高考化学人教版大一轮复习讲义文档第一章第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制Word版含答案Word下载.docx
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A.mol·
L－1B.mol·
C.mol·
L－1D.mol·
答案 C
解析 Ca（NO3）2的物质的量浓度为＝mol·
L－1，NO的物质的量浓度为mol·
L－1。
2.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·
mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·
cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·
L－1）为（ ）
A.B.
C.D.1000VρM（MV＋2240）
答案 B
解析 气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为（×
M＋100）g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷
[（×
M＋100）g÷
（1000ρg·
L－1）]＝mol·
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·
cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·
L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为______________________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为______________________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为______________________________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w）为___________________________________。
（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为______________________________。
答案
（1）g
（2）mol·
L－1 （3）25dwmol·
L－1 （4）% （5）mol·
解析
（1）S＝×
100g（溶解度定义）
（2）c＝＝mol·
（3）c＝＝25dwmol·
（4）w＝×
100%＝%
（5）c＝＝mol·
题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用
4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A.0.1（b－2a）mol·
L－1B.10（2a－b）mol·
C.10（b－a）mol·
L－1D.10（b－2a）mol·
答案 D
解析 根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。
每份中n（Ba2＋）＝amol，n（Cl－）＝bmol，根据电荷守恒关系得n（K＋）＝（b－2a）mol，则c（K＋）＝＝10（b－2a）mol·
5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
解析 注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n（Mg2＋）＝mol＝amol、n（SO）＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n（K＋）＝2n（SO）－2n（Mg2＋）＝2（2b－a）mol。
题组四 溶液稀释与混合的计算
6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；
另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（ ）
C.D.
思路点拨
（1）在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。
（2）溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
答案 A
解析 根据混合后n（H2SO4）＝n1（H2SO4）＋n2（H2SO4），设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL，则有c＝＝＝，故选答案A。
7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为（ ）
A.62.5g 437.5gB.71.4g 428.6g
C.437.5g 62.5gD.428.6g 71.4g
解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。
由题意得
解得：
故答案选A。
题组五 溶液稀释与混合的判断技巧
8.
（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________（填序号，下同）。
①q＝2p②q>
2p
③q<
2p④无法确定
（2）若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
答案
（1）②
（2）③
解析 当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1L，则混合后
w＝＝×
p%
＝（1＋）p%
则当ρ1>
ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>
2p%；
当ρ1<
ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<
2p%。
9.
（1）在100g物质的量浓度为cmol·
L－1，密度为ρg·
cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·
L－1的硫酸，则加入水的体积________（填“＝”、“＞”或“＜”，下同）100mL。
（2）若把
（1）中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______100mL。
（3）若把
（1）
（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。
答案
（1）＜
（2）＞ （3）＝
解析
（1）·
c＝·
V水＝－100
由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。
（2）由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。
（3）根据质量分数＝×
100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。
1.有关物质的量浓度计算的一般方法
（1）由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒等）及公式c＝、质量分数＝×
100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
（2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如：
已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·
cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·
mol－1，求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为1×
1000×
ρg，溶质的质量为1×
ρ×
wg，溶质的物质的量为mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝mol·
2.溶液稀释定律（守恒观点）
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
（3）溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。
3.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×
（V1＋V2）。
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
（1）等体积混合
①当溶液密度大于1g·
cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液），等体积混合后质量分数w>
（a%＋b%）。
②当溶液密度小于1g·
cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等体积混合后，质量分数w<
（2）等质量混合
两溶液等质量混合时（无论ρ>
1g·
cm－3还是ρ<
cm－3），则混合后溶液中溶质的质量分数w＝（a%＋b%）。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2.容量瓶的构造及使用
（1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°
→倒立。
3.配制过程
以配制100mL1.00mol·
L－1NaCl溶液为例。
（1）计算：
需NaCl固体的质量为5.9g。
（2）称量：
用托盘天平称量NaCl固体。
（3）溶解：
将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）移液：
待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。
（5）洗涤：
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：
将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程如下图所示：
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×
”。
（1）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上（ ）
（2）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）（ ）
（3）若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒（ ）
（4）将10.6gNa2CO3·
10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·
