高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试04解析版Word文档下载推荐.docx

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A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1mol·

L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

4．（2014惠州三调）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（）

A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数

C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积（标准状况）

5．（2014六盘水六校）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

①在0．1mol·

L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）>

c（HCO

）>

c（CO

c（H2CO3）

②在0．1mol·

L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（H2CO3）

③向0．2mol·

L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·

L－1NaOH溶液：

c（OH－）>

c（H＋）

④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0．1mol·

L－1]：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）>

c（H＋）＝c（OH－）

　A．①④B．②④C．①③D．②③

【答案】B

【解析】

6．（2014开封一模）一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是

A．通入CH3OH的电极为负极

B．随着放电的进行，负极附近pH上升

C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole－

D．通入O2的一极电极反应为4H2O+2O2-8e-=8OH-。

7．（2014湖州期末）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是（）

A．甲装置：

可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：

橡皮管的作用是使水能顺利流下

C．丙装置：

用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：

从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气

【答案】C

试题分析：

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

非金属性C>

Si,所以酸性：

H2CO3>

H2SiO3。

所以可以发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3.正确。

橡皮管

考点：

考查各种实验装置的应用级物质的性质的知识。

8．（2014成都一诊）（18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；

D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

9．（2014惠州三调）化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：

已知

、

（1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。

②1molV最多消耗NaOH＿＿＿＿。

1mol肉桂酸最多消耗H2＿＿＿＿＿＿＿mol（1分）

（4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是

（5）关于Ⅴ的说法正确的是（）

A．分子中有三个苯环 

B．能发生水解反应

C．使酸性KMnO4溶液褪色 

D．与FeCl3发生显色反应

（6）写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：

①分子中含有苯环②羧基与苯环直接相连

（3）①物质A是由苯甲醛和乙酸酐发生反应得来的，根据产物肉桂酸的结构可得A为CH3COOH；

②物质V中含有3个酚羟基，所以1molV最多消耗NaOH3mol；

而肉桂酸中含有1个C=C键和一个苯环，所以1mol肉桂酸与H2加成最多消耗H24mol。

本题考查的是有机化合物的推断。

10．（2014红河州一模）（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

方法一：

火法炼铜：

Cu2S+O2

2Cu+SO2

方法二：

湿法炼铜：

CuSO4+Fe

FeSO4+Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。

分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为。

Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·

2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·

2H2O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为

④步骤3中可选用的“试剂1”是（写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[Ksp（Fe（OH）3）=4×

10-38]。

11．（2014赣州四校期末）（15分）

为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。

2KNO3

2KNO2↑+O2↑2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑

【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态。

该小组甲同学将其溶于足

量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】猜想一：

Fe元素只显+2价；

猜想二：

Fe元素只显+3价；

猜想三：

Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

【实验现象】实验①；

实验②。

【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是。

【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质。

小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：

①连接仪器；

②检查装置气密性；

③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重

新连接好仪器；

④加热；

⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是。

a．气体中只有NO2b．气体是O2、NO2的混合物

c．支持燃烧的气体只有O2d．NO2支持燃烧

（3）丙同学取等质量的Fe（NO3）2使用B装置收集气体，可收集到mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。

小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是（）

A．1:

2:

2B．2:

1:

3C．1:

3D．3:

8:

6