1、136.51112.5A. 牛奶的酸性比桔子汁强 B. 厕所清洁剂显酸性C. 草木灰水显碱性 D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子6.鉴别下列各组物质,括号中选用的试剂或方法,不正确的是( )。AC2H5OH和NaCl 溶液(闻气味) BNaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)CCa(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸) DKMnO4 和KClO3 (观察颜色)7.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3加热 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl 2 NaHCO3 = 2 Na2CO3+H2
2、O+CO2。 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )。 A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应8.物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水,见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是( )。 A 紫色石蕊试液“警察” B 稀盐酸“警察” C 无色酚酞试液“警察” D 纯碱溶液“警察”9.有X、Y、Z三种金属,把X和Y分别放在稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,下
3、列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是( )。A.YXZ B.XYZ C.ZY D.XZY10.关于物质的用途,下列说法不合理的是( )。A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO211.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )。溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe,CuA. B. C. D.12.下列物质间的反应属于分解反应的是( )。A煅烧石灰石 B酸碱中和 C铝投入稀盐酸 D氢气在氧气中燃烧
4、13. Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是( )。A B C D14. 在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )。A氢氧化钡分子 B氢氧根离子 C钡原子 D氧离子15. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是:( )。AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2
5、SO416. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是( )。A滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B滤出的固体一定不含有铜,一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜17. 有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g。A.完全反应得到无色溶液,样品中一定没有CuSO4 、Na2CO3B.NaCl不与盐酸反应,样品中
6、一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO318. 现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造,取硬铝样品作如下实验。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ) 气体 过量稀盐酸 样品 溶液 气体 过量NaOH溶液 不溶物 溶液 不溶物由此可推知,硬铝的组成可能为( )。AAl Cu Mg Si BAl Mg Si ZnCAl Fe C Cu DAl Mg Zn Fe19.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成,进行如下实验:(
7、1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )。A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾20.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系,其中甲、乙、丙是单质,X、Y是化合物。图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“”表示
8、由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是( )。A甲、乙是非金属单质 B物质X一定是H2OC物质Y一定是氧化物D甲与丙反应能生成X二、填空题(本大题共4小题。每空2分,共40分)21. 按右图装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:(1)Na2CO3俗称是 ,它与盐酸反应的化学方程式为 。(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲 乙(填“”、“=”、“ 22. 答案:略(答案不唯一,合理即可)23. 答案:(1)H2O (2)酸 (3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(合理答案给分)
9、24. 答案:(1)过滤 (2)铁、铜(或Fe、Cu); Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(3)CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O (4); 途径没有引入新的杂质,得到的是纯净的氯化铝溶液(或途径引入的杂质钠盐,得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。)三、实验探究:25.答案:(此题每空2分)(1)用磁铁吸引 (2)过滤 玻璃棒(或烧杯) (3)H2SO4 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2(合理答案给分)26.答案:(1)(每空2分)是;增强。 (2)(每空3分)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(3)(每空3分)用玻璃棒沾取雨水样品滴在p
10、H试纸上,将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比,读出数值。27.答案:(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH;(1) 过滤 (1) 蒸发(1) (2) Ca(OH)2(或CaCO3)(1)实验操作稀盐酸(2)有(或无)气泡产生(2)含有(或不含有)Na2CO3(2)其他合理答案四、分析计算:28解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (2分) (2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y x=20.8g (1分) y=11.7g (1分) 溶
11、液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (2分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g20.8g)=20g (2分) NaCl%=20/200100%= 10% (1分)答:生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为10%。 (1分)29.解:(1)混合物中Cu的质量分数= (1分)(2)设该金属M的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为(1分)反应的总稀硫酸质量是35g3+35/6g=665/6gM + H2SO4= MSO4 + H2X 988g-4.2g 665/6g14%X:98=3.8g:665/6g14% X=24 (2分)该金属是镁。设所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为zMg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 98 120 2 105g14% y z 98:120=105g14%:y y=18g (2分)2=105gz z=0.3g (2分)MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.6% (1分)该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6% (1分) (本资料素材和资料部分来自网络,仅供参考。请预览后才下载,期待您的好评与关注!
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