（3）√ （4）×
2.称量5.9gNaCl固体，若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的NaCl质量为________g。
答案 4.1
3.实验中需要2mol·
L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
答案 1000mL 212g
解析 实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL的容量瓶。
所需Na2CO3的质量为2mol·
L－1×
1L×
106g·
mol－1＝212g。
4.怎样向容量瓶中转移液体？
答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上（注意：
不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口），然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制
1.实验室需要配制0.50mol·
L－1NaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需用到的仪器有：
托盘天平（带砝码、最小砝码为5g）、药匙、烧杯、____________、_____________、____________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体______g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________。
（6）定容。
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。
答案
（1）500mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
（2）14.6
（3）①
②左盘
（4）搅拌，加速NaCl溶解
（5）保证溶质全部转入容量瓶中
（6）1～2cm 胶头滴管
解析 配制480mL0.50mol·
L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。
m（NaCl）＝0.50mol·
0.5L×
58.5g·
mol－1≈14.6g（托盘天平精确到0.1g）。
用托盘天平称量时，物品放在左盘。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
题组二 误差分析“10”例
2.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。
（1）配制450mL0.1mol·
L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。
（2）配制500mL0.1mol·
L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。
（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______________________。
（9）定容时仰视刻度线________。
（10）定容摇匀后少量溶液外流________。
答案
（1）偏小
（2）偏小 （3）偏小 （4）偏小
（5）偏大 （6）偏大 （7）偏小 （8）偏小 （9）偏小 （10）无影响
1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制
（1）配制100g10%的NaCl溶液。
用托盘天平称取10gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
（2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。
用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。
2.误差分析的理论依据
根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；
若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
3.仰视、俯视的分析
结果：
仰视时，容器内液面高于刻度线；
俯视时，容器内液面低于刻度线。
考点三 溶解度及其曲线
1.固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度（饱和溶液）S＝×
100g。
影响溶解度大小的因素
（1）内因：
物质本身的性质（由结构决定）。
（2）外因：
①溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。
②温度的影响：
升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；
温度对NaCl的溶解度影响不大。
2.气体的溶解度
通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；
压强增大，溶解度增大。
3.溶解度的表示方法
（1）列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
（2）曲线法
4.利用溶解度受温度影响不同除杂的方法
（1）溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；
若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；
若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？
答案 “1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。
2.请填写下列物质的结晶方法。
（1）氯化钠：
________________。
（2）硝酸钾：
（3）硫酸铜晶体：
______________。
（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3·
6H2O固体__________。
答案
（1）蒸发结晶
（2）蒸发浓缩，冷却结晶 （3）蒸发浓缩，冷却结晶 （4）在HCl气氛中加热，蒸发结晶
3.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
按要求回答下列问题：
（1）若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?
答案 加热浓缩，冷却结晶，过滤。
（2）若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?
答案 蒸发结晶，趁热过滤。
高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图），其实验流程如下：
（已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠）
（1）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为________（写化学式）。
（2）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为___________________。
答案
（1）NaClO4
（2）NH＋ClO===NH4ClO4↓
解析
（1）80℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。
（2）反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为NH＋ClO===NH4ClO4↓。
探究高考 明确考向
（1）
配制0.10mol·
L－1的NaOH溶液（ ）
（2015·
安徽理综，8A）
（2）称取2.0gNaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体（ ）
福建理综，8A）
（3）
（ ）
四川理综，3A）
（4）
重庆理综，4B）
（5）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（ ）
浙江理综，8D）
（6）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（ ）
（2014·
新课标全国卷Ⅰ，12D）
（7）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（ ）
大纲全国卷，6C）
（8）因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl（ ）
广东理综，9A）
（9）因为Ca（OH）2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·
L－1的Ca（OH）2溶液（ ）
广东理综，9D）
（10）配制0.1000mol·
L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（ ）
（2013·
福建理综，10C）
（11）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（ ）
天津理综，4B）
（6）×
（7）√ （8）×
（9）×
（10）√ （11）×
2.[2015·
山东理综，31
（1）]实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
答案 ac
3.[2015·
江苏，18（3）]如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·
H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。
答案 高于60℃
解析 由图可知，要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶出MnSO4·
H2O晶体，温度应大于60℃，其原因是此时MgSO4·
6H2O的溶解度大于MnSO4·
H2O的溶解度，有利于MnSO4·
H2O晶体析出，MgSO4·
6H2O晶体不易析出。
4.（2010·
四川理综，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·
mL－1），所得溶液的密度为ρg·
mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·
L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A.ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
B.w
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