高三上学期期末考试理科综合试题Word格式文档下载.docx
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通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体
11.同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4
<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是
A.单质氧化性Y>ZB.离子半径X->Y-
C.气态氢化物稳定性:
HX<
HZD.Y单质可以在海水中提取
12.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO3
H2SO4
13.若物体在运动过程中受到的合外力不为零,则
A.物体的动能不可能总是不变的B.物体的动量不可能总是不变的
C.物体的加速度一定变化D.物体的速度方向一定变化
14.“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空,嫦娥二号卫星在距月球表面约100km高度的轨道上绕月运行,较嫦娥一号距月球表面200km的轨道要低。
若把这两颗卫星的运行都看成是绕月球做匀速圆周运动,下列说法正确是
A.嫦娥二号的线速度较小B.嫦娥二号的角速度较小
C.嫦娥二号的向心加速度较小D.嫦娥二号的周期较小
15.如图所示,水平地面上的物体A在斜向上的拉力F的作用下,向右做匀速直线运动.关于下列物体受力情况的说法中正确的是
A.物体A可能只受到二个力的作用
B.物体A一定只受到三个力的作用
C.物体A一定受到了四个力的作用
D.物体A可能受到了四个力的作用
16.指南针静止时,其N极指向如右图中虚线所示,若在其
正上方放置水平方向的导线并通以直流电,则指南针
静止时其N极指向如右图中实线所示。
据此可知:
A.导线南北放置,通有向南方向的电流
B.导线南北放置,通有向北方向的电流
C.导线东西放置,通有向西方向的电流
D.导线东西放置,通有向东方向的电流
二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两项选项是符合题目要求,全选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有错选或不答的得0分。
17.a、b两个电容器,已知a的电容大于b的电容,则:
A.若它们的带电量相同,则a的两极板间的电势差小于b的两极板间的电势差
B.若它们两极板间的电势差相等,则a的带电量大于b的带电量
C.a的带电量总是大于b的带电量
D.a的两极板间的电势差总是大于b的两极板间的电势差
18.如右图所示,实线是一个点电荷形成电场中的一条电场线,虚线是该电
场中的两条等势线,由图可以得出的结论是
A.M点的电势一定高于N点的电势
B.M点的电场强度可能小于N点的电场强度
C.MN两点间的电势差与零电势的选择无关
D.将检验电荷放在M点时,电势能的大小与零电势的选择无关
19.如图所示,一内外侧均光滑的半圆柱槽置于光滑的水平面上,槽的左侧有一竖直墙壁.现
让一小球(可认为质点)自左端槽口A点的正上方从静止开始下落,与半圆槽相切并从
A点入槽内.下列说法正确的是
A.小球离开右侧槽口以后,将做竖直上抛运动
B.小球在槽内运动的全过程中,只有重力对小球做功
C.小球在槽内运动的全过程中,小球与槽组成的系统机械能守恒
D.小球在槽内运动的全过程中,小球与槽组成的系统在水平方向
上的动量不守恒
20.电梯内的地板上竖直放置一根轻质弹簧,弹簧上方有一质量为m的物体。
当电梯静止时
弹簧被压缩了x1;
当电梯运动时弹簧被压缩了x2,且有x2>
x1,试判断电梯运动的可能
情况是
A.匀加速下降B.匀加速上升C.匀减速上升D.匀减速下降
21.下列图象能正确反映物体在直线上运动,经2s又回到初始位置的是
22.关于下列图示装置的描述中,正确的是
①②③④
A.装置①中,c为阴极,d为阳极
B.装置②可用于实验室蒸馏石油
C.装置③中的X为CCl4时,可用于吸收氯化氢气体,并防止倒吸
D.装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收
23.对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液,正确的是
A.略升高温度,溶液的pH值增大
B.2c(Na+)=c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32―)+2c(HCO3―)+c(OH―)
D.加入少量NaOH固体,c(CO32―)与c(Na+)均增大
24.关于胰岛A细胞和胰岛B细胞的叙述,不正确的是
A.两种细胞产生的激素功能的差异很大,主要来源于细胞器在结构上的差异
B.内质网和高尔基体可对蛋白质进行加工
C.由于感染而产生的抗体使胰岛B细胞受损属于自身免疫病
D.从胰岛A细胞中不能获得胰岛素基因和胰岛素的mRNA
25.用飞机反复大面积地喷洒有机磷农药—DDT,其最可能的结果是
A.彻底消灭了这个地区的害虫B.抗DDT的变异类型害虫比例增大
C.消灭了这个地区的杂草D.这个地区的某种鸟类剧减
三、非选择题:
本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明,方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
26.(17分)右图为某同学画的高等动物细胞结构模式图,请根据此图回答下列问题。
(1)在已经标注好了的名称中,有三处明显错误,请改正剩余明显的两处错误名称和一处绘图错误:
a.高尔基体应改为内质网
b.内质网应改为
c.染色质应改为
d.图中不应出现有。
(2)在成人心肌细胞中的数量显著多于腹肌细胞中数量的细胞器是。
(3)被称为“生产蛋白质的机器”。
(4)细胞膜作为系统的边界,在细胞的生命活动中起重要作用,它的化学成分主要是。
Ca2+通过方式进出细胞。
27.(14分)将同种大鼠分为A、B两组,A组大鼠破坏淋巴细胞后,产生抗体的能力丧失;
从B组大鼠中获得淋巴细胞并转移到A组大鼠后,发现A组大鼠能够重新获得产生抗体的能力。
请回答:
(1)上述实验可以说明_________是免疫反应所需的细胞。
(2)为了证明接受了淋巴细胞的A组大鼠重新获得了产生抗体的能力,需要给A组大鼠注射_______,然后再检测是否产生相应的________。
(3)动物体内能产生特异性抗体的细胞称为__________。
在抗体、溶菌酶、淋巴因子和编码抗体的基因这四种物质中,不属于免疫活性物质是___________。
(4)在多数情况下,抗原、抗体结合后会形成沉淀或细胞集团,进而被________。
(5)在吞噬细胞、淋巴细胞和红细胞这三类细胞中不属于免疫细胞的__________。
28.(15分)在一些性状的遗传中,具有某种基因型的合子不能完成胚胎发育,导致后代中不存在该基因型的个体,从而使性状的分离比例发生变化。
小鼠毛色的遗传就是一个例子。
一个研究小组经过大量重复实验,在小鼠毛色遗传的研究中发现:
A.黑色鼠与黑色鼠杂交,后代全部为黑色鼠
B.黄色鼠与黄色鼠杂交,后代中黄色鼠与黑色鼠的比例为2:
1
C.黄色鼠与黑色鼠杂交,后代中黄色鼠与黑色鼠的比例为1:
根据上述实验结果,回答下列问题(控制毛色的显性基因用A表示,隐性基因用a表示):
(1)黄色鼠的基因型是__________,黑色鼠的基因型是___________。
(2)推测不能完成胚胎发育的合子的基因型是_____________。
(3)上述B杂交实验中,子代黄色鼠个体的基因型是___________,黑色鼠个体的基因型是___________。
(4)写出上述C组杂交实验的遗传图解
29.(16分)下表是对某水生生态系统营养级和能量流动情况的调查结果,表中A、B、C、D
分别表示不同的营养级,E为分解者。
Pg表示生物同化作用固定能量的总量,Pn表示生物体贮存的能量(Pn=Pg-R),R表示生物呼吸消耗的能量。
单位:
102千焦/m2/年
Pg
Pn
R
15.9
2.8
13.1
870.7
369.4
501.3
0.9
0.3
0.6
141.0
61.9
79.1
E
211.5
20.1
191.4
分析回答:
(1)能量流动是从A、B、C、D中的哪个营养级开始的?
______为什么?
_______
(2)该生态系统中能量从第二营养级传递到第三营养级的效率是多少?
________
(3)由于工业开发的影响,湖水中的某重金属元素浓度超过了正常安全标准,请问,在上述的生态系统中,生物营养级含有该重金属元素量最大的是_________(填编号)。
(4)从理论上分析,_______(填编号)是维持生态系统不可缺少的生物成分。
(5)表中没有体现的生态系统成分有________________
(6)生态系统的自动调节能力主要是通过生态系统内的__________机制来实现的。
30.(15分)由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
△
请回答下列问题:
(1)F的分子式为_______,化合物E中所含两个官能团的名称是、。
(2)写出下列反应过程的反应类型:
丙烯直接形成高分子;
A→B。
(3)1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为;
B转化为C的化学方程式为_____________________________________________。
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质:
①能发生银镜反应;
②1molM与足量的金属钠反应可产生1molH2,则M的结构简式为________________________。
31.(17分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应:
6NO2+8NH37N2+12H2O可以处理硝酸生产中的NO2,消除尾气污染。
上述反应中,每当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是L。
(2)(已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—196.6kJ·
mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=—113.0kJ·
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·
mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molNO2的同时生成1molSO3
当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6,则平衡常数K=。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
该反应ΔH
0(填“>
”或“<
”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×
104kPa左右,选择此条件的理由是
。
32.(16分)工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为。
(3)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________
(4)流程甲加入盐酸得到滤液B中含有Fe3+、Cl—等多种微粒,据此回答下列问题。
①验证其中含Fe3+,可取少量滤液并滴入________(填试剂名称)。
②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为:
若将该反应设计成原电池,如右图所示,则正极的电极
反应式为
。
33.(16分)某同学想通过右下图装置实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ.检验反应中是否有O2生成的方法是;
若有O2生成,请写出装置C中的化学方程式。
Ⅱ.A中盛装H2SO4溶液的仪器名称
是____________;
D装置除起了防止空
气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与
Na2O2反应作用外,还可以
Ⅲ.
(1)C中固体产物可能只有Na2SO3、
只有、Na2SO3和Na2SO4两种
都有。
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,该同学设计如下,请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程,并将答案写在答题卡相应位置。
限选试剂和仪器:
0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。
实验操作
预期现象和结论
步骤一:
取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水、搅拌溶解,分别取少量于A、B试管中。
固体完全溶解,得到无色透明溶液
步骤二:
取试管A,向溶液中加入,振荡,观察溶液颜色变化。
若;
则。
步骤三:
取试管B,向其中先加入,振荡;
再加入,振荡。
产生,
再加入另一试剂看到产生白色沉淀,则固体C中还含有。
(2)某实验小组采用如下图(a)所示的电路测量规格为“6V,0.5A”的小型直流电动机
中线圈的电阻(阻值约为几欧姆),R0是阻值为3.0Ω的定值电阻.
①调节R时,应控制电动机(转动或不转动)时读出电流表、电压表的示数.
②若电压表示数是2.5V,电流表示数如上图(b)所示,读得电流表示数是A.
③使用测得数据,计算电动机线圈电阻为_______Ω.该电动机正常工作时输出的机械功
率为_________W.
④由于(选填“电流表内阻”或“电压表内阻”)的影响,测得的电动机线圈电阻比实际值偏(选填“大”或“小”).
35.(18分)如图所示,半径为R的光滑半圆环轨道竖直固定在一水平光滑的桌面上,在桌面上轻质弹簧被a、b两个小球挤压(小球与弹簧不拴接),处于静止状态。
同时释放两个小球,小球a、b与弹簧在桌面上分离后,a球从B点滑上光滑半圆环轨道最高点A时速度为。
已知小球a质量为m,小球b质量为2m,重力加速度为g。
求:
(1)小球a在圆环轨道最高点对轨道的压力;
(2)释放后小球b离开弹簧时的速度的大小;
(3)释放小球前弹簧具有的弹性势能。
36.(18分)如图所示,在xOy坐标系第一象限有垂直于纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场,在第四象限有垂直于纸面向里、磁感应强度也为B的匀强磁场和沿x轴负方向的匀强电场,y轴上有一P点,一电荷为+q、质量为m的带电粒子以速度v0与y轴成30°
角从P点垂直磁场射入,再进入第四象限而做匀速直线运动.不计带电粒子的重力.
⑴作图表示带电粒子的运动轨迹,并求出它在第一象限运动的时间;
⑵求电场强度E;
⑶当带电粒子刚进入第四象限时就撤去匀强磁场,求粒子经过y轴时与原点的距离.
