河南省焦作市中考一模化学试题 1 答案和解析Word格式.docx
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C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥
7．分类、归纳是化学学习的常用方法。
下列分类、归纳中正确的是
A．氧化物:
SO2、C6H12O6
B．复合肥料:
硝酸钾、尿素
C．人体必需微量元素:
Ca、Fe
D．有机物:
乙醇、乙酸
8．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．
验证可燃物燃烧的条件
B．
验证质量守恒定律
C．
探究空气中氧气的含量
D．
探究铁生锈的条件
9．分析推理是学习化学的一种方法。
下列推理正确的是
A．原子核是由质子和中子构成的，则原子中都有质子和中子
B．质子数决定元素的种类，则具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱溶液
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的变化
10．有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。
下图反应中属于氧化还原反应的是
A．①②B．①③C．②④D．④⑤
11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。
甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示，甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁。
下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A．1个丙分子中含有9个质子
B．反应的化学方程式为
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:
1
D．反应前后氧元素的化合价没有变化
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
D．
13．盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）
A．5.6g铁和锌
B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁
D．10g碳酸镁和碳酸锌
二、多选题
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不正确的是
温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
电解水
碱性溶液中加水
三、填空题
15．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
第三周期
①
12Mg
13
14Si
l5P
16S
17CI
18Ar
构成物质硅的微粒是_______________；
①的核外电子数为____________；
13号元素与空气中含量占第二的元素组成的物质的化学式为______。
16．油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是________________；
氢气作为燃料的优点是_______________（答出一条即可）。
17．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物（CO），请回答:
（1）A点所表示的物质是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为________________。
（2）C、D点对应的物质的化学性质有很大差异的原因是_________________。
（3）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有______________（答出一条即可）。
.
18．在抗击“新型冠状病毒肺炎”中做好消毒至关重要。
常用消毒剂有84消毒液，其主要成分是NaClO，空气中的二氧化碳与NaClO溶液反应得到具有漂白性的HClO和小苏打。
写出该化学反应的方程式：
____；
还有一种消毒剂过氧乙酸（C2H4O3）溶液，请根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识分析：
过氧乙酸不能用铁制器皿盛装的原因是___________________。
19．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
A和C的溶解度相等时的温度是____________°
C；
t1°
C时，70gB的饱和溶液稀释到20%，需加水____g；
将t2°
C时A、C的饱和溶液降温到t1°
C，所得溶液的溶质质量分数A_________C（填“大于”“小于”或“等于”）。
20．用化学方程式解释下列原理。
（1）用熟石灰处理硫酸厂排出的废水___________。
（2）氢氧化钠要密封保存的原因___________。
21．为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解过滤，除去泥沙后，取粗盐水进行的实验操作有:
①加过量的Na2CO3溶液;
②过滤;
③加适量的盐酸;
④加过量的Ba（OH）2溶液;
⑤蒸发、结晶。
[提示:
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为___________________。
（数字序号不能重复使用）
（2）写出加Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。
（3）小明称取实验制得的精盐16g，加入84mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液，测得溶液的浓度低于16%，其原因可能是什么?
22．向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
（1）写出ab段有关反应的化学方程式。
（2）若将反应至c点时的混合物过滤，所得固体中含有哪些物质?
（写化学式）___________
（3）所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能减小，其原因是什么?
四、推断题
23．A~F都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同且常温下为液体，B、C常温下为气体。
图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）D的化学式为___________________。
（2）A转化为B的化学方程式为___________________。
（3）E转化为F的化学方程式为___________________。
五、简答题
24．多种因素对化学反应速率有影响。
（1）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明其影响因素是什么？
（2）反应物之间的接触面积会影响化学反应速率，请举例说明。
六、综合应用题
25．化学实验是科学探究的重要手段。
（1）下图是实验室制取、净化和收集气体的常用装置。
①写出用图1装置制取气体的化学方程式_________。
②图2是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质可能有哪些_________（答出一条即可）。
（2）实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O）。
根据如下装置回答问题
①写出C装置中发生反应的化学方程式______________。
②D装置的作用是______________。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为:
一氧化碳发生装置接__________、___________接______________、______________接______________。
④实验结束后，用压强传感器探究B中反应后溶液的成分。
实验操作和测定结果如图所示:
刚开始一段时间压强几乎不变的原因是______________，在70s后压强突然增大的原因是______________。
（3）将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液，向其中加入CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为10g，计算碳酸钠的质量是多少______________?
