备战中考初中化学知识要点大总结Word格式.docx

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6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不可以用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：

分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）CO2现象：

发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；

放出热量⑶磷在空气中燃烧P2O5现象：

产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧MgO现象：

发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧Fe3O4现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）H2O2现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；

可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发放量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3====2Cu0+H2O+CO2↑（现象：

绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3===2KCl+O2↑（等号上面是MnO2,下面是加热符号）实验室制取氧气注重事项：

①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）其他生成氧气的反应：

③水通电（正O2负H2，体积比1:

2）2H2O＝=2H2↑＋O2↑④加热氧化汞2HgO2Hg＋O2↑

（五）氢气的性质和用途

11．氢气的性质

（1）物理性质：

密度最小的气体，难溶于水

（2）化学性质①可燃性：

氢气在空气中燃烧2H2＋O2===2H2O现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuO===Cu＋H2O现象：

黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：

“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？

（3）氢气的用途：

充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：

锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（六）铁的性质

13.铁的物理性质：

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：

（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；

镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4现象：

铁丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色②铁跟硫酸反应：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑现象:

有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：

是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：

金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。

（纯净物不是合金）

（七）单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）①可燃性：

木炭在氧气中燃烧C＋O2==CO2现象：

发出白光，放出热量碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2==2CO②还原性：

木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO2===Cu＋CO2↑现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3===4Fe＋3CO2↑高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2===2CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2===2CO2

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：

可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？

。

用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；

加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象），怎么用实验证实可以反应？

。

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集？

20．一氧化碳的化学性质①可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：

发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2===2CO2②还原性：

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO===Cu＋CO2现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：

未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；

或用气球收集起来。

一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：

氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。

大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：

白色固体，难溶于水。

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑②高温分解：

CaCO3===CaO＋CO2↑（高温）CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）

（十一）有机物

23.甲烷CH4（俗名：

沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。

难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O现象：

火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：

酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶酒精燃烧C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

（十二）酸碱盐氧化物

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca（OH）2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba（OH）2②酸性氧化物：

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4

30．氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

NaOH）物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；

用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：

（KOH的化学性质跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2NaOH===Na2+CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O+SO32NaOH===Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

31．氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）2白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2Ca（OH）2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca（OH）2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式：

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常看见的盐a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗盐提纯的步骤：

1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠（俗名：

纯碱，Na2CO3类别：

盐，不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O＋CO2↑例：

Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑2AgNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋Ag2CO3↓CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：

蓝矾、胆矾）①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·

5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO4·

5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4置换反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu