化学氧化还原反应Word文件下载.docx
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D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
4.（2013年江西老牌八校化学试题，10）下列反应在一定条件下可以完成的是（ ）
①非金属置换金属的反应 ②弱酸可以生成强酸的反应 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气的反应
A．①②③ B．①②④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
5.（福建厦门2013届高三期末考试）已知：
KClO3+C+S
KCl+CO2↑+SO2↑，下列判断不正确的是 （）
A．若反应中C和S的质量比为3:
4，则n（KClO3）:
n（CO2）为1:
1
B．若反应中C和S的质量比为3:
16，则n（KClO3）:
n（CO2）为2:
C．SO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证
明非金属性S强于C
D．KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO2
6.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见右图。
下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂
C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－
7.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ，关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）
A．反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的氧化剂是Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO
8.（2013届江苏苏南四校高三月考）下列说法中正确的是（ ）
A.8NH3（g）＋6NO2（g）==7N2（g）＋12H2O（g）；
ΔH<
0，则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D.由于Ksp（MgCO3）<
Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2
9.（湖北省黄冈市2013届高三月考）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：
5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应属于氧化还原反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
10.（2013届广东省六校高三月考）实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．Cl2仅作氧化剂
B．NaClO是还原产物
C．每生成1molNaCl，有1molCl2被氧化
D．每转移1mol电子，有0.5molCl2被还原
11.（2013届北京东城高三月考）已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 （ ）
A.上述实验证明氧化性：
MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
12.（2012河南郑州模拟）关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O
9□+AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是（ ）
A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是4NA
B.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.□中的物质是AgCl
D.该反应消耗的水有
被氧化
13.（2013年黑龙江哈三中二模，26）（14分）
（1）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其中制备Na2CrO4的主要反应为：
FeO·
Cr2O3+Na2CO3+O2
Na2CrO4+Fe2O3+CO2
将反应方程式配平：
Cr2O3+
Na2CO3+
O2—
Na2CrO4+
Fe2O3+
CO2
该反应中被氧化的元素是__________。
（2）在室温下，向0.02mol·
L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·
L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 ；
Na2Cr2O7（H+）可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。
（3）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：
Fe2+·
Fe3+[Fe3+（1-x）·
Cr3+x·
O4]。
向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）。
参加反应的铁氧体的物质的量为 ；
所得气体中NO、NO2的体积比为 ；
写出计算体积比的简要步骤。
14.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成lmolNa2FeO4转移 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ， 。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
。
②每生成1molFeO42-转移 mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。
15.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（5分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：
H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。
16.（2013届北京东城高三月考）（8分）
（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。
该反应中涉及的微粒有：
H2O、Al、OH－、Al（OH）3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ______________ 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH）3。
电池正极的电极反应式是 ；
消耗13.5gAl时转移____________ mole-。
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：
4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） △H=－2830kJ/mol
△H=＋230kJ/mol
C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H=－390kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 __________ ；
铝热反应属于_____________________________（填字母）反应。
a．氧化还原 b．复分解 c．置换
17.（2013年北京东城区一模，27）（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：
①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：
1.5～3.2 Mn2+：
8.3～9.8 Cu2+：
4.4～6.4
（1）实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要____________________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________（任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式___________________________________。
（4）调节浸出液pH=4的作用是____________________________________。
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）____________________________。
（6）获得MnSO4·
H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_____________________。
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·
H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_______________（任写一种）。
18.（北京海淀2013届高三期末考试）（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：
2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：
__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；
用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN－amg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；
处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_______mol。
答案
高中化学：
1.D
：
2.D
3.C
4.D
5.C
6.D
7.B
8.A
9.C
10.D
11.A
12.A
13.
（1）4 8 7 8 2 8（2分）Fe、Cr（2分）
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O（2分）
3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O（2分）
（3）0.2mol（2分） 1：
2（2分）
设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y
则x+y=
， 3x+y=0.2mol
解得x=0.04mol y=0.08mol
x：
y=1：
2（2分） ：
14.
（1）①Na2O2（1分）Na2O2和FeSO4（分） 5（1分）
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；
消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）
（2）①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O（2分）
②3（1分） 0.15mol（1分）
③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（1分） ：
15.
（1）BaO2
（2）H2O2 ， H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑ ，1
（3）1.7g （每空1分） ：
16.
（1）NO3-＋Al＋H2O →Al（OH）3＋N2＋OH－（2分） 5∶3
（2）O2＋4e－+2H2O＝4OH－ 1.5
（3）2Al（s）＋Fe2O3（s）＝2Fe（s）＋Al2O3（s） △H＝－600kJ/mol（2分） a c ：
17.
（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（答案合理均给分）
（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O
（4）使Fe3+完全生成Fe（OH）3沉淀 （5）NH3
（6）减少MnSO4·
H2O晶体的损失
（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 ：
18.
（1）①B ②0.1 （各1分）
（2）①Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋
②0.01
在阴极发生2H＋＋2e－=H2↑，H+浓度减小，使得H2O
OH－+H＋的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
（3）2ClO2+2CN－=N2↑+2CO2↑+2Cl－
（或3.85a）
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