四川省成都七中学年高三阶段性测试理综试题 Word版含答案文档格式.docx
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6．在培养人食管癌细胞的实验中，加入青蒿琥酯（Art），随着其浓度升高，凋亡蛋白Q表达量增多，癌细胞凋亡率升高。
下列叙述错误的是（）
A．为初步了解Art对癌细胞的影响，可用显微镜观察癌细胞的形态变化
B．在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的Art，可确定Art能否进入细胞C．为检测Art对凋亡蛋白Q表达的影响，需设置不含Art的对照试验
D．用凋亡蛋白Q饲喂患癌鼠，可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡
7.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>
0
B.合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<
0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率
C.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ/mol、1366.8kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的67.2LCl2时，反应中转移的电子数为5NA
B.标准状况下，22.4L甲苯中含有的C—H键数目为8NA
C.50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA
D.t℃时，MgCO3的Ksp=4×
10－6，则该温度下饱和MgCO3溶液中含有的Mg2+数目为2×
10－3NA
9.下列装置合理且能达到实验目的的是
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②将化学能转化为电能
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D.装置④可用于Fe（OH）2的制取，并能防止Fe（OH）2被氧化
10.下列离子方程式，书写正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B.铁粉溶于稀硫酸：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.用CuSO4溶液吸收H2S：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：
Ba2++2OH－+NH+
H2O
+H+
+SO2－
=BaSO4↓+NH3·
H2O+
11.在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）
+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>
t1）。
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
1.20
0.60
t1
0.20
t2
0.80
下列说法中正确的是
A.反应在t1min内的平均反应速率为υ（CO2）=0.40/t1mol/（L·
min）B.到t1min时，反应未达到平衡状态
C.温度升至800℃时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
D.保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30molH2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO
的转化率增大，H2的体积分数增大
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
－
13.在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3
）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间
后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B.向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C.原混合溶液中c（K+）=4mol/L
D.电解后溶液中c（H+）=2mol/L
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．下列说法正确的是A．做圆周运动的物体所受合力的方向必定指向轨迹的圆心B．某人骑自行车以恒定的速率驶过一段弯路，自行车的运动是匀速运动C．做匀变速曲线运动的物体，单位时间内速率的变化量总是不变D．做平抛运动的物体，一段时间的平均速度方向为该段时间内物体的初位置指向末位置的方向
AB
15．如图所示，质量均为1kg的两个小物体A、B放在水平地面上相距9m，它们与水平地面的动摩擦因数均为μ＝0.2，现使它们分别以初速度v＝6m/s和v＝2m/s同时相向运动，重力加速度g取10m/s2。
则它们
（）
A.经约0.92s相遇B.经约1.38s相遇
C.经2s相遇D.不可能相遇
16．如图所示，船从A处开出后沿直线AB到达对岸，若AB与河岸成37°
角，水流速度为4m/s，则船从A
点开出的最小速度为（）
A．2m/s
B．2.4m/s
C．3m/s
D．3.5m/s
17．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度，
绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是
18．如图所示，mA=4.Okg，mB=2.Okg，A和B紧靠着放在光滑水平面上，从t=O时刻起，对B施加向右的水平恒力F2=4.ON，同时对A施加向右的水平变力F1，F1变化规律如图所示。