参考答案
1．C
【详解】
A、石油分馏是利用石油中各成分沸点的不同，将它们分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、工业上用活性炭净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、石墨转化成金刚石由一种物质生成了另一种物质，属于化学变化，符合题意；
D、分离液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧沸点的不同，将它们分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．A
【解析】
试题分析：
A选项羊肉中富含蛋白质；
B选项青菜中富含有维生素；
C选项小麦粉中富含有糖类物质；
D选项花生油中富含油脂，故答案选择A。
考点：
人体所需的营养素
3．D
A、水沸腾时冲起壶盖是因为温度升高，分子间的间隔增大，使水壶内的气体体积增大，最终顶起壶盖，A选项说法不正确，不符合题意；
B、明矾溶于水在水中形成胶状物质，能够将水中不溶于水的杂质聚集在一起而沉降，再通过过滤除去，不能对水进行杀菌消毒，B选项说法不正确，不符合题意；
C、水的蒸发水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，C选项说法不正确，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，水是由氢、氧元素组成的，D选项说法正确，符合题意。
故选D。
4．B
A、氢气还原氧化铜，氧化铜逐渐变成铜，故实验现象是黑色固体逐渐变红，试管口有水珠生成，选项A正确；
B、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不正确；
C、碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红，选项C正确；
D、硝酸铵溶解于水时吸收热量，选项D正确。
故选B。
5．B
A、二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料，A正确；
B、露天焚烧秸秆制取草木灰，会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，B不正确；
C、氮气的化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，C正确；
D、“白色污染”是指塑料污染，回收废弃塑料能减少“白色污染”，D正确。
6．A
A、二氧化碳和氮气都没有助燃性，都能使燃烧的木条熄灭，故用燃着的木条无法区分二氧化碳和氮气，A不正确；
B、用稀硫酸区分氧化铜和铁粉，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，B正确；
C、用肥皂水区分硬水和软水，起泡较多的是软水，起泡较少的是硬水，C正确；
D、用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥，分别加入氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味产生的是铵态氮肥，没有的则是钾肥，D正确。
故选A。
7．D
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，而C6H12O6中有三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥料，尿素中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、Fe是人体必需微量元素，而Ca是人体必须的常量元素，故C错误；
D、乙醇和乙酸中都含有碳元素，都属于有机物，故D正确。
8．C
A、实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是：
温度达到可燃物的着火点，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是：
可燃物与氧气（或空气）接触，能达到实验目的。
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后总质量不变，所以可验证质量守恒定律，能达到实验目的。
C、碳燃烧生成二氧化碳气体，不能形成压强差，烧杯中的水不会倒吸进入集气瓶，不能达到实验目的。
D、第一支试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，铁钉同时和氧气、水接触；
第二支试管中植物油起到了隔绝空气的作用，铁钉只与水接触；
第三支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；
根据三支试管锈蚀的情况可以得出铁生锈的条件；
能达到实验目的。
故选：
C。
9．D
A.原子核是由质子和中子构成的，但原子中不一定有中子，如大多数氢原子中没有中子，选项A错误；
B.质子数决定元素的种类，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，选项B错误；
C.碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，但能使酚酞变红，选项C错误；
D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，生成沉淀、气体或水，故复分解反应一定没有元素化合价的变化，选项D正确。
10．B
①铜是单质，生成氧化铜，则铜元素的化合价改变，是氧化还原反应；
②氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应；
