级上册科学班暑期内部竞赛试题及答案完整word版Word文档下载推荐.docx
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1
3
6.5
11
12.5
A.牛奶的酸性比桔子汁强B.厕所清洁剂显酸性
C.草木灰水显碱性D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
6.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（）。
A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4和KClO3（观察颜色）
7.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
加热
②NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3====2Na2CO3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）。
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
8.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。
无法完成任务的“警察”是（）。
A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”
9.有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（）。
A.Y>
X>
ZB.X>
Y>
ZC.Z>
YD.X>
Z>
Y
10.关于物质的用途，下列说法不合理的是（）。
A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
11.向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）。
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
12.下列物质间的反应属于分解反应的是（）。
A．煅烧石灰石B．酸碱中和C．铝投入稀盐酸D．氢气在氧气中燃烧
13.①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）。
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
14.在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）。
A．氢氧化钡分子B．氢氧根离子C．钡原子D．氧离子
15.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙
盐四种物质的推断中，合理的是：
（）。
A．HClNaOHBaCl2Na2SO4
B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2
D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4
16.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）。
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定不含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
17.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4、Na2CO3
B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
18.现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验。
（已知：
Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2）
气体
过量稀盐酸
样品溶液气体
过量NaOH溶液
不溶物溶液
不溶物
由此可推知，硬铝的组成可能为（）。
A．AlCuMgSiB．AlMgSiZn
C．AlFeCCuD．AlMgZnFe
19.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）。
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；
氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
20.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。
图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。
以下判断错误的是（）。
A．甲、乙是非金属单质
B．物质X一定是H2O
C．物质Y一定是氧化物
D．甲与丙反应能生成X
二、填空题（本大题共4小题。
每空2分，共40分）
21.按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：
（1）Na2CO3俗称是，它与盐酸反应的化学方程式为。
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：
甲乙（填“>
”、“=”、“<
”，下同），反应完全后气球膨胀的大小：
甲乙。
22.按要求写化学方程式
（1）只生成水和可溶性盐的中和反应：
（2）某种金属发生置换反应生成浅绿色溶液和物色气体：
（3）碱和盐反应生成新碱和新盐：
（4）盐和盐反应生成新盐和新盐：
（5）同时生成水、气体和沉淀的复分解反应：
23.A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：
A+B→C+DD+E→F↓+GB+E→C+G
请推断：
（1）C的化学式为。
（2）B属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（3）写出B+E→C+G的化学方程式：
。
24.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是；
（2）固体A的成分是；
操作Ⅱ反应的化学方程式为。
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填：
“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。
三、实验探究题（本大题共3小题。
每题10分，共30分）
25.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：
溶解、、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。
（3）在
（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：
溶质只有硫酸镁。
猜想2：
溶质有硫酸镁和（填化学式）。
经查阅资料：
硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？
（填“能”或“不能”）。
小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：
26.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻
6︰05
6︰10
6︰15
6︰20
6︰25
6︰30
pH
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
已知：
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
（1）所取的雨水是否为酸雨?
（填“是”或“否”）；
在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。
请你帮他写出该反应的化学方程式：
。
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
27.某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
请你与他们一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：
②再通过操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作，得到白色固体。
（2）猜想：
得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？
三位同学分别作出以下猜想：
小玲：
是纯净的氢氧化钠！
佳佳：
可能还含有碳酸钠！
小强：
也可能含有。
（3）验证：
我来验证佳佳的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量
四、分析计算题（本大题共2小题。
每小题10分，共20分）
28.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
29.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
2
4
加入稀硫酸的质量／g
35.O
35.0
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
一、选择题:
题号
5
6
7
8
9
10
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
A
二、填空题：
21.答案：
（1）纯碱（苏打）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）>
>
22.答案：
略（答案不唯一，合理即可）
23.答案：
（1）H2O
（2）酸（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（合理答案给分）
24.答案：
（1）过滤
（2）铁、铜（或Fe、Cu）;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）Ⅱ;
途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。
合理表述均给分。
）
三、实验探究：
25.答案：
（此题每空2分）
（1）用磁铁吸引
（2）过滤玻璃棒（或烧杯）（3）H2SO4不能Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）
26.答案：
（1）（每空2分）是；
增强。
（2）（每空3分）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
（3）（每空3分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。
27.答案：
（1）①Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH；
（1’）②过滤（1’）③蒸发（1’）
（2）Ca（OH）2（或CaCO3）（1’）
实验操作
稀盐酸（2’）
有（或无）气泡产生（2’）
含有（或不含有）Na2CO3（2’）
其他合理答案
四、分析计算：
28解:
（1）由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g（2分）
（2）设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208233117
X23.3gy
x=20.8g（1分）
y=11.7g（1分）
溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g（2分）
溶质的总质量=11.7g+（29.1g—20.8g）=20g（2分）
NaCl%=20/200×
100%=10%（1分）
答：
生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
（1分）
29.解:
（1）混合物中Cu的质量分数=
（1分）
（2）设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为
（1分）
反应的总稀硫酸质量是35g×
3+35/6g=665/6g
M+H2SO4===MSO4+H2↑
X98
8g-4.2g665/6g×
14%
X：
98=3.8g：
665/6g×
14%X=24（2分）
该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
981202
105g×
14%yz
98:
120==105g×
14%:
yy=18g（2分）
2====105g×
zz=0.3g（2分）
MgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g-0.3g）×
100%≈16.6%（1分）
该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;
该混合物粉末中另一金属为金属镁;
第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%（1分）
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