河南省焦作市中考一模化学试题 1 答案和解析Word格式.docx
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C.用肥皂水区分硬水和软水
D.用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥
7.分类、归纳是化学学习的常用方法。
下列分类、归纳中正确的是
A.氧化物:
SO2、C6H12O6
B.复合肥料:
硝酸钾、尿素
C.人体必需微量元素:
Ca、Fe
D.有机物:
乙醇、乙酸
8.下列实验操作不能达到实验目的的是
A.
验证可燃物燃烧的条件
B.
验证质量守恒定律
C.
探究空气中氧气的含量
D.
探究铁生锈的条件
9.分析推理是学习化学的一种方法。
下列推理正确的是
A.原子核是由质子和中子构成的,则原子中都有质子和中子
B.质子数决定元素的种类,则具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.碱溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的溶液是碱溶液
D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分,则复分解反应一定没有元素化合价的变化
10.有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。
下图反应中属于氧化还原反应的是
A.①②B.①③C.②④D.④⑤
11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。
甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的微观示意图如表所示,甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁。
下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A.1个丙分子中含有9个质子
B.反应的化学方程式为
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:
1
D.反应前后氧元素的化合价没有变化
12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
D.
13.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3,恰好完全反应,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是()
A.5.6g铁和锌
B.10g镁和氧化镁
C.10g碳酸镁
D.10g碳酸镁和碳酸锌
二、多选题
14.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不正确的是
温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
电解水
碱性溶液中加水
三、填空题
15.元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
第三周期
①
12Mg
13
14Si
l5P
16S
17CI
18Ar
构成物质硅的微粒是_______________;
①的核外电子数为____________;
13号元素与空气中含量占第二的元素组成的物质的化学式为______。
16.油锅中的油着火时可用锅盖盖灭,其原理是________________;
氢气作为燃料的优点是_______________(答出一条即可)。
17.以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图,如图为碳的价类图,例如C点可表示+2价的碳的氧化物(CO),请回答:
(1)A点所表示的物质是最简单的有机物,其完全燃烧的化学方程式为________________。
(2)C、D点对应的物质的化学性质有很大差异的原因是_________________。
(3)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐,该盐的用途有______________(答出一条即可)。
.
18.在抗击“新型冠状病毒肺炎”中做好消毒至关重要。
常用消毒剂有84消毒液,其主要成分是NaClO,空气中的二氧化碳与NaClO溶液反应得到具有漂白性的HClO和小苏打。
写出该化学反应的方程式:
____;
还有一种消毒剂过氧乙酸(C2H4O3)溶液,请根据你学过的“(某些)金属能与(某些)酸反应”的有关知识分析:
过氧乙酸不能用铁制器皿盛装的原因是___________________。
19.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。
A和C的溶解度相等时的温度是____________°
C;
t1°
C时,70gB的饱和溶液稀释到20%,需加水____g;
将t2°
C时A、C的饱和溶液降温到t1°
C,所得溶液的溶质质量分数A_________C(填“大于”“小于”或“等于”)。
20.用化学方程式解释下列原理。
(1)用熟石灰处理硫酸厂排出的废水___________。
(2)氢氧化钠要密封保存的原因___________。
21.为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质,某化学小组的同学先将粗盐样品溶解过滤,除去泥沙后,取粗盐水进行的实验操作有:
①加过量的Na2CO3溶液;
②过滤;
③加适量的盐酸;
④加过量的Ba(OH)2溶液;
⑤蒸发、结晶。
[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为___________________。
(数字序号不能重复使用)
(2)写出加Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(3)小明称取实验制得的精盐16g,加入84mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液,测得溶液的浓度低于16%,其原因可能是什么?
22.向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
(1)写出ab段有关反应的化学方程式。
(2)若将反应至c点时的混合物过滤,所得固体中含有哪些物质?
(写化学式)___________
(3)所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能减小,其原因是什么?
四、推断题
23.A~F都是初中化学常见的物质,A可用于金属表面除锈,F可用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同且常温下为液体,B、C常温下为气体。
图中“一”表示能相互反应,“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)D的化学式为___________________。
(2)A转化为B的化学方程式为___________________。
(3)E转化为F的化学方程式为___________________。
五、简答题
24.多种因素对化学反应速率有影响。
(1)硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,说明其影响因素是什么?
