潍坊市中考化学试题及答案评分标准Word下载.docx
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实验过程中，下列处理方法不合理的是
A.在点燃氢气、甲烷等可燃性气体之前，必须检验其纯度
B.若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.若稀硫酸沾到皮肤或衣服上，不需要进行处理，因为稀硫酸酸性较弱
D.在使用干冰、液氨等低温试剂时，不能用手直接接触，否则会把手冻伤
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
11.2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔·
谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
使固体材料家族有了除晶体、非晶体之外的第三位成员——准晶体。
关于材料的说法正确的是
A.准晶体一定都是单质
B.金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径
C.金属铝常温下与氧气不反应，所以铝有很好的抗腐蚀性能
D.“天宫一号”飞行器的外壳是可降解塑料
12.明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质，主要成分为蛋白质。
工业上在提炼时一般用含铬（Cr）化合物做催化剂，铬是一种重金属，其化合物对人体有毒。
下列说法不正确的是
A．蛋白质是一种营养素
B．蛋白质属于高分子化合物
C．酸奶、果冻等食品中可添加工业明胶作增稠剂
D．利用工业明胶制造的医用胶囊中铬元素含量超标，危害服用者的身体健康
13．谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是
A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C.“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
14.下图所示实验操作错误的是
A．滴加液体B．量取液体C．稀释浓硫酸D．倾倒液体
15.除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是
A．CaO（CaCO3）：
加入足量的稀盐酸
B．CO2（CO）：
在氧气中点燃
C．H2（HCl、H2O）：
通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D．N2（O2、H2O）：
先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶
16.下图是我市某校学生设计的《硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验》，该实验创意在第三届省初中学生创新实验展评中获得好评。
AB
实验的操作步骤为：
①连接仪器，装好药品②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉，③向锥形瓶中注入双氧水，④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。
下列描述错误的是
A.“酸雨”使树叶、鲜花变黄，锌粒、镁片表面产生气泡
B.实验结束时，应用注射器向广口瓶和塑料袋中注入NaOH溶液以吸收SO2气体
C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗
D.可以观察到，硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟
17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，
则甲、乙、丙可能的组合是
甲
乙
丙
C
CO2
CO
B
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
C
NaOH
NaCl
NaNO3
D
H2O
H2O2
O2
18.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
A．该反应用化学方程式表示为：
3X+Y=2Z+W
B．该反应的基本类型为复分解反应
C．m=1
D．反应后容器中Z与Y的质量比为1︰6
19.下列图像能正确反映对应变化关系的是
加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物
在密闭容器中，甲烷完全燃烧
碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
电解水
20.下图是硝酸钾溶解度曲线。
某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是
A．保持温度不变，在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤析出53.9gKNO3晶体
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意：
必须用蓝、黑钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。
三、本题包括3小题（共32分）
得分
评卷人
21.（10分）清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关。
。
请你利用所学化学知识回答下列问题：
（1）①汽车尾气催化转化器中发生下列反应：
2NO2+4CO
N2+4CO2，在该反应中中化合价变化的元素为（填写元素名称）。
②生活中可通过来降低水的硬度。
自来水生产过程中，加入明矾的目的
是，通入氯气的目的是。
③小明在某天所吃的食物总量为：
面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等。
为了均衡营养，小明还应增加类食物。
世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总量应该在85g至100g之间。
请根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算小明该天所摄入的蛋白质总量
（填“达到”或“未达到”）世界卫生组织建议的标准。
食物
面粉
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10%
14%
20%
3%
（2）《食品安全法》规定：
食品添加剂要符合食品品质以及防腐、保鲜的需要，加入对人体健康没有危害。
下列日常生活的做法中符合规定的是（填写序号字母）
A．菜贩对白菜喷洒甲醛保鲜
B．菜农在冬季储存生姜时，使用“六六粉”和“敌敌畏”驱虫保鲜
C．使用瘦肉精提高生猪的瘦肉率
D．焙制面包时加入适量碳酸氢钠
（3）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。
小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如下图所示。
①两种药物的用法都是“嚼碎后服用”，其原因是。
②说明书中注明“注意事项：
胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）
22．（12分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：
把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）。
“绿色自由”构想的技术流程如下图：
（注：
合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
①分解池内反应的化学方程式为；
②合成塔内反应的化学方程式为；
③上述流程中可循环利用的物质是（填写化学式，水除外）。
（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如下图（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室内反应的化学方程式为：
；
②“反应分离”发生反应的化学方程式为：
、
③下列有关该方法的叙述正确的是。
A.整个过程至少有2种物质可以循环利用
B.该方法中涉及到了复分解、分解、置换等反应类型
C.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D.可作为减少碳排放的方法推广