肇庆市2011—xx学年第一学期统一检测题
高三理科综合参考答案
一、二选择题
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AB
AC
19
20
21
22
23
24
25
CD
BD
AD
三、非选择题
26.(17分)
(1)b高尔基体(2分)c核糖体(2分)d叶绿体(2分)
(2)线粒体(3分)
(3)核糖体(2分)(4)磷脂蛋白质(4分)主动运输(2分)
27.(14分)(每空2分)
(1)淋巴细胞(浆细胞)
(2)抗原抗体
(3)浆细胞编码抗体的基因(4)吞噬细胞吞噬消化(5)红细胞
28.(15分)
(1)Aa(2分)aa(2分)
(2)AA(3分)
(3)Aa(2分)aa(2分)(4)略(4分)
29.(18分)
(1)B营养级(2分)B营养级的生物同化作用固定能量的最多,属于生产者(3分)
(2)11%(3分)(3)B(3分)(4)B、E(各1分)
(5)非生物物质和能量(2分)(6)反馈(3)
30.(15分)
(1)(4分)C9H12(2分)羟基、羧基(2分)
(2)(2分)加聚反应(1分)取代反应(或水解反应,1分)
(3)(6分)(3分)
或:
(3分)
(化学式2分,反应条件1分)
(4)(3分)HOCH2CHOHCHO(如写成,因为两个羟基连在同一碳
上时结构不稳定会分子重排为,扣1分)
31.(17分)
(1)(3分)6.72
(2)(8分)-41.8(2分)b(3分)8/3(3分)
(3)(6分)<
(2分)在250℃、1.3×
104kPa下(1分),CO的转化率已经很高(1分),增加压强CO的转化率提高不大(1分),而生产成本却会显著增加,经济效益不好(1分)
32.(16分)
(1)(3分)Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(未写离子方程式扣1分,不配平扣1分,离子符号错0分。
下同)
(2)(3分)SiO2+2OH-SiO32-+H2O
(3)(3分)NaHCO3(2分)制纯碱或做发酵粉等(1分)
(4)(7分)①硫氰化钾溶液(或硫氰酸钾溶液、苯酚溶液等。
2分)
②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3分。
不配平扣1分,化学符号错0分)
正极反应:
Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)(2分)
33.(16分)
Ⅰ.(4分)用带火星的木条靠近干燥管口a(1分),观察木条是否复燃(1分)
2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2↑(2分,化学式1分、系数1分,化学式错0分)
Ⅱ.(3分)分液漏斗(1分)吸收过量的SO2(1分),以免污染空气(1分)
Ⅲ.
(1)(1分)Na2SO4(1分)
(2)(8分)
几滴(少量)(1分)0.01mol/LKMnO4酸性溶液(1分)
紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色(1分),则C中含有Na2SO3(1分)
过量的1mol/L盐酸(1分)适量0.1mol/LBaCl2溶液(1分)
无色刺激性气味气体(1分)
Na2SO4(1分)
(评分说明:
验证SO32-还原性的“KMnO4酸性溶液”应尽量选稀一些的,错选为0.1mol/L扣这1分;
其它溶液未写浓度,漏一个或全漏合起来扣1分。
步骤二只要写“紫红色褪色”或“褪色”均给分;
若步骤二用选HNO3扣2分。
步骤三若“先加BaCl2溶液,再加过量的盐酸”,或“1mol/LHNO3酸化”,或选用Ba(NO3)2溶液均扣2分)
34.
(1)①C(1分)、E(1分)②C中应描下两力的方向(2分)E中应将结点拉至O点(2分)
(2)①不转动(2分)
②0.50(2分,写成0.5的给1分)
③2.0(2分写成2的也给这2分)2.5(2分)
④电压表内阻(2分)小(2分)
35.(18分)
(3)弹簧的弹性势能为:
⑦(2分)
由⑦式解得:
⑧(2分)
36解:
⑴粒子在第一象限内沿顺时针方向做匀速圆周运动,垂直于x轴方向进入第四象限,带电粒子的运动轨迹如右图所示(2分)
设粒子做匀速圆周运动的周期为T,则
①(1分)
带电粒子在第一象限的运动时间②(1分)
由①②式解得粒子在第一象限的运动时间③(1分)
⑵带电粒子在第四象限做匀速直线运动,则
①(2分)
解得:
⑧(2分)
⑶设粒子做匀速圆周运动的半径为r,根据牛顿第二定律,有:
⑨(2分)
粒子经过x轴时与原点O的距离为⑩(2分)
撤去匀强磁场粒子即做类平抛运动.
沿负x轴方向,有:
(2分)
沿负y轴方向,有:
(1分)
由以上几式联立解得:
(2分)