碳酸钠.
(反思评价)上述实验中步骤________(填写序号)是没有必要进行的.
12.KOH溶液中含有H2O,K+,OH-能使无色酚酞试液变成红色.某化学兴趣小组想探究KOH溶液是无色酚酞试液变成红色的原因.
(提出问题)
KOH溶液中的什么成分是无色酚酞试液变红?
(猜想)
猜想1:
KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红.
猜想2:
KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红.
猜想3:
KOH溶液中的________(填化学式)使无色酚酞试液变红.
(实验探究)
结论
①用试管取少量蒸馏水,流入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想
不成立
②用试管取少量KCl溶液,滴入1-2滴无色酚酞试液
_______
③滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
(讨论反思)有同学认为猜想①不需要验证就可以排除,你认为该同学的理由是________.
(拓展)①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液,观察到的现象是___;
②KOH应___保存.
13.实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红.他们想进一步探究:
不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红.为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液,发现酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消失了.四位同学依据所学的化学知识,分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想:
小明:
可能是个偶然现象.
小东:
可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了.
小花:
可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;
也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故.
小红:
可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH-离子较多,使酚酞试液变红;
过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH-离子变少,酚酞试液又变无色.
(1)对小明猜想“是个偶然现象”,四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象.他们的方法是:
________.
(2)小花认为小东的猜想不正确,她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定,小花的理由是___.
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?
实验步骤
设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油.
①_____
(4)对小红的猜想,实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明.请你写出其中一种.
实验方法
可能观察到的现象
相应结果或结论
①________
②______
③________
14.某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质,做了如下图所示的3个实验.试回答下列问题:
(1)实验1:
实验结束后观察到试管中溶液呈红色,由此推断,该试管中的指示剂是无色酚酞溶液.
(2)实验2:
氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象,该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生.
①写出实验过程中会观察到的现象是_____,反应的化学方程式为_______,该反应____(填“是”或“不是”)复分解反应.
②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生:
取反应后的溶液,向其中加入_____,其现象是______,写出该反应的化学方程式_____.
(3)实验3:
当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后,依然没有观察到明显的现象,他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应.你认为他们的判断是否正确.若不正确,你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生._______。
(4)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露,接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理.若要完全中和泄露的浓硫酸,理论上需要熟石灰_____吨?
三、实验题
15.为探究酸的化学性质,进行如图实验:
①甲实验没有观察到明显现象,乙实验现象是(________),属于中和反应的实验(________)(填“甲”或“乙”)
②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中,没有观察到明显现象。
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质只有两种可能性:
a.NaCl、HCl b.(________)
可能涉及的化学反应方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
③为了验证猜想a,某同学对乙试管中剩余溶液,设计了如下实验方案。
方案编号实验操作实验现象结论④下列物质代替石蕊试液,也可以达到验证目的,其中不正确的是(________)(填序号)。
A铁粉
B酚酞溶液
C氧化铜粉末
D氢氧化钠溶液
16.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,取8支试管分别用A∼H编号后,做如下实验.
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________,有沉淀生成的试管是________.
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式:
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的________后,溶液变为蓝色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是________.
(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现,则该滤液中的溶质是________.
(5)第二组E、F、G试管实验完成后,将反应后的液体都到入同一只大烧杯中,发现有白色沉淀生成,溶液呈红色.为此得出溶液中一定不含有的溶质是________(填写化学式,下同),一定含有的溶质是________.
(6)通过上述实验,可归纳出盐酸的化学性质有________.
17.某同学为探究氢氧化钙的性质,进行如下实验。
①请将实验报告补充完整
a
b
c
______
现象
溶液变为_____色
有白色沉淀生成
氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用
反应的化学方程式是_____氢氧化钙能与酸反应
氢氧化钙能与___(填物质类别)反应
②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图所示,请回答。
Ⅰ.m点溶液中的溶质是________。
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是________。
Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入,下图中错误的是________。
18.化学小组的同学设计了下图所示装置,用以探究碱的有关性质.
(1)打开K1关闭K2,从长颈漏斗加入足量稀盐酸,A中发生反应的化学方程式为_____.
(2)一段时间后,关闭K1,打开K2和K3,C中发生反应的化学方程式为______.该过程中观察到的现象是______.
(3)小组同学预想的部分现象没有出现,可能与装置的气密性不好有关,检查该装置气密性的方法是________.
19.请阅读下面的“节目单”并回答问题
(1)“水”变“汽水”所用的A、B两种无色溶液可能是________.
(2)“水”变“牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成,请用化学方程式列举一例____.
(3)请你再设计一个化学“魔术”,该“魔术”的名称是________.
你要怎么演这个“魔术”
观众会看到什么
解释“魔术”中的道理
________
(4)老师观看了同学们的化学“魔术”后,提出了一个问题:
假如小刚和小华所用的试剂中A和C、B和D分别属于同类物质的溶液,则把小刚和小华变完“魔术”后的甲烧杯中的澄清溶液全部注入乙烧杯中,又会出现什么样的现象呢?
请你预测可能出现的现象并推测甲、乙烧杯中的成分.
混合前甲烧杯中的成分
混合前乙烧杯中的成分
混合后可能出现的现象
1
2
20.对比学习有利于发现事物的共性与个性。
为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。
实验内容
分析与结论
醋酸晶体试管内___,醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
_______(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。
即使是同种酸,由于____不同,它们的性质不完全相同。
两试管中均产生_____
不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有_____(填元素符号)。
E试管中产生_____,F试管中无明显现象。
不同的酸根会导致酸的“个性”差异。
因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。
请分析上述现象并回答:
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为______。
Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有____(填化学式)。
21.阅读下面短文简要回答问题
土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质,引起对植物生长的危害,或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康.人从自然界取得资源和能源,经过加工、调酸和消费,最终以废弃物撒向土壤,或通过大气、水体和生的向土壤中排放转化.当输入的污染物数量超过土壤的容量和自净能力时,必然引起土壤情况的恶化,发生土壤污染.污染的土壤对农作物生长不利.
