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D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
4.(2013年江西老牌八校化学试题,10)下列反应在一定条件下可以完成的是( )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸可以生成强酸的反应 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气的反应
A.①②③ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤
5.(福建厦门2013届高三期末考试)已知:
KClO3+C+S
KCl+CO2↑+SO2↑,下列判断不正确的是 ()
A.若反应中C和S的质量比为3:
4,则n(KClO3):
n(CO2)为1:
1
B.若反应中C和S的质量比为3:
16,则n(KClO3):
n(CO2)为2:
C.SO2通人NaHCO3溶液产生CO2,可证
明非金属性S强于C
D.KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2,可证明SO2的还原性强于ClO2
6.(江苏无锡2013届高三上学期期末考试)亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见右图。
下列说法不正确的是( )
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole-
7.(2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO ,关于反应①、反应②的说法正确的是( )
A.反应①的氧化剂是Sb2S3,反应②的氧化剂是Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS,反应②的氧化产物是CO
8.(2013届江苏苏南四校高三月考)下列说法中正确的是( )
A.8NH3(g)+6NO2(g)==7N2(g)+12H2O(g);
ΔH<
0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3)<
Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
9.(湖北省黄冈市2013届高三月考)据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )
A.上述反应属于氧化还原反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
10.(2013届广东省六校高三月考)实验室制氯气时,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收,关于该反应的下列说法正确的是( )
A.Cl2仅作氧化剂
B.NaClO是还原产物
C.每生成1molNaCl,有1molCl2被氧化
D.每转移1mol电子,有0.5molCl2被还原
11.(2013届北京东城高三月考)已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生刺激性气味的黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是 ( )
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
12.(2012河南郑州模拟)关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O
9□+AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是( )
A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是4NA
B.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.□中的物质是AgCl
D.该反应消耗的水有
被氧化
13.(2013年黑龙江哈三中二模,26)(14分)
(1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7•2H2O),其中制备Na2CrO4的主要反应为:
FeO·
Cr2O3+Na2CO3+O2
Na2CrO4+Fe2O3+CO2
将反应方程式配平:
Cr2O3+
Na2CO3+
O2—
Na2CrO4+
Fe2O3+
CO2
该反应中被氧化的元素是__________。
(2)在室温下,向0.02mol·
L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·
L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该反应的化学方程式为 ;
Na2Cr2O7(H+)可用来检验乙醇,该反应的离子方程式为 。
(3)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为:
Fe2+·
Fe3+[Fe3+(1-x)·
Cr3+x·
O4]。
向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况)。
参加反应的铁氧体的物质的量为 ;
所得气体中NO、NO2的体积比为 ;
写出计算体积比的简要步骤。
14.(湖北省黄冈市2013届高三月考)(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ,每生成lmolNa2FeO4转移 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 , 。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
。
②每生成1molFeO42-转移 mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题 。
15.(湖北省黄冈市2013届高三月考)(5分)H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是________;
(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气,其中还原剂是__________,写出该反应的化学方程式 ,生成0.5mol氧气,转移电子_______mol;
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量:
H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O,若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL,则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。
16.(2013届北京东城高三月考)(8分)
(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而消除污染。
该反应中涉及的微粒有:
H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内(不用配平)。
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ______________ 。
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
电池正极的电极反应式是 ;
消耗13.5gAl时转移____________ mole-。
(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。
已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2830kJ/mol
△H=+230kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-390kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 __________ ;
铝热反应属于_____________________________(填字母)反应。
a.氧化还原 b.复分解 c.置换
17.(2013年北京东城区一模,27)(14分)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下:
①MnO2有较强的氧化性,能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:
1.5~3.2 Mn2+:
8.3~9.8 Cu2+:
4.4~6.4
(1)实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要____________________________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有___________________(任写一点)。
(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式___________________________________。
(4)调节浸出液pH=4的作用是____________________________________。
(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)____________________________。
(6)获得MnSO4·
H2O晶体后常用酒精洗涤,主要目的是_____________________。
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·
H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_______________(任写一种)。
18.(北京海淀2013届高三期末考试)(共12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为_______mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式:
__________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;
用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为_______;
处理100 m3这种污水,至少需要ClO2_______mol。
答案
高中化学:
1.D
:
2.D
3.C
4.D
5.C
6.D
7.B
8.A
9.C
10.D
11.A
12.A
13.
(1)4 8 7 8 2 8(2分)Fe、Cr(2分)
(2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O(2分)
3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O(2分)
(3)0.2mol(2分) 1:
2(2分)
设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y
则x+y=
, 3x+y=0.2mol
解得x=0.04mol y=0.08mol
x:
y=1:
2(2分) :
14.
(1)①Na2O2(1分)Na2O2和FeSO4(分) 5(1分)
②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;
消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)
(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O(2分)
②3(1分) 0.15mol(1分)
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分) :
15.
(1)BaO2
(2)H2O2 , H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑ ,1
(3)1.7g (每空1分) :
16.
(1)NO3-+Al+H2O →Al(OH)3+N2+OH-(2分) 5∶3
(2)O2+4e-+2H2O=4OH- 1.5
(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-600kJ/mol(2分) a c :
17.
(1)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)
(2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(答案合理均给分)
(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O
(4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀 (5)NH3
(6)减少MnSO4·
H2O晶体的损失
(7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 :
18.
(1)①B ②0.1 (各1分)
(2)①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②0.01
在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O
OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大
(3)2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
(或3.85a)