中考真题按章节汇编九年级沪教版化学63 物质的溶解性解析版Word文档格式.docx
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A.T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B.T1℃时，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液
C.T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D.若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
5．（2015•扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.常温下，NH4Cl易溶于水
B.t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D.两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出
6．（2015•济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（ ）
A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大
B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O
D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O
7．（2015•呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（ ）
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
8．（2015•滨州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
9．（2015•苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
10．（2015•哈尔滨）图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲
C.t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
11．（2015•眉山）如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A.由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B.由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C.比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D.比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
12．（2015•玉林）图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
13．（2015•南宁）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
B.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出
D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
14．（2015•南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
15．（2015•茂名）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A.t1℃时A和B的溶解度相等
B.t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时两者仍是饱和溶液
C.t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小
D.t2℃时在100g水中加入40gA，可形成不饱和溶液
16．（2015•烟台）甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）
A.甲溶液可能变成不饱和溶液
B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C.甲、乙两物质的溶解度都增大
D.乙溶液中溶质质量分数减小
17．（2015•咸宁）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度是20g
B.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
C.t2℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙
D.t3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙
18．（2015•恩施州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（
A.t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲
B.t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C.三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D.当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯
19．（2015•漳州）氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B.10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
C.50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D.40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
20．（2015•黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
二．解答题（共10小题）
21．（2015•遵义）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
Ⅰ．根据图1解决下列问题：
（M，N均不含结晶水）
（1）温度为 ℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为 g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是 ．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KNO3
31.6
45.8
85.5
100
169
K2CO3
110
114
121
126
139
某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：
（1）图2中溶液C是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）．
22．（2015•临沂）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
18
50
（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）．
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 ．
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理 ．
23．（2015•长沙）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：
（1）D点表示的意义是 ．
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是 ．
（3）溶解度随温度升高而减小的物质是 （选填“A”“B”或“C”）．
24．（2015•揭阳）如图一是A和B两种物质的溶解度曲线，结合图形回答下列问题：
（1）70℃时B物质的溶解度为 ．
（2）图中P点的含义是 ．
（3）将40℃时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是 ．
（4）某同学配制了20℃的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出．甲物质为（填序号） ．
①浓硫酸②氢氧化钠③水④氧化钙．
25．（2015•遂宁）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为 ：
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用 ．
（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是
A．a＞b＞cB．b＞a=cC．b＞a＞c．
26．（2015•长春）分析图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题
（1）10℃时，100g水中最多溶解KNO3约 g；
（2）溶解度受温度变化影响较小的是 ；
（3）30℃时，将30gKNO3、30gNaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，有晶体析出的是 ．
27．（2015•娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 物质；
（2）P点的意义是 ．
（3）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于 g．
28．（2015•丹东）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1） ℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
①加入C物质；
②恒温蒸发溶剂；
③ ；
（4）t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 ；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ．
29．（2015•东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义 ．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）．
a．溶质的质量b．溶液的质量c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）．
30．（2015•泸州）根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 ．
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 ．
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为 ．
②模拟海水中氯的质量分数是 ．
考点：
饱和溶液和不饱和溶液；
溶质的质量分数．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A．根据乙溶液的状态来分析；
B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；
C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；
D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．
解答：
解：
A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；
B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：
乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；
C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；
D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．
故选C．
点评：
该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．
固体溶解度的影响因素；
A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；
B、根据饱和溶液的定义分析；
C、根据影响溶解度的因素分析；
D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．
A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；
B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．
故选D．
准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键．
D.T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
固体溶解度曲线及其作用；
结晶的原理、方法及其应用；
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可．
A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；
B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为
，错误；
本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
用水稀释改变浓度的方法．
A、根据溶解度曲线交点的意义分析；
B、根据溶解度的意义分析；
C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；
D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析．
A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2℃时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定．故A错误；
B、由KNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，KNO3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g水里加入15gKNO3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B错误；
C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，NaNO3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，T1℃时，180gNaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，加入620g水可配成溶液的质量分数为：
=10%，故C正确；
D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaNO3的溶解度受温度的影响较小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误．
主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力
晶体和结晶的概念与现象；
物质的溶解性及影响溶解性的因素；
A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质．
B、根据t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断．
C、由溶解度曲线，可以比较t3℃KNO3与NH4Cl的溶解度大小．
D、根据KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，进行分析判断．
A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，0℃时NH4Cl的溶解度为29g，则20℃NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确．
B、t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误．
C、t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确．
D、KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出，故选项说法正确．
故选：
B．
本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
6．（2015•济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度
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