(2)反应物之间的接触面积会影响化学反应速率,请举例说明。
六、综合应用题
25.化学实验是科学探究的重要手段。
(1)下图是实验室制取、净化和收集气体的常用装置。
①写出用图1装置制取气体的化学方程式_________。
②图2是收集某气体的装置,由实验装置推测该气体的有关性质可能有哪些_________(答出一条即可)。
(2)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物(已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O)。
根据如下装置回答问题
①写出C装置中发生反应的化学方程式______________。
②D装置的作用是______________。
③要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:
一氧化碳发生装置接__________、___________接______________、______________接______________。
④实验结束后,用压强传感器探究B中反应后溶液的成分。
实验操作和测定结果如图所示:
刚开始一段时间压强几乎不变的原因是______________,在70s后压强突然增大的原因是______________。
(3)将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液,向其中加入CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀,经过滤、洗涤、干燥,称得沉淀为10g,计算碳酸钠的质量是多少______________?
参考答案
1.C
【详解】
A、石油分馏是利用石油中各成分沸点的不同,将它们分离,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、工业上用活性炭净水是利用活性炭的吸附性,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、石墨转化成金刚石由一种物质生成了另一种物质,属于化学变化,符合题意;
D、分离液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧沸点的不同,将它们分离,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选C。
2.A
【解析】
试题分析:
A选项羊肉中富含蛋白质;
B选项青菜中富含有维生素;
C选项小麦粉中富含有糖类物质;
D选项花生油中富含油脂,故答案选择A。
考点:
人体所需的营养素
3.D
A、水沸腾时冲起壶盖是因为温度升高,分子间的间隔增大,使水壶内的气体体积增大,最终顶起壶盖,A选项说法不正确,不符合题意;
B、明矾溶于水在水中形成胶状物质,能够将水中不溶于水的杂质聚集在一起而沉降,再通过过滤除去,不能对水进行杀菌消毒,B选项说法不正确,不符合题意;
C、水的蒸发水由液态变为气态,没有新物质生成,属于物理变化,水通电分解生成氢气和氧气,有新物质生成,属于化学变化,C选项说法不正确,不符合题意;
D、水通电分解生成氢气和氧气,根据质量守恒定律,水是由氢、氧元素组成的,D选项说法正确,符合题意。
故选D。
4.B
A、氢气还原氧化铜,氧化铜逐渐变成铜,故实验现象是黑色固体逐渐变红,试管口有水珠生成,选项A正确;
B、碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,选项B不正确;
C、碳酸钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液,溶液变红,选项C正确;
D、硝酸铵溶解于水时吸收热量,选项D正确。
故选B。
5.B
A、二氧化碳是光合作用的原料,可作气体肥料,A正确;
B、露天焚烧秸秆制取草木灰,会产生大量的有害气体和烟尘,污染空气,B不正确;
C、氮气的化学性质稳定,可作焊接金属的保护气,C正确;
D、“白色污染”是指塑料污染,回收废弃塑料能减少“白色污染”,D正确。
6.A
A、二氧化碳和氮气都没有助燃性,都能使燃烧的木条熄灭,故用燃着的木条无法区分二氧化碳和氮气,A不正确;
B、用稀硫酸区分氧化铜和铁粉,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液变成蓝色,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,有气泡产生,溶液变为浅绿色,B正确;
C、用肥皂水区分硬水和软水,起泡较多的是软水,起泡较少的是硬水,C正确;
D、用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥,分别加入氢氧化钙混合研磨,有刺激性气味产生的是铵态氮肥,没有的则是钾肥,D正确。
故选A。
7.D
A、氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,而C6H12O6中有三种元素,不属于氧化物,故A错误;
B、硝酸钾中含有氮、钾元素,属于复合肥料,尿素中含有氮元素,属于氮肥,故B错误;
C、Fe是人体必需微量元素,而Ca是人体必须的常量元素,故C错误;
D、乙醇和乙酸中都含有碳元素,都属于有机物,故D正确。
8.C
A、实验运用了对比的实验方法,铜片上的白磷与红磷对比,能得出可燃物燃烧的条件是:
温度达到可燃物的着火点,两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是:
可燃物与氧气(或空气)接触,能达到实验目的。
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应前后总质量不变,所以可验证质量守恒定律,能达到实验目的。
C、碳燃烧生成二氧化碳气体,不能形成压强差,烧杯中的水不会倒吸进入集气瓶,不能达到实验目的。
D、第一支试管中铁钉浸在水里,管口未做任何处理,铁钉同时和氧气、水接触;
第二支试管中植物油起到了隔绝空气的作用,铁钉只与水接触;
第三支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触;
根据三支试管锈蚀的情况可以得出铁生锈的条件;
能达到实验目的。
故选:
C。
9.D
A.原子核是由质子和中子构成的,但原子中不一定有中子,如大多数氢原子中没有中子,选项A错误;
B.质子数决定元素的种类,但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素,如水分子和氖原子质子数都是10,选项B错误;