③氯化铜生成铜，有单质生成，则元素化合价改变，是氧化还原反应；
④氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有化合价的改变，不是氧化还原反应；
⑤氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应。
11．D
由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：
；
A、1个丙分子（
）中含有
个质子，说法错误；
B、反应的化学方程式为
，说法错误；
C、参加反应的甲和乙的分子个数比为2:
4=1:
2，说法错误；
D、反应前后氧元素的化合价均为-2价，没有变化，说法正确；
D。
12．A
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，A选项所示的物质间转化均能实现，符合题意；
B、铜的金属活动性比银强，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，银的金属活动性顺序位于氢之后，不能与稀盐酸反应，B选项中银不能直接转化为氯化银，不符合题意；
C、酒精与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和单质碳在高温条件下反应生成一氧化碳，缺乏反应条件，不能实现转化，C选项中二氧化碳与单质碳在常温下不能转化为一氧化碳，不符合题意；
D、铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈，铁锈可以表示为
，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，D选项中铁锈不能转化为硫酸亚铁，不符合题意。
13．C
设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y；
则
x=7.3g；
y=4.4g；
即左盘净增加为10g-4.4g=5.6g；
A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡，说法错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量：
即使完全是镁也只会增加7.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大，说法错误；
C、
，加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g-4.4g=5.6g，平衡，说法正确；
D、
，加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g-4.4g=5.6g。
，加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g-3.52g=6.48。
所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡，说法错误；
14．AB
A.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应，溶剂减少，溶液仍为饱和溶液，温度不变，最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图示错误；
B.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰为催化剂质量不变，有氧气逸出，固体质量减小，固体中锰元素质量分数升高，图示错误；
C.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:
1，图示正确；
D.碱性溶液pH大于7，加水，pH不断减小，最后趋于7，图示正确；
AB。
15．硅原子（或Si）11AI2O3
构成物质硅的微粒是硅原子（或Si）；
①为钠元素，原子序数为11，核外电子数=原子序数=11；
13号元素为铝元素，空气中含量占第二的元素为氧元素，组成的物质为氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故化学式为AI2O3。
16．隔绝氧气氢气燃烧产物是水无污染（或燃烧热值高）
油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
氢气作为燃料的优点是氢气燃烧产物是水无污染（或燃烧热值高）。
17．
它们的分子构成不同治疗胃酸过多（或作发酵粉）
（1）A点所表示的物质是最简单的有机物，最简单有机物为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
。
（2）C、D点对应的物质分别为一氧化碳、二氧化碳，化学性质有很大差异的原因是它们的分子构成不同。
（3）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，则为碳酸氢钠，该盐的用途有治疗胃酸过多（或作发酵粉）。
18．
过氧乙酸和铁发生反应，腐蚀铁质器皿
由题意小苏打是碳酸氢钠，空气中的二氧化碳与NaClO溶液反应得到具有漂白性的HClO和小苏打，根据质量守恒定律生成物HClO和小苏打中的氢元素来自于水，即二氧化碳、水和NaClO反应生成HClO和碳酸氢钠，反应的化学方程式为
过氧乙酸（C2H4O3）是一种酸，过氧乙酸（C2H4O3）溶液中存在氢离子，溶液呈酸性，铁属于活泼金属，过氧乙酸不能用铁制器皿盛装的原因是过氧乙酸和铁发生反应，腐蚀铁质器皿。
19．t130大于
由题意，当两种物质的溶解度曲线出现交点时两种物质的溶解度相等，根据A、C两种物质的溶解度曲线可知，A和C的溶解度相等时的温度是t1°
根据B的溶解度曲线可知，t1°