23．（10分）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。
对于复分解反应及其规律，通过反思与归纳，同学们有了新的认识。
请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：
HCl→H++Cl—
氢氧化钠溶于水：
NaOH→Na++OH—
结论：
溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：
Na2SO4→。
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
反应的化学方程式：
。
反应的实质：
H++OH—→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH—的数目减少，即自由移动的离子数目减少。
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
。
反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少，即自由移动的离子数目减少。
（提示：
生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：
2H++CO32—→。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因。
【拓展提升】
通过上述研究发现，在溶液中H+和OH—不能大量共存，我还发现在溶液中
和（填离子符号）也不能大量共存。
四、本题包括2小题（共20分）
24.（8分）小华实验操作考试的题目是：
配制一定质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时，小华进行了如下图所示的操作：
（1）请填写标号仪器的名称：
a；
b。
（2）以上实验的正确操作顺序为。
（用序号字母表示）；
（3）如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则氯化钠的实际总质量为g。
（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为
25.（12分）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的配比及其性质展开了探究。
【查阅资料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
【提出问题】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】
（略）。
【探究实验】
1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。
然后再放在稀酸中浸泡片刻，其目的是
用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3.将小烧杯中的混合物过滤，。
（请将此实验步骤补充完整）
4.称取固体的质量。
5.计算出锌和铜的质量分数。
【反思与评价】
1.写出步骤2中反应的化学方程式。
2.在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则测得锌的质量分数将
（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）
【拓展探究】
1.重复【探究实验】步骤1.
2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为硝酸锌和硝酸铜；
②溶质为
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝
猜想①成立
猜想②成立
方案二
五、本题只有1小题（8分）
26.（8分）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。
取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好药品，接下来的操作是
（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数。
1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.B8.B9.D10.C
二、选择题（每小题2分，共20分）
11.B12.C13.D14.A15.C16.D17.A18.C19.A20.C
21.（10分）
（1）①碳、氮（1分，写元素符号或只写一种不得分）
②煮沸水（1分），明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质，沉降下来（1分，加着重号的为关键词），杀菌消毒（1分）
③蔬菜水果（1分），未达到（1分）
（2）D（1分）
（3）①增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分），
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2分）
22.（12分）
（1）①2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑（2分）
②3H2+CO2
CH3OH+H2O（2分）③K2CO3（1分）
（2）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分），
②CaO+H2O=Ca（OH）2（2分），Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）
③AD（1分，漏选或错选一项即不得分）
23.（10分）
【迁移运用】2Na++SO42—（1分，漏掉系数2不扣分）
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2分）
（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（2分），Ba2++SO42—→BaSO4（2分）
（3）H2O+CO2↑（1分只写一种不得分）
【总结规律】溶液中的自由移动的离子的数目减少（1分，其它答案只要合理即得分）
【拓展提升】Ba2+、SO42—（或H+、CO32—或Ca2+、CO32—）（1分，合理即得分）
24.（8分）
（1）玻璃棒（1分）药匙（1分）
（2）ECADB（2分，有一处顺序错误即不得分）
（3）6.5g（1分）
（4）偏小（1分）
（5）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。
（2分）
25.（12分）
（1）除去合金表面的氧化膜（或其它合理答案）（1分）
洗涤、干燥（2分）
【反思与评价】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（1分）
减小（1分）。
【拓展探究】Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（1分）
（2）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（1分，用化学式表示也得分）
（3）
铜丝表面无变化（1分）
铜丝表面有银白色固体析出（1分）
方案二：
取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）（1分）
滤液无明显变化（1分）
生成白色沉淀（1分）
26.（8分）
（1）先通一段时间一氧化碳，再点燃酒精灯和酒精喷灯。
（2分，加着重号的词句为答案要点）
（2）设8g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2……………………………………1分
160112
8gx
160/8g=112/x
x=5.6g……………………………………1分
设5.6g铁消耗硫酸的质量为y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑……………………………………1分
5698
5.6gy
56/5.6g=98/y
y=9.8g……………………………………1分
硫酸溶液的溶质质量分数为：
（9.8g/49g）×
100%=20%……………………………2分
答：
硫酸溶液的质量分数为20%。
（其它解答推理过程，只要合理即得分，但必须有相关的化学方程式或对分析过程的描述，只列出一个或几个代数式不得分）
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