C.碱溶液能使酚酞变红,能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液是盐溶液,但能使酚酞变红,选项C错误;
D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分,生成沉淀、气体或水,故复分解反应一定没有元素化合价的变化,选项D正确。
10.B
①铜是单质,生成氧化铜,则铜元素的化合价改变,是氧化还原反应;
②氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,没有化合价的改变,不是氧化还原反应;
③氯化铜生成铜,有单质生成,则元素化合价改变,是氧化还原反应;
④氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,没有化合价的改变,不是氧化还原反应;
⑤氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,没有化合价的改变,不是氧化还原反应。
11.D
由题意可知,一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水,反应的化学方程式是:
;
A、1个丙分子(
)中含有
个质子,说法错误;
B、反应的化学方程式为
,说法错误;
C、参加反应的甲和乙的分子个数比为2:
4=1:
2,说法错误;
D、反应前后氧元素的化合价均为-2价,没有变化,说法正确;
D。
12.A
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫,A选项所示的物质间转化均能实现,符合题意;
B、铜的金属活动性比银强,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,银的金属活动性顺序位于氢之后,不能与稀盐酸反应,B选项中银不能直接转化为氯化银,不符合题意;
C、酒精与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水,二氧化碳和单质碳在高温条件下反应生成一氧化碳,缺乏反应条件,不能实现转化,C选项中二氧化碳与单质碳在常温下不能转化为一氧化碳,不符合题意;
D、铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈,铁锈可以表示为
,铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,D选项中铁锈不能转化为硫酸亚铁,不符合题意。
13.C
设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y;
则
x=7.3g;
y=4.4g;
即左盘净增加为10g-4.4g=5.6g;
A、由于5.6g铁和锌,无论是否完全反应都会生成氢气,导致质量增加小于5.6g,所以不能平衡,说法错误;
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量:
即使完全是镁也只会增加7.8g而非5.6g,如果含有氧化镁导致质量变化更大,说法错误;
C、
,加入10g碳酸镁,则质量增加量为10g-4.4g=5.6g,平衡,说法正确;
D、
,加入10g碳酸镁,则质量增加量为10g-4.4g=5.6g。
,加入10g碳酸锌,则质量增加量为10g-3.52g=6.48。
所以10g碳酸镁和碳酸锌,天平不平衡,说法错误;
14.AB
A.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙和水反应,溶剂减少,溶液仍为饱和溶液,温度不变,最终溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,图示错误;
B.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,二氧化锰为催化剂质量不变,有氧气逸出,固体质量减小,固体中锰元素质量分数升高,图示错误;
C.电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气的体积比为2:
1,图示正确;
D.碱性溶液pH大于7,加水,pH不断减小,最后趋于7,图示正确;
AB。
15.硅原子(或Si)11AI2O3
构成物质硅的微粒是硅原子(或Si);
①为钠元素,原子序数为11,核外电子数=原子序数=11;
13号元素为铝元素,空气中含量占第二的元素为氧元素,组成的物质为氧化铝,其中铝元素显+3价,氧元素显-2价,故化学式为AI2O3。
16.隔绝氧气氢气燃烧产物是水无污染(或燃烧热值高)
油锅中的油着火时可用锅盖盖灭,其原理是隔绝氧气;
氢气作为燃料的优点是氢气燃烧产物是水无污染(或燃烧热值高)。
17.
它们的分子构成不同治疗胃酸过多(或作发酵粉)
(1)A点所表示的物质是最简单的有机物,最简单有机物为甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
。
(2)C、D点对应的物质分别为一氧化碳、二氧化碳,化学性质有很大差异的原因是它们的分子构成不同。
(3)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐,则为碳酸氢钠,该盐的用途有治疗胃酸过多(或作发酵粉)。
18.
过氧乙酸和铁发生反应,腐蚀铁质器皿
由题意小苏打是碳酸氢钠,空气中的二氧化碳与NaClO溶液反应得到具有漂白性的HClO和小苏打,根据质量守恒定律生成物HClO和小苏打中的氢元素来自于水,即二氧化碳、水和NaClO反应生成HClO和碳酸氢钠,反应的化学方程式为
过氧乙酸(C2H4O3)是一种酸,过氧乙酸(C2H4O3)溶液中存在氢离子,溶液呈酸性,铁属于活泼金属,过氧乙酸不能用铁制器皿盛装的原因是过氧乙酸和铁发生反应,腐蚀铁质器皿。
19.t130大于
由题意,当两种物质的溶解度曲线出现交点时两种物质的溶解度相等,根据A、C两种物质的溶解度曲线可知,A和C的溶解度相等时的温度是t1°
根据B的溶解度曲线可知,t1°
C时,B的溶解度为40g,即t1°
C时,100g水中溶解40gB达到饱和,t1°
C时,要将70gB的饱和溶液稀释到20%,设需加水的质量为
,则有
,解得
,故需加水的质量为30g;
根据A、C两种物质的溶解度曲线可知,A的溶解度随着温度的升高而增大,C的溶解度随着温度的升高而减小,将t2°
C,A仍为饱和溶液,有晶体析出,C变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数=
,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度,因此将t2°
C,所得溶液的溶质质量分数A大于C。
20.
