化学氧化还原反应Word文件下载.docx

1、DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为214.（2013年江西老牌八校化学试题，10）下列反应在一定条件下可以完成的是（）非金属置换金属的反应弱酸可以生成强酸的反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气的反应ABCD5.（福建厦门2013届高三期末考试）已知：KClO3+C+SKCl+CO2 +SO2，下列判断不正确的是（ ）A若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1B若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:CSO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CDKCl

2、O3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO26.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见右图。下列说法不正确的是（）ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1molN2转移6mole7.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33

3、O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO，关于反应、反应的说法正确的是（）A反应的氧化剂是Sb2S3，反应的氧化剂是Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D反应的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应的氧化产物是CO 8.（2013届江苏苏南四校高三月考）下列说法中正确的是（）A. 8NH3（g）6NO2（g）=7N2（g）12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B. 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D. 由于

4、Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）29.（湖北省黄冈市2013届高三月考）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P3P2O5+ 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 （ ）A上述反应属于氧化还原反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15 mol 10.（201

5、3届广东省六校高三月考）实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）ACl2仅作氧化剂BNaClO是还原产物C每生成1 molNaCl，有1molCl2被氧化D每转移1 mol电子，有0. 5molCl2被还原11.（2013届北京东城高三月考）已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变

6、蓝D.实验证明Fe2+ 既有氧化性又有还原性12.（2012河南郑州模拟）关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O 9+AgClO3+10HF+O2, 下列说法不正确的是（）A. 每生成1 mol O2, 该反应转移电子的物质的量是4NAB. 该反应中Cl2既是氧化剂, 又是还原剂C. 中的物质是AgClD. 该反应消耗的水有被氧化13.（2013年黑龙江哈三中二模，26）（14分）（1）工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O），其中制备Na2CrO4的主要反应为：FeOCr2O3 + Na2CO3 + O2 Na

7、2CrO4 + Fe2O3 + CO2将反应方程式配平：Cr2O3 +Na2CO3 +O2 Na2CrO4 +Fe2O3 +CO2该反应中被氧化的元素是_。（2）在室温下，向0.02molL1的Na2CrO4溶液中滴加0.01molL1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 ；Na2Cr2O7（H+） 可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。（3）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+Fe3+ Fe3+（1-x） Cr3+ xO4。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.

8、688 L（标准状况）。参加反应的铁氧体的物质的量为 ；所得气体中NO、NO2的体积比为 ；写出计算体积比的简要步骤。14.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 + O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是，每生成l molNa2FeO4转移 mol电子。简要说明K2F

9、eO4作为水处理剂时所起的作用，。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。 每生成1mol FeO42-转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。15.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（5分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用

10、，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2 + KMnO4 +H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +O2 + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_g。16.（2013届北京东城高三月考）（8分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、A

11、l（OH）3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_ 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al 3O2 6H2O =4 Al（OH）3 。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g Al时转移_ mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4Al（s） 3O2（g） = 2Al2O3（s）H = 2830 kJ/mol H = 230 kJ/molC（s）O2（g） = CO2（g） H = 390 kJ/mol铝与氧化铁发生铝

12、热反应的热化学方程式是_ ；铝热反应属于_（填字母）反应。a氧化还原b复分解c置换17.（2013年北京东城区一模，27）（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+Cu（NH3） 4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH） ：Fe3+：1.53.2 Mn2+：8.39.8 Cu2+：

13、4.46.4（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_。（4）调节浸出液pH=4的作用是_。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_。（6）获得MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_ （任写一种） 。18.（北京海淀2013届高三期末考试

14、）（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止

15、电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_。（3）ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。答案高中化学： 1.D： 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.A 12.A 13.（1）487828 （2分）Fe、Cr（2分） （2）2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O （2分）3C2H5OH

16、 + 2Cr2O72- + 16H+ = 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O （2分）（3） 0.2mol （2分） 1：2（2分）设NO的物质的量为x ，NO2的物质的量为y则x+y=，3x+y=0.2 mol 解得x = 0.04 mol y = 0.08 molx：y=1：2（2分）： 14.（1） Na2O2（1分） Na2O2 和FeSO4（分） 5（1分）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）（2） 2Fe（OH）3+ 3ClO- + 4OH- = 2FeO42-+ 3Cl-

17、 + 5H2O （2分）3（1分）0.15mol（1分） 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小（1分）： 15.（1）BaO2（2）H2O2，H2O2+ NaClO = H2O +NaCl+ O2，1 （3）1.7g （每空1分）： 16.（1）NO3- Al H2O Al（OH）3 N2 OH（2分）53（2）O24e+2H2O4OH 1.5（3）2 Al（s） Fe2O3 （s） 2 Fe（s） Al2O3 （s）H 600 kJ/mol （2分） a c： 17.（1）250mL容量瓶（1分） 、胶头滴管（1分）（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（答案合理均给分）（3）Cu2S +2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O（4）使Fe3+完全生成Fe（OH） 3沉淀（5）NH3（6）减少MnSO4H2O晶体的损失 （7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水： 18.（1）B 0.1（各1分）（2）Cl 5e 2H2O =ClO2 4H0.01 在阴极发生2H 2e =H2，H+浓度减小，使得H2OOH +H的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN = N2+ 2CO2+2Cl （或3.85a）