下列相关说法中正确的是
22
A．当t=0时，A、B物体加速度分别为aA=5m/s，aB=2m/s
B．A物体作加速度减小的加速运动，B物体作匀加速运动
C．t=12s时刻A、B将分离，分离时加速度均为a=2m/s2
D．A、B分离前后，A物体加速度变化规律相同
19.近期，电影《星际迷航2》的热映，再次激起了人们对宇宙的关注，离火星表面一定高度的火星探测器绕火星做匀速圆周运动，已知速度为v，周期为T，引力常量为G，下列说法正确的是（）
A.可算出火星的质量M
3
=Tv
2πG
3π
B.可算出火星的密度ρ=
GT
C．探测器在轨道上运行时处于完全失重状态，不受重力的作用
D．探测器要离开火星，应该启动助推器使探测器加速
20．我国不少地方在节日期间有挂红灯笼的习俗，如图，质量为m的灯笼用两根不等长的轻绳OA、OB悬挂
在水平天花板上，OA比OB长，O为结点，重力加速度大小为g。
设OA、OB对O点的拉力分别为F、F，
轻绳能够承受足够大的拉力，则（）
A、F、F的合力大于mg
B、调节悬点A的位置，可使F、F都大于mg
C、换质量更大的灯笼，F的增加量比F的增加量大
BA
D、F大于F
21．如图甲所示，粗糙斜面与水平面的夹角为30︒，质量为0.3kg的小物块静止在A点，现有一沿斜面向上
的恒定推力F作用在小物块上，作用一段时间后撤去推力F，小物块能达到的最高位置为C点，小物块从A
到C的v-t图像如图乙所示，g取10m/s2，则下列说法正确的是
A．小物块到C点后将沿斜面下滑
B．小物块从A点沿斜面向上滑行的最大高度为1.8m
C．小物块与斜面间的动摩擦因数为3
D．推力F的大小为4N
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~40
题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（4分）在“探究弹力与弹簧伸长的关系”的实验中，将弹簧水平放置测出其自然长度，然后竖直悬挂让其自然下垂，在其下端竖直向下施加外力F，实验过程是在弹簧的弹性限度内进行的．用记录的外力F与弹簧的形变量x作出的F－x图象如图所示，由图可知弹簧的劲度系数为．图线不过原点的原因是由造成的。
23．（12分）为了探究加速度与力、质量的关系
（1）成都七中物理小组利用如图甲所示的实验方案，探究小车质量一定时加速度与合外力之间的关系，图中上下两层水平轨道，细线跨过滑轮并挂上砝码盘，将砝码和砝码盘的总重作为小车所受合外力，两小车尾部细线连到控制装置上，实验时通过控制装置使两小车同时开始运动，并同时停止。
①实验前，下列操作必要的是（）A．选用质量不同的两辆小车B．调节定滑轮的高度，使细线与轨道平行C．使砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量
D．将轨道右端适当垫高，使小车在没有细线牵引时能在轨道上匀速运动，以平衡摩擦力
②他测量了两小车的位移为x、x
，则1
2
=。
（2）小明用如图乙所示的装置进行实验
①打出的一条纸带如图丙所示，计时器打点的时间间隔为0.02s。
他从比较清晰的A点起，每五个点取一个计数点，测量出各点到A点的距离标在纸带上各点的下方，则小车运动的加速度为m/s2。
0.000.802.003.605.60cm
丙
②实验前由于疏忽，小明遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a-F图像，可能是丁图中的图线
（选填“1”、“2”、“3”）
③调整正确后，他作出的a-F图像末端明显偏离直线，如果已知小车质量为M，某次所挂钩码质量为m，
则戊图中坐标a应为，a应为。
12
24．（14分）如图所示，一个圆弧形光滑细圆管轨道ABC，放置在竖直平面内，轨道半径为R，在A点与
水平地面AD相接，地面与圆心O等高，MN是放在水平地面上长为3R、厚度不计的垫子，左端M正好位于A
点．将一个质量为m，直径略小于圆管直径的小球从A处管口正上方某处由静止释放，不考虑空气阻力．
（1）若小球从C点射出后恰好能打到垫子的M端，则小球经过C点时对管的作用力大小和方向如何？
（2）欲使小球能通过C点落到垫子上，小球离A点的最大高度是多少？
25．（17分）如图甲所示，水平地面上有一静止平板车，车上放一质量为m的物块，物块与平板车的动摩擦因数为0．2（设最大静摩擦擦等于滑动摩擦），t＝0时，车在外力作用下开始沿水平面做直线运动，其v
－t图象如图乙所示，已知t=12s时，平板车停止运动，此后平板车始终静止．g取10m/s2，在运动过程中物块未从平板车上掉下。
（1）求t=3s时物块的加．速．度．；
（2）求t=8s时物块的速．度．；
（3）若物块相对平板车的运动会留下痕迹，请求出物块整个运动过程中在平板车上留下的痕．迹．的长度；
26.（14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。
某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式。
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是。
A.把15.8gKMnO4固体溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L
B.把0.01molKMnO4固体投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/LC.需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，应准确称量KMnO4固体158g
D.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L。
用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8.00mL）。
实验
编号
温度
（℃）
催化剂
用量（g）
酸性高锰酸钾溶液
体积（mL）
浓度（mol/L）
1
25
0.5
4.00
0.1000
50
0.0100
4
