河南省焦作市中考一模化学试题 1 答案和解析Word格式.docx

1、C用肥皂水区分硬水和软水D用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥7分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是A氧化物:SO2、C6H12O6B复合肥料:硝酸钾、尿素C人体必需微量元素:Ca、FeD有机物:乙醇、乙酸8下列实验操作不能达到实验目的的是A验证可燃物燃烧的条件B验证质量守恒定律C探究空气中氧气的含量D探究铁生锈的条件9分析推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是A原子核是由质子和中子构成的，则原子中都有质子和中子B质子数决定元素的种类，则具有相同质子数的粒子一定属于同种元素C碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱溶液D复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没

2、有元素化合价的变化10有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下图反应中属于氧化还原反应的是 A B C D11在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示，甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁。下列说法正确的是物质甲乙丙丁微观示意图A1个丙分子中含有9个质子B反应的化学方程式为C参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1D反应前后氧元素的化合价没有变化12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是D 13盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入 10gCaCO3，恰好完全反应，

3、若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）A5.6g 铁和锌B10g 镁和氧化镁C10g 碳酸镁D10g 碳酸镁和碳酸锌二、多选题14下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不正确的是温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热电解水碱性溶液中加水三、填空题15元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素 周期表的一部分。第三周期 12 Mg1314Sil5P16S17CI18 Ar构成物质硅的微粒是_；的核外电子数为_；13号元素与空气中含量占第二的元素组成的物质的化学式为_。16油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_；氢气作为燃料的优点是

4、_（答出一条即可）。17以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物（CO），请回答:（1）A点所表示的物质是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为_。（2）C、D点对应的物质的化学性质有很大差异的原因是_。（3）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有_（答出一条即可）。.18在抗击“新型冠状病毒肺炎”中做好消毒至关重要。常用消毒剂有84消毒液，其主要成分是NaClO，空气中的二氧化碳与NaClO溶液反应得到具有漂白性的HClO和小苏打。写出该化学反应的方程式：_；还有一种消毒剂过氧乙酸（C2H4O3）溶液，请根据你学

5、过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识分析：过氧乙酸不能用铁制器皿盛装的原因是_。19如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。A和C的溶解度相等时的温度是_C；t1C时，70gB的饱和溶液稀释到20%，需加水_g；将t2 C时A、C的饱和溶液降温到t1C，所得溶液的溶质质量分数A_C（填“大于”“小于”或“等于”）。20用化学方程式解释下列原理。（1）用熟石灰处理硫酸厂排出的废水_。（2）氢氧化钠要密封保存的原因_。21为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解过滤，除去泥沙后，取粗盐水进行的实验操作有:加过量的Na2CO3溶液

6、;过滤;加适量的盐酸;加过量的Ba（OH）2溶液;蒸发、结晶。提示:Mg（OH）2、BaSO4、 BaCO3难溶于水（1）以上操作合理的先后顺序为_。 （数字序号不能重复使用）（2）写出加Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。（3）小明称取实验制得的精盐16g，加入84mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液，测得溶液的浓度低于16%，其原因可能是什么?22向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。（1）写出ab段有关反应的化学方程式。（2）若将反应至c点时的混合物过滤，所得固体中含有哪些物质? （写化学式）_（3）所得

7、溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能减小，其原因是什么?四、推断题23AF都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同且常温下为液体，B、C常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）D的化学式为_。（2）A转化为B的化学方程式为_。（3）E 转化为F的化学方程式为_。五、简答题24多种因素对化学反应速率有影响。（1）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明其影响因素是什么？（2）反应物之间的接触面积会影响化学反应速率，请举例说明。六、综合应用题25化学实验是科学探究的重要手段。（1）下图是实

8、验室制取、净化和收集气体的常用装置。写出用图1装置制取气体的化学方程式_。图2是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质可能有哪些_（答出一条即可） 。（2）实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O）。根据如下装置回答问题写出C装置中发生反应的化学方程式_。D装置的作用是_。要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接_、_接_、_接_。实验结束后，用压强传感器探究B中反应后溶液的成分。实验操作和测定结果如图所示:刚开始一段时间压强几乎不变的原因是_，在70s后压强突然增大的原因是_。（3

9、）将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液，向其中加入CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为10 g，计算碳酸钠的质量是多少_?参考答案1C【详解】A、石油分馏是利用石油中各成分沸点的不同，将它们分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、工业上用活性炭净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、石墨转化成金刚石由一种物质生成了另一种物质，属于化学变化，符合题意；D、分离液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧沸点的不同，将它们分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。2A【解析】试题分析：A选项羊肉中富含蛋白质；

10、B选项青菜中富含有维生素；C选项小麦粉中富含有糖类物质；D选项花生油中富含油脂，故答案选择A。考点：人体所需的营养素3DA、水沸腾时冲起壶盖是因为温度升高，分子间的间隔增大，使水壶内的气体体积增大，最终顶起壶盖，A选项说法不正确，不符合题意；B、明矾溶于水在水中形成胶状物质，能够将水中不溶于水的杂质聚集在一起而沉降，再通过过滤除去，不能对水进行杀菌消毒，B选项说法不正确，不符合题意；C、水的蒸发水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，C选项说法不正确，不符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，水是由氢、氧元素组成的

