高二化学电化学原理及其应用练习题Word下载.docx

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放电时，Mg在负极发生氧化反应：

xMg－2xe－===xMg2＋，Mo3S4在正极发生还原反应：

Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4，放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

充电时，阴极的电极反应式为：

xMg2＋＋2xe－===xMg，阳极的电极反应式为：

Mo3S42x－===Mo3S4＋2xe－。

故选项D错误。

3．（2011·

湖北黄冈质量检测）用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）

2PbSO4（s）＋2H2O（l），通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（　　）

A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋2e－===PbSO4（s）＋2H2O（l）

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D．X极为负极

a极质量增加，即析出了Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，D项错；

B项，所写电极反应式为正极的电极反应式；

C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1。

4．（2011·

河北衡水统考）如图所示，X为铁、Y为石墨电极，a是电解质溶液，实验开始前，在U形管的两边同时滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（　　）

A．合上K1、断开K2，若a是稀硫酸，则Y上有气泡冒出

B．合上K1、断开K2，若a是饱和食盐水，则Y电极附近溶液慢慢变为红色

C．合上K2、断开K1，若a是硫酸铜溶液，则Y电极上有红色物质析出

D．合上K2、断开K1，若a是氢氧化铁胶体，则X电极附近红褐色加深

C

A项铁作负极、石墨作正极，石墨电极上产生氢气；

B项Y电极作正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，使酚酞变红；

C项Y电极作阳极，产生氧气；

D项氢氧化铁胶粒带正电移向阴极即X电极。

5．（2010·

全国Ⅰ）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/S

TiO2/S*（激发态）

TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

I3－＋2e－―→3I－

2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3－

下列关于该电池叙述错误的是（　　）

A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

C．电池的电解质溶液中I－和I3－浓度不会减少

D．电池中镀铂导电玻璃为正极

太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，电极材料和电解质溶液只起到导电的作用。

6．（2011·

课标，11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

A项，由电池反应可知，Ni2O3―→Ni（OH）2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe（OH）2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；

B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe（OH）2，正确；

C项，阴极发生还原反应，Fe（OH）2＋2e－===Fe＋2OH－，c（OH－）增大，溶液的pH增大，故错误；

D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。

7．（2010·

课标全国）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）

A．2Ag（s）＋Cd2＋（aq）===2Ag＋（aq）＋Cd（s）

B．Co2＋（aq）＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2＋（aq）

C．2Ag＋（aq）＋Cd（s）===2Ag（s）＋Cd2＋（aq）

D．2Ag＋（aq）＋Co（s）===2Ag（s）＋Co2＋（aq）

根据原电池知识，金属活动性负极>

正极，可得三种金属的活动性顺序应为：

Cd>

Co>

Ag，则选项中符合此关系的置换反应成立。

8．（2011·

北京理综，8）结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

A项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护。

B项，Ⅰ中的负极反应为Zn－2e－===Zn2＋。

C项，Ⅱ中的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。

D项，由于Ⅰ中负极反应产生Zn2＋，不会与K3[Fe（CN）6]溶液作用产生蓝色沉淀。

9．（2011·

试题调研）下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

B

如果不理解“二次电池”的含义，会错选A项。

本题考查电池原理，涉及电池分类、电子流向、能量转化形式、电极判断等，二次电池也就是充电电池，A选项正确；

铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极，锌失电子，电子通过外电路导线流向铜电极（正极），B选项错误；

燃料电池将化学能转化为电能，对外放电，C选项正确；

锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，D选项正确。

10．（2010·

安徽）如图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　）

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe＋6HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

A项，由图示可知当Cr含量小于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸强，当Cr含量大于13%时，稀硝酸对合金腐蚀性较弱。

B项，稀硝酸与金属反应时，其还原产物应是NO。

C项，Cr含量大于13%时，硫酸对合金腐蚀性最强，由于溶液密度没有给出，硫酸中氢离子浓度不一定最大。

D项，由图示可知，随着Cr含量增加，稀硝酸对合金腐蚀性减弱。

11．（2010·

北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

A项，钢管与电源正极连接，则钢管为电解池的阳极，发生氧化反应被腐蚀；

B项，铁遇冷浓硝酸，表面形成致密的氧化膜，可保护内部不被腐蚀；

C项，钢管与铜管露天堆放在一起时易形成原电池，钢管作负极易被腐蚀；

D项，负极反应应为Fe－2e－===Fe2＋。

12．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．4>

2>

1>

3　　　　　　　B．2>

3>

4

C．4>

1D．3>

4>

1

金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。

在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速度大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；

反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以容器2中的铁比容器1中的铁被腐蚀得快。

容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2＋的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中铁的腐蚀过程是最快的。

综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：

3。

二、非选择题

13．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：

A池为________，B池为________。

（2）锌极为________极，电极反应式为__________________；

铜极为________极，电极反应式为__________________；

石墨棒C1为________极，电极反应式为__________________；

石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________________________________________________________。

（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）________g。

CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）________g。

（1）原电池　电解池

（2）负　Zn－2e－===Zn2＋　正　Cu2＋＋2e－===Cu

　阳　2Cl－－2e－===Cl2↑　有无色气体产生，附近溶液出现红色

（3）减少0.65　增强0.01

A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池。

A池中Zn为负极，Cu为正极。

B池中C1为阳极，C2为阴极析出H2，周围OH－富集，酚酞变红。

n（H2）＝0.01mol，所以电路上转移电子的物质的量为0.01mol×

2＝0.02mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01molZn溶解，即Zn极质量减少0.01mol×

