新疆哈密地区高二化学下学期期末考试Word格式文档下载.docx
《新疆哈密地区高二化学下学期期末考试Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆哈密地区高二化学下学期期末考试Word格式文档下载.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
6、下列说法正确的是
A、共价化合物中可能含有离子键
B、Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小
C、
、
三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
7、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）；
△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A、相对平均分子质量增大B、NO2的转化率提高
C、NO2的质量分数增大D、反应放出的总热量大于原来的2倍
8、已知反应①：
CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：
H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是
A、反应①的平衡常数
B、反应③的平衡常数K=
C、对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
9、目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中正确的是
A、是两种单质的混合物B、晶体属于原子晶体
C、相对分子质量为2400D、分子中不含极性键
10、下列有关说法正确的是
A、Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
B、0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小
C、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液
D、常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>
n
11、根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A、2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
B、Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
C、2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
D、2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）
12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
B、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
13、下列图示与对应的叙述不相符的是
A、图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B、图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
C、图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
D、图4表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
15．下列叙述中正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
16、下列有关化学用语表示正确的是
A、NH4Br的电子式：
B、S原子的结构示意图：
C、乙醇的结构简式：
C2H6O
D、原子核内有18个中子的氯原子：
Cl
17、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是
A、K3C60和C60中都含有共价键
B、钾的核外电子排布为：
1s22s22p63s23p63d104s1
C、K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点
D、C60与12C互为同素异形体
18、下列说法正确的是
A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
B、S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
C、氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
D、Fe3+比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定
19、有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是
A、C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3
B、π键总数：
C2H6＞C2H4＞C2H2
C、σ键总数：
D、碳碳键间的键能：
20、下列推论正确的
A、SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B、NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
C、CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D、C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
21、通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
A、分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长
B、分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C、NCl3分子是非极性分子
D、NBr3比NCl3易挥发
22.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、某溶液中由水电离出c（H+）=1×
10﹣amol•L﹣1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a
B、将标况下2.24L的CO2通入150mL1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：
2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：
2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）
D、0.2mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于
7则反应后的混合液：
c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）
23、下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
24、下列配合物的配位数不是6的是
A、[Ag（NH3）2]OHB、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Co（NH3）5Cl]Cl2
二、综合题（共5题；
共52分）
25、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
（填字母）．
A、△H＞0，△S＞0
B、△H＞0，△S＜0
C、△H＜0，△S＜0
D、△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．
②该反应的平衡常数表达式K=________．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填字母）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入lmolCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×
105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
________．
26、根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是
________形的，p电子的原子轨道都是
________形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有
________ 个能层，
________ 个能级，
________ 个未成对电子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
________ 区和
________ 族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
________
（5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是
________，中心原子采取
________杂化方式．
27、钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]___________，其中s轨道上总共有__________个电子。
（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。
（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：
nCH3CH=CH2
，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；
反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。
三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。