11、，D选项说法正确，符合题意。故选D。4BA、氢气还原氧化铜，氧化铜逐渐变成铜，故实验现象是黑色固体逐渐变红，试管口有水珠生成，选项A正确；B、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不正确；C、碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红，选项C正确；D、硝酸铵溶解于水时吸收热量，选项D正确。故选B。5BA、二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料，A正确；B、露天焚烧秸秆制取草木灰，会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，B不正确；C、氮气的化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，C正确；D、“白色污染”是指塑料污染，回收废弃塑料能减少“白色污染”，D正确。6AA、

12、二氧化碳和氮气都没有助燃性，都能使燃烧的木条熄灭，故用燃着的木条无法区分二氧化碳和氮气，A不正确；B、用稀硫酸区分氧化铜和铁粉，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，B正确；C、用肥皂水区分硬水和软水，起泡较多的是软水，起泡较少的是硬水，C正确；D、用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥，分别加入氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味产生的是铵态氮肥，没有的则是钾肥，D正确。故选A。7DA、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，而C6H12O6中有三种元素，不属于氧化物，故A错误；B、硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥料，尿素中含有氮

13、元素，属于氮肥，故B错误；C、Fe是人体必需微量元素，而Ca是人体必须的常量元素，故C错误；D、乙醇和乙酸中都含有碳元素，都属于有机物，故D正确。8CA、实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是：可燃物与氧气（或空气）接触，能达到实验目的。B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后总质量不变，所以可验证质量守恒定律，能达到实验目的。C、碳燃烧生成二氧化碳气体，不能形成压强差，烧杯中的水不会倒吸进入集气瓶，不能达到实验目的。D、第一支试管中铁钉浸在水里，管口未做任何处理，铁钉同

14、时和氧气、水接触；第二支试管中植物油起到了隔绝空气的作用，铁钉只与水接触；第三支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；根据三支试管锈蚀的情况可以得出铁生锈的条件；能达到实验目的。故选：C。9DA. 原子核是由质子和中子构成的，但原子中不一定有中子，如大多数氢原子中没有中子，选项A错误； B. 质子数决定元素的种类，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，选项B错误；C. 碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，但能使酚酞变红，选项C错误；D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，生成沉淀、气体或水，故复分解反应一定没有元素化合

15、价的变化，选项D正确。10B铜是单质，生成氧化铜，则铜元素的化合价改变，是氧化还原反应；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应；氯化铜生成铜，有单质生成，则元素化合价改变，是氧化还原反应；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有化合价的改变，不是氧化还原反应；氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应。11D由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：；A、1个丙分子（）中含有个质子 ，说法错误；B、反应的化学方程式为，说法错误；C、参加反应的甲和乙的分子个数比为2:4=1:2，说法错误；D、反应

16、前后氧元素的化合价均为-2价，没有变化，说法正确；D。12AA、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，A选项所示的物质间转化均能实现，符合题意；B、铜的金属活动性比银强，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，银的金属活动性顺序位于氢之后，不能与稀盐酸反应，B选项中银不能直接转化为氯化银，不符合题意；C、酒精与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和单质碳在高温条件下反应生成一氧化碳，缺乏反应条件，不能实现转化，C选项中二氧化碳与单质碳在常温下不能转化为一氧化碳，不符合题意；D、铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈，铁锈可以表示为，铁锈与稀硫酸反应生成

17、硫酸铁和水，D选项中铁锈不能转化为硫酸亚铁，不符合题意。13C设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y；则x=7.3g；y=4.4g；即左盘净增加为10g-4.4g=5.6g；A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡，说法错误；B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量：即使完全是镁也只会增加7.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大，说法错误；C、，加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g-4.4g=5.6g，平衡，说法正确；D、，加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g-4.4g=5.6g。，

18、加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g-3.52g=6.48。所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡，说法错误；14ABA. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应，溶剂减少，溶液仍为饱和溶液，温度不变，最终溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图示错误；B. 对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰为催化剂质量不变，有氧气逸出，固体质量减小，固体中锰元素质量分数升高，图示错误；C. 电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，图示正确；D. 碱性溶液pH大于7，加水，pH不断减小，最后趋于7，图示正确；AB。15硅原子（或Si） 11 AI2O3

19、构成物质硅的微粒是硅原子（或Si）；为钠元素，原子序数为11，核外电子数=原子序数=11；13号元素为铝元素，空气中含量占第二的元素为氧元素，组成的物质为氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故化学式为AI2O3。16隔绝氧气 氢气燃烧产物是水无污染（或燃烧热值高） 油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；氢气作为燃料的优点是氢气燃烧产物是水无污染（或燃烧热值高）。17 它们的分子构成不同 治疗胃酸过多（ 或作发酵粉） （1）A点所表示的物质是最简单的有机物，最简单有机物为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。（2）C、D点对应的物质分别为一氧化碳、二氧化碳，化学性