(1)从上述短文中归纳出要研究的问题.______。
(2)设计实验测定本地区土壤的酸碱性(简要写出操作步骤、现象和结论).______。
(3)据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施(至少三种)_______。
提示:
本题只是研土壤毒素对值物生长和人体健康影响的大题目,但考虑和能力问题只涉及一个化学片断,但第③问还是要求从多方面回答土壤污染问题,因此在学习时要注意化学与生物学科的联系,化学与生产生活实际的联系.
22.在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究.
实验一:
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞试液变色.(猜想)可能是水分子,钠离子或氢氧根离子使无色酚酞试液变色.
(实验)
(1)在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液.现象:
溶液不变色;
(2)在第二支试管中加入2毫升氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液.现象:
(3)在第三支试管中加入2毫升氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液.现象________.(结论)________.
23.我市某河毗邻工业区,近日河里有大量鱼虾死亡.小华闻讯后,立即去该河取回水样,与同学们一起探究河水污染的原因.
(1)过滤,观察水质,发现水质的能见度较低.过滤时无需用到以下仪器的________
A漏斗B烧杯C玻璃棒D铁架台E酒精灯
(2)小华怀疑工业区有碱性物质排入河中,他取过滤后的水样,用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性,他们选用的物质可能是________、________.
请你任选上述两种物质中的一种,设计一个实验进行验证.
实验结论
取少量水样于试管中,滴入几滴无色酚酞试液
试液由无色变为红色
水样呈碱性
(3)若测得水样呈碱性,往此水样中加入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,则该水样中含有的一种物质可能是________.
(4)面对内河严重污染,有人建议:
①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入,把内河的污水及污泥冲走,使死水变活③使用成本低,效果好,不产生二次污染的生物酶技术治理内河.以上建议你不同意的是________理由是________.
四、简答题
24.焊白铁皮壶时,要用到盐酸,在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸,这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性,请你设计一个实验给予证明。
参考答案
1.C
【详解】
A、因为锌的质量一定,所以随着硫酸的加入,锌反应完全,当锌反应完全后,硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小,因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加,而硫酸锌的质量不再增加,所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小(但不会到零),所以A错误;
B、向饱和氯化铵溶液不断加水,氯化铵溶液的质量分数将不断减小,但不会降为0,所以B错误。
C、温度一定,溶解度一定,溶液的溶质质量分数一定。
t℃时,硝酸钾变为饱和溶液时,硝酸钾就不能再溶解了,所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了,所以C正确。
D、钡离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的,所以不能为一段时间无沉淀,所以D很明显错误。
故选C。
2.C
生石灰(主要成分CaO)遇水变成熟石灰(主要成分Ca(OH)2),熟石灰的溶液显碱性,可使紫色石蕊试液变蓝;
二氧化硫易溶于水,且溶液显酸性,可使紫色石蕊试液变红;
食盐溶于水显中性,不能使紫色石蕊试液变色,所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为:
蓝、红、紫色。
故选:
C。
3.C
醋酸的酸性属于化学性质,要通过化学变化体现出来,因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都不能体现其化学性质,只有使紫色石蕊变色是化学性质,且体现了醋酸的酸性。
4.A
A、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸,盐酸依然显酸性,所以所得溶液酸性基本不变,故A正确;
B、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳,而所得的硫酸钠溶液显中性,溶液由原来的酸性变为中性,故B不正确;
C、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水,溶液由原来的酸性变为中性,故C不正确;
D、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液,溶液由原来的酸性变为中性,故D不正确。
A。
5.B
A、稀硫酸和石灰石反应生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行,故错误;
B、氯化铵与熟石灰混合会放出氨气,所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生,而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应,所以分别加入熟石灰,研磨,闻气味能够鉴别两者,故正确;
C、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,分离后得到的是碳酸钙和氯化钠,而不是氯化钙和碳酸钠,故错误;
D、稀盐酸能与氧化钙、碳酸钙都能反应,故错误。
B。
6.D
分析表格信息,氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性,可用显碱性的物质改良酸性土壤,但氢氧化纳溶液有腐蚀性,所以只能用草木灰水。
D。
7.A
A、SO3不是酸,但它会与水反应生成硫酸,硫酸可以使紫色石蕊溶液变红,符合题意;
B、CaO溶于水,会与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙是一种碱,会使紫色石蕊溶液变蓝,不符合题意;
C、氢氧化钠是一种碱,它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝,不符合题意;
D、氢氧化钙是一种碱,它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝,不符合题意。
故选A。
8.D
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝;
无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝;
pH试纸遇到酸性溶液呈红色,遇到碱性溶液呈蓝色,故①②③④都可用来检验溶液的酸碱性。
9.溶液由无色变成红色等于或小于7试管中是无色溶液,因此不含有氢氧化钠溶液由无色变成红色D沉淀或气体或水
探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,溶液变红色,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由红色变成无色,说明酸和碱能发生反应;
故填:
溶液由红色变成无色。
乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须小于或等于7,才能证明酸和碱能发生反应,这是因为pH小于7,说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量,等于7,说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应;
等于或小于7。
进行猜想:
氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红,同学们对猜想(3)提出了疑问,原因是试管中是无色溶液,因此不含有氢氧化钠;
设计实验:
若猜想
(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸,向试管中加入少量甲同学实