65g·

mol－1＝0.65g，铜极上有0.01molCu析出，即CuSO4溶液增加了0.01mol×

（65g·

mol－1－64g·

mol－1）＝0.01g。

14．（2011·

试题调研）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

____________________________________；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液__________________________________；

乙溶液__________________________________；

丙溶液__________________________________；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

________________________________________________________________________

（1）①正

②4OH－4e－===2H2O＋O2↑

③水减少的质量：

100g×

（1－

）≈4.5g，生成O2的体积：

×

22.4L·

mol－1＝2.8L

④16

⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大

酸性增大，因为在阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加

酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

（2）能继续进行，因为乙装置中已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

本题考查综合分析电解原理及计算能力。

（1）①依题意，甲装置中装氢氧化钠溶液，实质相当于电解水；

乙装置电解硫酸铜溶液；

阴极：

2Cu2＋＋4e－===2Cu；

阳极：

4OH－4e－===2H2O＋O2↑。

c电极质量增加，说明该电极为阴极，由d极为阳极，依次类推：

e极为阴极，f极为阳极，N极为正极，M极为负极，a极为阴极，b极为阳极。

②甲装置中装氢氧化钠溶液，在b极OH－发生氧化反应：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，电解反应为：

2H2O

2H2↑＋O2。

③两装置中装K2SO4溶液，电解前后溶质质量不变，实质是电解水，设电解水的质量为x,100g×

10.00%＝（100g－x）×

10.47%，x≈4.5g。

n（H2O）＝

＝0.25mol，n（O2）＝0.125mol，V（O2）＝0.125mol×

22.4L/mol＝2.8L。

④电解0.25mol水转移电子的物质的量为0.5mol，c极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒知，析出金属质量为m（Cu）＝0.25mol×

64g/mol＝16g。

⑤甲、丙装置实质是电解水，乙装置电解反应式为2CuSO4＋2H2O

2Cu＋2H2SO4＋O2↑，溶液酸性增强。

（2）如果铜全部析出，甲装置装有氢氧化钠溶液，乙装置装有硫酸溶液，丙装置装有硫酸钾溶液，仍然能电解，三个装置都相当于电解水。

如果不清楚甲、乙、丙装置中电极串联，会错误判断电极，导致回答问题出错。

15．（2011·

试题调研）金属铝是应用广泛的金属之一，在工农业生产中有着广泛的应用，对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）在进行电解前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是________，反应的离子方程式为__________________。

碱洗时常有气泡冒出，原因是______________（用离子方程式表示）。

（2）以铝片为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________。

（3）在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜。

例如在铝片上电镀铜时，电解原理是采用Cu（NO3）2溶液为电解质，用________作阳极。

而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。

所以电镀铜时，实际使用的电镀液是________（填序号）。

A．AlCl3B．CuCl2

C．K6[Cu（P2O7）2]D．CuSO4

（4）在如图所示装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。

若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为________。

（1）除去表面的氧化膜

Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

（2）废电解液中含有的Al3＋和HCO3－发生了双水解反应　（3）Cu　c　（4）2

本题以铝的抗腐蚀处理为载体，主要考查电化学原理、简单计算等。

（1）铝的金属性强，表面易被氧化成氧化铝，加入NaOH溶液后，氧化铝与NaOH溶液反应，同时铝也可能与NaOH溶液反应，有气泡产生。

（2）溶液中存在的Al3＋与HCO3－发生双水解反应，因此既有沉淀生成，又有气体放出。

（3）电镀时用镀层金属为阳极，镀件为阴极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液，因此采用铜为阳极，铜的络离子电离出的铜离子浓度小。

（4）导线上通过0.001mol电子时会产生0.001molH＋，浓度为0.01mol/L，pH＝2。

16．（2011·

试题调研）如图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。

（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从________口流出（填字母代号），b口排出的是________气体，电极1应连接电源的________极（填“正”或“负”）；

理论上讲，从f口加入纯水即可，但在实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是________________________和________________________。

（2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。

请回答：

a为________（填“阳”或“阴”）离子交换膜；

从E口流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）为：

________。

（1）d　Cl2　正　增加溶液的导电性　不影响NaOH的纯度　

（2）阴　H2O（加少量稀H2SO4）

（1）氢氧化钠的产生是因为在阴极氢离子得电子生成了氢气，留下的氢氧根离子结合Na＋形成了氢氧化钠，所以氢氧化钠应该在d口流出。

b口这边的电极是阳极，根据离子的放电顺序应该是氯离子失去电子形成氯气，电极1是阳极，所以连接电源的正极。

如果只加纯水，溶液的导电能力太弱，不利于电解反应。

（2）因为a左边的电极为阳极，在阳极阴离子失去电子发生氧化反应，所以a应该是阴离子交换膜。

电解Na2SO4溶液实际上电解的是水，阳极是OH－失去电子。

D口这边是阴极，氢离子得电子后留下的氢氧根离子与Na＋结合产生NaOH。