（3）写出表中实验1和实验2的实验目的：
。
（4）该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
溶液褪色所需时间（min）
第1次
第2次
第3次
14.0
13.0
11.0
6.5
6.7
6.8
分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
越快”的结论。
甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案
（5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为
III.工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾。
①由软锰矿提取得到MnO2，然后在MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：
（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
27.（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物
（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=－44.0kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
2－
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO4
，从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气
通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，反
应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
NO
N2
CO2
1.00
10
0.58
0.21
20
0.40
0.30
30
40
0.32
0.34
0.17
①10～20min以υ（N2）表示的反应速率为。
②该反应的平衡常数表达式K=。
根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
（保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是_（填序号）。
A.混合气体的密度保持不变
B.υ正（NO）=2υ逆（CO2）C.容器内压强保持不变
D.容器内N2的体积分数保持不变
28.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）物质A的名称是，装置III中A在_（填“阴极”或“阳极”）区产生。
（2）II中反应的离子方程式是。
（3）通电电解前，检查III中阴离子的方法和步骤是
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是
_（填字母编号）。
a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×
10－2mol/L，II中反应所得NaClO2溶液（含有少量NaOH）的pH=
13，则溶液中。
29.（10分）为了探讨某种植物的一些生理特性，科研人员做了一系列的相关试验。
下图是在一天中不同时刻测定的其光合速率变化情况。
请分析回答：
（1）晴天10:
00到11:
00，叶片光合速率下降的原因是。
（2）图中c—d对应时段，随着时间的变化植物体内有机物总量的变化趋势是.
（3）经测定，晴天遮光条件下该植物的CO2释放速率为0.6μmol/m2.s，则g点时该植物O2产生速率为μmol/m2.s。
（4）每分子叶绿素含有一个Mg2+，可被H+、Cu2+等置换。
在用该植物的绿叶做“色素的分离与提取”实验时，滤液用5％的HCl处理一段时间后，其颜色与研磨时未加的颜色相似，呈黄褐色。
实验室常用含Cu2+的试剂处理叶片，可形成铜代叶绿素能长时间保持叶片标本的绿色，其原因可能
是。
30．（8分）某同学为验证pH对淀粉酶催化淀粉水解速率的影响，制订了下列实验方案。
请回答：
实验方案：
①取5支试管，标上A、B、C、D、E。
②在A、B、C、D、E5支试管中分别加入1mL质量分数为2%的新鲜淀粉酶溶液。
③在A试管中加入2mL质量分数为2%的盐酸，B试管中加入2mL质量分数为5%的盐酸，C试管中加入
2mL蒸馏水，D试管中加入2mL质量分数为2%的氢氧化钠溶液，E试管中加入2mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液，摇匀。
④然后再向5支试管中分别加入10mL质量分数为3%的可溶性淀粉溶液。
⑤将5支试管放在适宜的恒温水浴中，实验进行5min后测定试管中可溶性淀粉含量。
某同学将上述实验记为实验一。
同时还做了如下实验二：
将加入5支试管中的淀粉酶溶液的量减半，重
复上述实验。
在相同时间内，分别测得两次实验中淀粉含量变化并绘制成如图所示的曲线。
（不考虑盐酸对淀粉水解的影响）
（1）实验一中的因变量是。
（2）曲线甲是第次实验的结果，原因是。
（3）曲线甲和乙中，淀粉含量的最低点位于横坐标同一位置的原因是
。
（4）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖通过氧化分解释放的能量部分储存在ATP中，请写出ATP合成的反应式。
31．（9分）图①～③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程。
请回答下列问题：
（1）细胞中过程②发生的主要场所是。
（2）在人体内成熟红细胞、胚胎干细胞、神经细胞、表皮细胞中，能发生过程②、③而不能发生过程①的细胞是。
（3）人体不同组织细胞的相同DNA进行过程②时启用的起始点（在“都相同”、“都不同”、“不完全相同”
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