（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________
28、随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为________
，外电路中电子从________
到________
（填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应方程式________
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反应中，1molCr2O72﹣完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为________
mol．
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32（mol•L﹣1）4，当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L﹣1时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为________
（填“能”或“否”）直接排放．
（3）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
________
（填“增大”“减小”或“不变”）；
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×
10﹣5mol•L﹣1，该温度下，1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（H+）=________
mol•L﹣1．（已知
≈2.36）
29、
（1）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+）
B．碳负离子（CH3﹣）
C．甲基（﹣CH3）
D．碳烯（：
CH2）
①四种微粒中，键角为120°
的是________（填序号）．
②碳负离子（CH3﹣）的空间构型为________，与CH3﹣互为等电子体的一种分子是________（填化学式）．
（2）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．
②写出Cu的核外电子排布式________．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；
1mol尿素分子中，σ键的数目为________．
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，则晶体的密度为________
g•cm﹣3．
答案解析部分
一、单选题
1、【答案】B
【考点】pH的简单计算，离子浓度大小的比较，酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×
10﹣amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14﹣a，所以A错误；
B．标况下2.24L的CO2的物质的量为0.1mol，根据物料守恒可得：
nc（CO32﹣）+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0.1mol；
150mL1mol•L﹣1NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠0.15mol，即：
n（Na+）=0.15mol，则：
2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），所以B正确；
C．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH﹣）=c（H+），应有2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以C错误；
D．根据电荷守恒应有：
c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：
c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：
2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），所以D错误；
所以选B．
【分析】本题考查离子浓度的大小比较、溶液酸碱性与溶液中pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．
2、【答案】D
【考点】电极反应和电池反应方程式，pH的简单计算，电解原理
【解析】【分析】两个烧杯中发生的反应分别为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑，
生成氯气的物质的量为：
n（Cl2）=
=0.025mol，
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2
1
n（NaOH）
0.025mol
n（NaOH）=0.05mol
两烧杯中含有的n（NaCl）=0.06mol，n（AgNO3）=0.045mol，
以当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解时，硝酸银完全电解，并进一步电解水，
4Ag+4HNO3+O2↑
4
4
0.045mol
n（HNO3）
n（HNO3）=0.045mol
将两个烧杯混合，碱过量，溶液中过量的OH-离子的物质的量为n（OH-）=0.05mol-0.045mol=0.005mol，
混合后溶液的c（OH-）=
=0.01mol/L，
c（H+）=
=10-12mol/L，所以pH=12。
故选D。
3、【答案】B
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【解析】【分析】正确答案：
B
A．KNO3溶液，与各试剂均无明显现象；
B．正确，稀H2SO4与Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液现象分别是：
白色沉淀、气泡、无明显现象；
C．NaOH溶液，与各试剂均无明显现象；
D．Na2SO4溶液只与Ba（NO3）2产生白色沉淀，余下的两种物质均无明显现象。
4、【答案】C
【考点】原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式
【解析】【分析】正确答案C
A．不正确，没有外加电源，此装置属于原电池；
B．不正确，此装置中的铁极上发生还原反应：
O2＋4e―＋2H2O=4OH―；
C．正确；
D．不正确。
该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”。
5、【答案】D
【考点】反应速率的定量表示方法，化学平衡状态的判断
D
A．不正确，B的平均消耗速率为1.5mol÷
2L÷
5MIn=0.15mol（L·
min）―1；
B．不正确，C的平衡浓度为1mol/2L=0.5mol/L；
C．不正确，平衡后，增大压强，平衡不移动，A为固体；
D．正确，若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：
2，即用B表示的逆速率与用C表示的正速率与计量数成比例，则体系处于平衡状态。
6、【答案】B
【考点】氢键的存在对物质性质的影响，热化学方程式，化学电源新型电池
A、不正确，肼是由极性键和非极性键构成的极性分子；
B．正确，肼沸点高达113℃，分子间作用力大，可推测肼分子间能形成氢键；
C．不正确，肼燃烧的热化学方程式为：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；
mol－1；
D．不正确，肼-氧气燃料电池，正极的电极反应为：
O2+2H2O+4e－=4OH－。
7、【答案】D
【考点】离子晶体，原子晶体，分子晶体，晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【分析】氯化钠是离子化合物，溶于水克服的是离子键，葡萄糖溶于水克服的是分子间作用力，A不正确；
干冰受热生成CO2是物理变化，克服的是分子间作用力，氯化铵受热分解是化学变化，克服的是化学键，B不正确；
二氧化硅受热熔化克服的是共价键，铁熔化克服的是金属键，C不正确；
D中都是克服分子间作用力，答案选D。
【点评】构成微粒的作用力一般有离子键、共价键、金属键和分子间作用力。
其中分子间作用力不是化学键，一般存在于分子晶体中。
8、【答案】C
【考点】反应热和焓变，化学反应速率与化学平衡的综合应用，中和滴定
【解析】【分析】A不正确，该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应；
B不正确，因为临近终点时pH应该发生突变；
醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，反应速率快，C正确；
碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以b表示的是碳酸氢钠，D不正确，答案选C。
【点评】该题容易错选B。
由于图像符合pH的变化趋势，所以很容易给人以错觉，而错选主要是由于忽略了临近终点时pH的变化导致的，所以掌握知识和应用知识是两个不同的方面。
9、【答案】D
【考点】核素，化学键，元素周期律的作用
【解析】【解答】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则
Po、
Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：
O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．故选D．
【分析】A．只含有共价键的化合物是共价化合物；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；
C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；
D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．
10、【答案】C
【考点】化学平衡建立的过程
【解析】【解答】达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A正确；
B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，N
升级会员 