鲁教版九年级化学复习提纲文档格式.docx
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3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。
在现象描述时不能将二
-2-
者混淆。
第三节走进化学实验室
一、化学常用实验仪器（重点）
记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。
1、试管
用途：
主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集少量气体。
使用注意事项：
①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从
试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品
用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉
末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品
取1-2ml。
加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
⑥试管可以直接加热。
2、烧杯
常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到
烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯
是实验室常用的加热仪器药品等。
①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
-3-
②酒精灯④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
-4-
7、集气瓶（瓶口是磨毛的-----玻璃部件直接连接时，接触部位
一般都要做磨砂处理）
用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些
物质和气体的反应。
储存气体时，储存的气体密度比空气大时，
集气瓶要正立；
储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。
8.广口瓶（内壁是磨毛的）
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
9、细口瓶
用途用于盛放液体试剂
①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如
硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装
置。
11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来
制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，
形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不
同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
13、试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底
部往上套，夹在试管的中上部。
14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤
等操作。
15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。
二、化学实验基本操作（重点、热点）
1、药剂的取用：
“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去
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闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。
注意：
已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器B：
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大
量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可
把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程:
计算、称量、量取、溶解
用到的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程:
计算、量取、溶解
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（提示：
称量药品时，固体药品用天平称质量；
液体药品用量筒量体积）
4、过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，
一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤
-6-
纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
5、蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒
精灯、铁架台；
注意点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。
②当出现大量
固体时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。
③使用蒸发皿应用
坩埚钳夹持，后放在石棉网上。
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影
响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；
②若物质的溶解度受温度变化的影响
较大的，则用冷却热饱和溶液法。
6、仪器的装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
7、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
）
8、玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
9.常用的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
B：
酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
10.气体的制取、收集
A.常用气体的发生装置
a.反应物是固体且需要加热
注意事项：
①添加药品前应先检查装置的气密性。
②酒精灯内酒精，
不得少于酒精灯容积的1/3，多于酒精灯容积的2/3，要用酒精灯外焰加
热。
③铁架台铁夹由试管底部套入，夹在距试管口1/3-1/4处④药品要
平铺在试管底部。
⑤加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中
试管底部加热。
⑥试管口要略微向下倾斜。
⑦如果是用高锰酸钾制取氧
气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水
槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。
b.反应物至少有一种是液体，且不需要加热
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体
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从长颈斗中逸出）
B、常用气体的收集方法
①排水法适用于难或不溶于水且与水不反
应的气体，导管稍稍伸进瓶③向下排空气法收集气体：
气体由短管（c）导入，空气由长管（b）排出。
④用作洗气装置
11、气体的验满：
O2的验满：
用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：
用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
该装置的一些替代装置：
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第二单元水和溶液
第一单元水分子的运动
一、微粒观点
1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的
2、构成物质的微粒在不断的运动
3、微粒之间有空隙
1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。
灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：
温度越高分子间的间隔越大：
如热胀冷缩；
压强越大分子间的间隔越小，如：
空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；
失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
二、纯净物和混合物
纯净物：
由单一物质组成的物质
混合物：
由由两种或两种以上的物质组成的物质
1、从微观角度把握概念：
纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的
2、混合物与纯净物的判断：
①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；
纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）
水的净化方法有：
沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。
净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。
2、明矾：
吸附水中的悬浮的杂质而沉降；
活性炭：
吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉：
消毒杀菌
3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于
-9-
水的杂质；
要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
4、蒸馏与蒸发的区别：
蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。
蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质）；
蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。
5、饮用水：
纯净水——长期饮用降低免疫力；
矿泉水——矿物质适中，才是健康水；
自来水——含天然水中有益矿物质，是健康水。
但是，自来水要煮沸才能饮用。
四、硬水和软水：
硬水：
只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：
不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水
1、硬水的危害：
用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；
锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；
长期饮用硬水有害身体健康。
2、硬水与软水的鉴别：
取样，分别滴入肥皂水。
泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；
泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。
3、硬水软化：
加热煮沸，蒸馏、离子交换法
第二节水的分解与合成
一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示
2、实验现象：