20、质有很大差异的原因是它们的分子构成不同。（3）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，则为碳酸氢钠，该盐的用途有治疗胃酸过多（ 或作发酵粉）。18 过氧乙酸和铁发生反应，腐蚀铁质器皿 由题意小苏打是碳酸氢钠，空气中的二氧化碳与NaClO溶液反应得到具有漂白性的HClO和小苏打，根据质量守恒定律生成物HClO和小苏打中的氢元素来自于水，即二氧化碳、水和NaClO反应生成HClO和碳酸氢钠，反应的化学方程式为过氧乙酸（C2H4O3）是一种酸，过氧乙酸（C2H4O3）溶液中存在氢离子，溶液呈酸性，铁属于活泼金属，过氧乙酸不能用铁制器皿盛装的原因是过氧乙酸和铁发生反应，腐蚀铁质器皿。19t1 30 大于

21、 由题意，当两种物质的溶解度曲线出现交点时两种物质的溶解度相等，根据A、C两种物质的溶解度曲线可知，A和C的溶解度相等时的温度是t1根据B的溶解度曲线可知，t1C时，B的溶解度为40g，即t1C时，100g水中溶解40gB达到饱和，t1C时，要将70gB的饱和溶液稀释到20%，设需加水的质量为，则有，解得，故需加水的质量为30g；根据A、C两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度的升高而增大，C的溶解度随着温度的升高而减小，将t2C，A仍为饱和溶液，有晶体析出，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1时A的溶解度大于t2时C的溶解

22、度，因此将t2C，所得溶液的溶质质量分数A大于C。20（1）用熟石灰处理硫酸厂排出的废水，实际上是氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，反应方程式为：（2）氢氧化钠要密封保存的原因是氢氧化钠既能吸收空气中的水分，又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，而发生变质，反应方程式为：21 精盐不纯含有杂质或未烘干、量取水时仰视读数（合理即可） （1）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠。先加入过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4杂质，再加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2杂质和过量的Ba（OH）2，然后对

23、所得的混合液体进行过滤，除去溶液中所有沉淀，在滤液中加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3，得到氯化钠溶液，最后对溶液进行蒸发、结晶，得到精盐。故操作合理的先后顺序为。（2）加Ba（OH）2溶液目的是除去MgSO4杂质，反应的化学方程式为（3）小明称取实验制得的精盐16g，加入84mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液，测得溶液的浓度低于16%，使溶液的质量分数偏低，可能是精盐质量偏小，或水的质量偏多。故其原因可能是精盐不纯含有杂质或未烘干、量取水时仰视读数。【点睛】本题考查的是粗盐的提纯以及配制一定溶质质量分数的溶液，难点是分析配制所得溶液质量分数误差的分析。22 Ag、Cu、Zn Zn和AgNO

24、3反应溶液质量减小，而Zn和Cu（NO3）2、Fe（NO3）2反应溶液质量增大，当减小的质量大于增加的质量时，反应后溶液质量减小 【分析】向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，根据质量守恒定律，金属与金属盐溶液反应时，当析出金属的质量大于参加反应金属的质量，那么反应后溶液的质量小于反应前溶液的质量；当析出金属的质量小于参加反应金属的质量，那么反应后溶液的质量大于反应前溶液的质量。（1）从图中分析，ab段曲线表示溶

25、液质量减小，则析出金属的质量大于参加反应金属的质量，是硝酸银与锌发生反应，生成银和硝酸锌，生成银的质量大于参加反应锌的质量，反应的化学方程式为：（2）由图可知，将反应至c点时，溶液中的硝酸银和硝酸铜刚好反应完，而硝酸亚铁没有参与反应，故所得固体中含有生成Ag、Cu和剩余的Zn。（3）所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能减小，其原因是，65份锌置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份的锌置换出65份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，锌与硝酸亚铁反应，65份的锌置换出56份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，当减小的质量大于增加的质量时，反应后溶液质量减小。金属与

26、多种金属盐的混合溶液反应时，反应顺序是先弱后强。23H2O2 或 等合理即可 由题意AF都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，推测A为稀盐酸或稀硫酸，F可用于改良酸性土壤，推测F为熟石灰，氢氧化钙，D、E组成元素相同且常温下为液体，常温下组成元素相同且为液体的物质可以考虑双氧水和水，则推测D、E分别为其中的一种物质，B、C常温下为气体，A参与的反应可以生成气体B，稀盐酸或稀硫酸与活泼金属发生置换反应生成氢气，推测B为氢气，氢气和氧气在点燃条件下生成水，推测C为氧气，双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则D为双氧水，E为水，稀盐酸或稀硫酸与氢氧化钠等碱反应、与氧化铜等金属氧化物反应都可以生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸等酸反应可以生成水，经过验证，以上的物质推测合理，则有：（1）D为双氧水，化学式为（2）A转化为B，稀盐酸或稀硫酸与活泼金属发生置换反应生成氢气，可以是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，也可以是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为其他的合理答案均可。（3）E转化为F，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为24（1）反应物的浓度会影响化学反应速率。（2）等质量的锌粒和锌