初高中化学衔接素材Word下载.docx
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Ag
氧
O
–2
钙
Ca
+2
硫
S
–2、+4、+6
镁
Mg
碳
C
+2、+4
钡
Ba
硅
Si
+4
铜
Cu
+1、+2
氮
N
–3、+2、+4、+5
铁
Fe
+2、+3
磷
P
–3、+3、+5
铝
Al
+3
氢
H
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
氟
F
锌
Zn
2．初中化学中常见的带电原子团：
碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、
铵根离子NH4+
（三）物质的分类
Ⅰ氧化物
1．定义
（1）组成元素的种数：
两种
（2）组成物质的类别：
化合物
2．氧化物的分类
（1）按组成元素分类
①金属氧化物（如：
Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）
②非金属氧化物（如：
CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）
（2）按化学性质分类
①不成盐氧化物（如：
H2O、CO、NO、MnO2）
②成盐氧化物
Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：
SO2、SO3、CO2、Mn2O7）
Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：
CaO、MgO、CuO、Fe2O3）
Ⅲ、两性氧化物（如：
Al2O3、ZnO）
（3）按常温下的状态分类
①固态氧化物（如：
Fe2O3、CuO）
②液态氧化物（如：
H2O）
③气态氧化物（如：
CO2）
3．酸性氧化物和碱性氧化物
（1）酸性氧化物
①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水
②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）
③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成
①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②CO2+H2O===H2CO3③C+O2CO2
（2）碱性氧化物
①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水
②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）
③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成
①CaO+2HCl===CaCl2+H2O②Na2O+H2O===2NaOH③2Mg+O22MgO
Ⅱ酸（电离时生成阳离子全部是H+）
1．酸的分类
（1）按组成可分为：
含氧酸和无氧酸
（2）按电离出的H+个数分为：
一元酸、二元酸、三元酸
（3）按酸性的强弱分为：
强酸_____________________________、弱酸
（4）按酸的沸点高低可分为：
高沸点酸_________、低沸点酸____________________
2．酸的命名
无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。
3．酸的通性
（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。
）
（2）酸+活泼金属→盐+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
（3）酸+碱性氧化物→盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（4）酸+碱→盐+水H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+H2O
（5）酸+盐→新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
Ⅲ碱（电离时生成阴离子全部是OH－）
1．碱的分类
（1）按溶解性分为：
可溶性碱________、微溶性碱_______、难溶性碱_______
（2）按碱性强弱分为：
强碱_________、弱碱_________
2．碱的命名
氢氧化某
3．碱的通性
（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）
（2）碱+酸性氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）碱+酸→盐+水Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
另：
不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu（OH）2
CuO+H2O
Ⅳ盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）
1．盐的分类和命名
正盐（无氧酸盐叫做“某化某”___________；
含氧酸盐叫做“某酸某”_________）
酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca（HCO3）2碳酸氢钙）
碱式盐（Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜）
化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。
（如：
硫酸盐、钾盐等）
2．盐的性质
（1）盐+活泼金属→新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（3）盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
（4）盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
二、物质的性质和变化
（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质
物理变化与化学反应间最本质的区别是：
化学反应有新物质产生。
当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。
（二）质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。
质量守恒的原因：
宏观：
化学反应前后元素的种类不变
微观（实质）：
（三）化学反应的基本类型（四种）
1．化合反应
①概念：
A+B→AB
②反应的规律和条件
a、金属单质+非金属单质b、非金属+非金属
Fe+O2C+O2
c、酸性氧化物+水d、碱性氧化物+水
CO2+H2OCaO+H2O
*e、碱性氧化物+酸性氧化物f、氨气+酸
CaO+SiO2====CaSiO3NH3+HCl
g、结晶水合物的生成
CuSO4+H2O
2、分解反应
①概念：
AB→A+B
a、某些盐的分解b、不溶性碱的分解
KClO3——Fe（OH）3——
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
c、电解水d、含氧酸的分解
H2O——H2CO3——
e、某些氧化物的分解HgO——
3、置换反应
A+BC→B+AC
a、金属+酸===盐+氢气
选择条件：
Ⅰ金属
Ⅱ酸
Zn+H2SO4
Fe+HCl
b、金属+盐===新盐+新金属
条件：
盐要可溶单质金属一定要比盐中的金属活泼
（古代湿法炼铜）Fe+CuSO4
c、氢气还原金属氧化物
H2+CuO
d、木炭还原金属氧化物
C+CuO
4、复分解反应
（1）概念：
AB+CD→AD+CB
（2）反应条件：
生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种
（3）反应规律
Ⅰ酸+碱==盐+水
1酸为强酸时，碱为任意碱
HCl+KOH
HCl+Cu（OH）2
HCl+NH3·
H2O
2碱为强碱时，酸为任意酸
NaOH+H2SO4
NaOH+H2SiO3
3弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·
H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应
NH3·
H2O+CH3COOH
Ⅱ酸+盐==新盐+新酸
此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3种类型
1CaCO3+HCl（强酸制弱酸）
2AgNO3+HCl
3BaCl2+H2SO4
Ⅲ碱+盐==新盐+新碱
反应条件：
反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成
1NaOH+CuSO4
2NaOH+NH4Cl
Ⅳ盐+盐==新盐+新盐
反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀
1AgNO3+NaCl
2BaCl2+CuSO4
酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系
例：
用七种方法制取MgCl2
Ⅰ.Mg+Cl2====MgCl2①
Ⅱ.MgO+HCl====MgCl2+H2O②
Ⅲ.Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O④
Ⅳ.MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑⑥
Ⅴ.MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓⑦
Ⅵ.Mg+CuCl2====MgCl2+Cu⑧
Ⅶ.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ ⑨
4．氧化-还原反应（高中详讲）
5、溶液的导电性
（1）电离与溶液的电性
物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。
电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。
（2）电离与导电的关系
溶质先发生电离，溶液才能够导电；
溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。
在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。
（3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）
HCl=H++Cl－
Ca（OH）2=Ca2++2OH－
NaCl=Na++Cl－
★请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3NH4NO3
KOHNa2CO3
CaCl2Fe（NO3）2
Al2（SO4）3
酸碱盐溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；
盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；
硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；
碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。
酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
S2－
SO32－
CO32－
SiO32－
PO43－
H+
溶、挥
溶
微
NH4+
—
K+
Na+
Ba2+
不
Ca2+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cr3+
Fe2+
Fe3+
Sn2+
Pb2+
Cu2+
Hg2+
Ag+
说明：
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
初中重要的化学方程式
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐71.Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
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