通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，
正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：
2。
3．、气体检验：
将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星
的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
将燃着的木条靠近负极产生
的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的
干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为：
2H2O2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
1．反应的微观过程：
分解氧原子氢原子氧分子氢分子
-10-
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：
分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：
分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；
化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
3、现象要点：
“正氧负氢”—争养父亲；
“氢二氧一”—V氢气：
V氧气=2：
1。
描述体积比时
要注意比例顺序。
4、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：
主要原因是：
a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；
b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
5、电解水，是将电能转化为氢气的化学能。
二、水的合成—氢气燃烧
1．氢气燃烧的化学方程式：
2H2+O2O
2．现象：
纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯原子的构成
一、原子的构成
1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2．分子与原子的区别与联系：
区别：
在化学变化中，分子可分而原子不可分；
联系：
①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。
其余变化都属于物理变化
4、关于原子的结构
-11-
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：
原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：
一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有
很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢
原子有三种，分别叫氕、氘、氚其结构如图：
⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量
二、原子结构示意图（热点）
1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．离子（重点）
1．定义：
离子：
带电的原子（或原子团）
2．分类
3．离子的形成如图
piēdāochuān
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4．离子符号的书写及意义
1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。
如，阳离子：
Na、Mg、Al、NH4;
阴离子：
Cl、SO4等。
2．原子与离子可以相互转化
3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。
在转化过程中质子、中子不发生得失。
四．相对原子质量
1．相对原子质量：
以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66x10-27kg作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
（符号：
Ar，单位：
无、或为1）
2．表达式
3．相对原子质量≈质子数+中子数
五．元素周期表简介（热点）
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：
共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫一个周期（最外层电子
数由1-8）；
每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）
3．在原子中：
4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
-2-+2+3++
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第四节物质在水中的溶解
一．溶液的概念及特征（重点）
ì
定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定ï
的混合物ï
ï
均一性：
溶液里各部分的性质相同
特征：
稳定性：
条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来
í
至少含有两种成分ï
î
溶质：
被溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体ï
组成í
溶剂：
能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂
在溶液里进行的化学反应经常是比较快的溶液í
用途í
对动植物生理活动的重要意义ï
医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水ï
小液滴分散到液体里形成的混合物ï
条件：
互不相溶的两种液体ï
乳浊液í
不均一，不稳定，混合物ï
乳化：
洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，形成ï
稳定的乳浊液
二．溶解时，吸热、放热现象
溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：
氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：
硝酸铵固体氯化钠溶于水既不吸热也不放热
三．溶液的性质
①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为：
NaCl=Na+CL；
硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
②少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③有色的溶液
蓝色溶液（含Cu）：
硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液（含Fe）：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe3+）：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
2+2+
+
-
-14-
紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
紫色溶液：
石蕊溶液
四．溶液组成的定量表示（重点、难点）
（1）溶质的质量分数=m溶质
m溶液×
100%=m溶质（m溶质+m溶剂）×
100%
（2）应用：
①溶液稀释：
方法：
加入溶剂；
特点：
加入溶剂前后溶质质量不变即：
加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量m浓·
a%=（m浓+m加水）·
b%
稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量②溶液浓缩：
方法一：
加入溶质
溶剂质量不变即：
加入溶质前溶剂质量﹦加入溶质后溶剂的质量
M溶液（1－a%）﹦（M溶液+M加质）b%
浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量方法二：
蒸发溶剂
溶质质量不变即：
蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量M溶液·
a%﹦（M溶液—M蒸发的溶剂）b%
浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发的溶剂质量
3溶液配制：
a.、计算；
b.、称量；
c.、溶解。
○
-15-
第三单元我们周围的空气
第一节气的成分
一．空气的组成
空气的成分（体积分数）：
氮气N278%
二氧化碳CO20.03%氧气O221%稀有气体0.94%其他气体和杂质约占0.03%
（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
【中考在线】
1.（08，宜昌）空气中体积分数最高的是（）
A．氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
二．空气中氧气的体积分数的测定
1．燃烧物的选择：
能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷、白磷来除去气体中的氧气。
2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数
实验原理：
2Cu+O实验装置：
实验现象：
加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；
冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
实验结论：
①空气中，氧气约占总体积的1/5；
②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；
③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
该实验要注意：
①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，且卷成螺旋状，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触，并能把空气中的氧气全部耗尽。
③该实验所用的硬质玻璃管不可太细太短，防止加热时橡皮管被烤焦。
④要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
⑤铜丝必须被加热到红热状态，即保证把温度加热到反应所需要的温度。
⑥加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。
⑦反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
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如果不同的实验者之间所测得空气中氧气的体积分数相差太大的原因：
①装置漏气，结果偏大。
②铜丝用量不足，结果偏小。
加热温度达不到反应温度，结果偏小。
③反应不充分，结果偏小。
④反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。
用该实验代替红磷燃烧来测定空气中氧气的体积分数的优点：
不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：
4P+5O2O5
实验装置
红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；
待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
a.空气中，氧气约占总体积
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