(1)用熟石灰处理硫酸厂排出的废水,实际上是氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水,反应方程式为:
(2)氢氧化钠要密封保存的原因是氢氧化钠既能吸收空气中的水分,又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水,而发生变质,反应方程式为:
21.④①②③⑤
精盐不纯含有杂质或未烘干、量取水时仰视读数(合理即可)
(1)氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠。
先加入过量的Ba(OH)2溶液,除去MgSO4杂质,再加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2杂质和过量的Ba(OH)2,然后对所得的混合液体进行过滤,除去溶液中所有沉淀,在滤液中加适量的盐酸,除去过量的Na2CO3,得到氯化钠溶液,最后对溶液进行蒸发、结晶,得到精盐。
故操作合理的先后顺序为④①②③⑤。
(2)加Ba(OH)2溶液目的是除去MgSO4杂质,反应的化学方程式为
(3)小明称取实验制得的精盐16g,加入84mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液,测得溶液的浓度低于16%,使溶液的质量分数偏低,可能是精盐质量偏小,或水的质量偏多。
故其原因可能是精盐不纯含有杂质或未烘干、量取水时仰视读数。
【点睛】
本题考查的是粗盐的提纯以及配制一定溶质质量分数的溶液,难点是分析配制所得溶液质量分数误差的分析。
22.
Ag、Cu、ZnZn和AgNO3反应溶液质量减小,而Zn和Cu(NO3)2、Fe(NO3)2反应溶液质量增大,当减小的质量大于增加的质量时,反应后溶液质量减小
【分析】
向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,待硝酸银完全反应后,锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,待硝酸铜完全反应后,锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,根据质量守恒定律,金属与金属盐溶液反应时,当析出金属的质量大于参加反应金属的质量,那么反应后溶液的质量小于反应前溶液的质量;
当析出金属的质量小于参加反应金属的质量,那么反应后溶液的质量大于反应前溶液的质量。
(1)从图中分析,ab段曲线表示溶液质量减小,则析出金属的质量大于参加反应金属的质量,是硝酸银与锌发生反应,生成银和硝酸锌,生成银的质量大于参加反应锌的质量,反应的化学方程式为:
(2)由图可知,将反应至c点时,溶液中的硝酸银和硝酸铜刚好反应完,而硝酸亚铁没有参与反应,故所得固体中含有生成Ag、Cu和剩余的Zn。
(3)所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能减小,其原因是
,65份锌置换出216份银,固体质量增加,溶液质量减小,锌与硝酸铜反应:
,65份的锌置换出65份的铜,固体质量减小,溶液质量增加,锌与硝酸亚铁反应,
,65份的锌置换出56份的铜,固体质量减小,溶液质量增加,当减小的质量大于增加的质量时,反应后溶液质量减小。
金属与多种金属盐的混合溶液反应时,反应顺序是先弱后强。
23.H2O2
或
等合理即可
由题意A~F都是初中化学常见的物质,A可用于金属表面除锈,推测A为稀盐酸或稀硫酸,F可用于改良酸性土壤,推测F为熟石灰,氢氧化钙,D、E组成元素相同且常温下为液体,常温下组成元素相同且为液体的物质可以考虑双氧水和水,则推测D、E分别为其中的一种物质,B、C常温下为气体,A参与的反应可以生成气体B,稀盐酸或稀硫酸与活泼金属发生置换反应生成氢气,推测B为氢气,氢气和氧气在点燃条件下生成水,推测C为氧气,双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气,水在通电条件下分解生成氢气和氧气,则D为双氧水,E为水,稀盐酸或稀硫酸与氢氧化钠等碱反应、与氧化铜等金属氧化物反应都可以生成水,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与稀盐酸等酸反应可以生成水,经过验证,以上的物质推测合理,则有:
(1)D为双氧水,化学式为
(2)A转化为B,稀盐酸或稀硫酸与活泼金属发生置换反应生成氢气,可以是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为
,也可以是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为
其他的合理答案均可。
(3)E转化为F,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为
24.
(1)反应物的浓度会影响化学反应速率。
(2)等质量的锌粒和锌