高考化学人教版大一轮复习讲义文档第一章第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制Word版含答案Word下载.docx

1、A. molL1 B. molC. molL1 D. mol答案C解析Ca（NO3）2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。2.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度（molL1）为（）A. B.C. D.1 000VM（MV2 240）答案B解析气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为（M100） g，则此溶液的物质的量浓度为 mol（M100） g（1 000 gL1） mol题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，

2、溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为_。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w）为_。（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_。答案（1） g（2） molL1（3）25dw molL1（4）%（5） mol解析（1）S100 g（溶解度定义）（2）c mol（3）c25dw mol（4）w100%（5）c mol题组三电荷守恒法在

3、物质的量浓度计算中的应用4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A.0.1（b2a） molL1 B.10（2ab） molC.10（ba） molL1 D.10（b2a） mol答案D解析根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n（Ba2）a mol，n（Cl）b mol，根据电荷守恒关系得n（K）（b2a）mol，则c（K）10（b2a） mol5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两

4、等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）解析注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg（OH）2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n（Mg2） mola mol、n（SO）2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n（K）2n（SO）2n（Mg2）2（2ba） mol。题组四溶液稀释与混合的计算6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的

5、物质的量浓度为（）C. D.思路点拨（1）在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。（2）溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案A解析根据混合后n（H2SO4）n1（H2SO4）n2（H2SO4），设取混合前两硫酸溶液的体积均为V mL，则有c，故选答案A。7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为（）A.62.5 g437.5 g B.71.4 g428.6 gC.437.5 g62.5 g D.428.6 g71.4

6、g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得：故答案选A。题组五溶液稀释与混合的判断技巧8.（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_（填序号，下同）。q2p q2pq2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w（a%b%）。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w（a%b%）。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1

7、.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2.容量瓶的构造及使用（1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3.配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体。（3）溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸

8、馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。（1）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上（）（2）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）（）（3）若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒（）（4）将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1

9、 mol（3）（4）2.称量5.9 g NaCl固体，若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的NaCl质量为_ g。答案4.13.实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。答案1 000 mL212 g解析实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL 的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 molL11 L106 gmol1212 g。4.怎样向容量瓶中转移液体？答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上（注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口），然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶

10、中。题组一一定物质的量浓度溶液的配制1.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平（带砝码、最小砝码为5 g）、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用

11、玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。答案（1）500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒（2）14.6（3）左盘（4）搅拌，加速NaCl溶解（5）保证溶质全部转入容量瓶中（6）12 cm胶头滴管解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m（NaCl）0.50 mol0.5 L58.5 gmol114.6 g（托盘天平精确到0.1 g）。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量（或量取）溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶

12、贴签。题组二误差分析“10”例2.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。（1）配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。（2）配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。（7）定容时，加水超过刻度线，用胶

13、头滴管吸取多余的液体至刻度线_。（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。（9）定容时仰视刻度线_。（10）定容摇匀后少量溶液外流_。答案（1）偏小（2）偏小（3）偏小（4）偏小（5）偏大（6）偏大（7）偏小（8）偏小（9）偏小（10）无影响1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制（1）配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。（2）用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量

14、取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。2.误差分析的理论依据根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。3.仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。考点三溶解度及其曲线1.固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，

15、叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度（饱和溶液）S100 g。影响溶解度大小的因素（1）内因：物质本身的性质（由结构决定）。（2）外因：溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2.气体的溶解度通常指该气体（其压强为101 kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶

16、解度增大。3.溶解度的表示方法（1）列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246（2）曲线法4.利用溶解度受温度影响不同除杂的方法（1）溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1700，其中“1700”的含

17、义是什么？答案“1700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。2.请填写下列物质的结晶方法。（1）氯化钠：_。（2）硝酸钾：（3）硫酸铜晶体：_。（4）从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体_。答案（1）蒸发结晶（2）蒸发浓缩，冷却结晶（3）蒸发浓缩，冷却结晶（4）在HCl气氛中加热，蒸发结晶3.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：（1）若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?答案加热浓缩，冷却结晶，过滤。（2）若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?答案蒸发结晶，趁热过滤。高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质

18、溶解度如图），其实验流程如下：（已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠）（1）80 时浸取液冷却至0 过滤，滤渣的主要成分为_（写化学式）。（2）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。答案（1）NaClO4（2）NHClO=NH4ClO4解析（1）80 时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。（2）反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应

19、的离子方程式为NHClO=NH4ClO4。探究高考明确考向（1）配制0.10 molL1的NaOH溶液（）（2015安徽理综，8A）（2）称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（）福建理综，8A）（3）（）四川理综，3A）（4）重庆理综，4B）（5）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（）浙江理综，8D）（6）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（）（2014新课标全国卷，12D）（7）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（）大纲全国卷，6C）（

20、8）因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl（）广东理综，9A）（9）因为Ca（OH）2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca（OH）2溶液（）广东理综，9D）（10）配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（）（2013福建理综，10C）（11）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（）天津理综，4B）（6）（7）（8）（9）（10）（11）2.2015山东理综，31（1）实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管答案ac3.2

21、015江苏，18（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。答案高于60 解析由图可知，要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶出MnSO4H2O晶体，温度应大于60 ，其原因是此时MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶体析出，MgSO46H2O晶体不易析出。4.（2010四川理综，12）标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是（）A.（17V22 400）/（22.422.4V）B.w