C时，B的溶解度为40g，即t1°
C时，100g水中溶解40gB达到饱和，t1°
C时，要将70gB的饱和溶液稀释到20%，设需加水的质量为
，则有
，解得
，故需加水的质量为30g；
根据A、C两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而增大，C的溶解度随着温度的升高而减小，将t2°
C，A仍为饱和溶液，有晶体析出，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，因此将t2°
C，所得溶液的溶质质量分数A大于C。
20．
（1）用熟石灰处理硫酸厂排出的废水，实际上是氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，反应方程式为：
（2）氢氧化钠要密封保存的原因是氢氧化钠既能吸收空气中的水分，又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，而发生变质，反应方程式为：
21．④①②③⑤
精盐不纯含有杂质或未烘干、量取水时仰视读数（合理即可）
（1）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠。
先加入过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4杂质，再加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2杂质和过量的Ba（OH）2，然后对所得的混合液体进行过滤，除去溶液中所有沉淀，在滤液中加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3，得到氯化钠溶液，最后对溶液进行蒸发、结晶，得到精盐。
故操作合理的先后顺序为④①②③⑤。
（2）加Ba（OH）2溶液目的是除去MgSO4杂质，反应的化学方程式为
（3）小明称取实验制得的精盐16g，加入84mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液，测得溶液的浓度低于16%，使溶液的质量分数偏低，可能是精盐质量偏小，或水的质量偏多。
故其原因可能是精盐不纯含有杂质或未烘干、量取水时仰视读数。
【点睛】
本题考查的是粗盐的提纯以及配制一定溶质质量分数的溶液，难点是分析配制所得溶液质量分数误差的分析。
22．
Ag、Cu、ZnZn和AgNO3反应溶液质量减小，而Zn和Cu（NO3）2、Fe（NO3）2反应溶液质量增大，当减小的质量大于增加的质量时，反应后溶液质量减小
【分析】
向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，根据质量守恒定律，金属与金属盐溶液反应时，当析出金属的质量大于参加反应金属的质量，那么反应后溶液的质量小于反应前溶液的质量；
当析出金属的质量小于参加反应金属的质量，那么反应后溶液的质量大于反应前溶液的质量。
（1）从图中分析，ab段曲线表示溶液质量减小，则析出金属的质量大于参加反应金属的质量，是硝酸银与锌发生反应，生成银和硝酸锌，生成银的质量大于参加反应锌的质量，反应的化学方程式为：
（2）由图可知，将反应至c点时，溶液中的硝酸银和硝酸铜刚好反应完，而硝酸亚铁没有参与反应，故所得固体中含有生成Ag、Cu和剩余的Zn。
（3）所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能减小，其原因是
，65份锌置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：
，65份的锌置换出65份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，锌与硝酸亚铁反应，
，65份的锌置换出56份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，当减小的质量大于增加的质量时，反应后溶液质量减小。
金属与多种金属盐的混合溶液反应时，反应顺序是先弱后强。
23．H2O2
或
等合理即可
由题意A~F都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，推测A为稀盐酸或稀硫酸，F可用于改良酸性土壤，推测F为熟石灰，氢氧化钙，D、E组成元素相同且常温下为液体，常温下组成元素相同且为液体的物质可以考虑双氧水和水，则推测D、E分别为其中的一种物质，B、C常温下为气体，A参与的反应可以生成气体B，稀盐酸或稀硫酸与活泼金属发生置换反应生成氢气，推测B为氢气，氢气和氧气在点燃条件下生成水，推测C为氧气，双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则D为双氧水，E为水，稀盐酸或稀硫酸与氢氧化钠等碱反应、与氧化铜等金属氧化物反应都可以生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸等酸反应可以生成水，经过验证，以上的物质推测合理，则有：
（1）D为双氧水，化学式为
（2）A转化为B，稀盐酸或稀硫酸与活泼金属发生置换反应生成氢气，可以是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为
，也可以是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为
其他的合理答案均可。
（3）E转化为F，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为
24．
（1）反应物的浓度会影响化学反应速率。
（2）等质量的锌粒和锌
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