人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案.docx
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人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案
2017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题
高一化学
试卷满分:
120分考试时间:
100分钟
A卷【必修模块1】满分100分
第一部分（选择题共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分）
1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
ABCD
2．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A．火炬燃烧
B．风力发电
C．粮食酿醋
D．高炉炼铁
3．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水
4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是
A．氮 B． 硫 C．硅 D．氯
5．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是
A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝
6下表中各组物质不能实现如图转化的是
甲
乙
丙
A
Al
B
C
D
7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A．使用前检查是否漏水
B．溶液未冷却即注入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液
D．在容量瓶中直接溶解固体
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂
10．过氧化钠和水反应的离子方程式是
A．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+H2↑
B．2O22−+4H+===4OH－+O2↑
C．Na2O2+2H2O===2Na++2OH－+O2↑
D．2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑
11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是
A．呼吸作用涉及氧化还原反应
B．碳循环具有全球性
C．含碳化合物可相互转化
D．碳元素均被氧化
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2gH2所含原子数目为NA
B．64gSO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA
13．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．金属钠保存在煤油中
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C．过氧化钠应密封保存
D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
14．下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火
15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：
通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：
加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：
通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：
通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．Fe3+、K+、NO3-、OH-
17．下列离子方程式书写正确的是
A．单质铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：
SiO2+2OH−===SiO32−+H2O
C．单质钠放入水中，产生气体：
Na+H2O===Na++OH−+H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O===AlO2−+4NH4++2H2O
18．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
钠块投入水中，迅速熔成银白色小球
钠的密度比水小
D
某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含NH4+
19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：
硫酸＞碳酸＞硅酸
20．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是
第二部分（非选择题共50分）
21．（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
红热的铁与水蒸气可发生反应：
3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。
在该反应中，若消耗了3molFe，转移电子的物质的量是__________。
22．（6分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。
（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。
23．（4分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
115.92
μmol/L
66-120
2
铁（Fe）
6.95↓
mmol/L
7.52-11.82
3
钙（Ca）
1.68
mmol/L
1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的
（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。
24．（6分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）
25.00
342
硫酸钾（K2SO4）
0.25
174
高锰酸钾（KMnO4）
0.25
158
阿司匹林（C9H8O4）
0.17
180
硝酸银（AgNO3）
0.02
170
（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。
a．蔗糖b．硫酸钾c．硝酸银
（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：
①胶头滴管、②量筒、
③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：
___________________mol/L（可以不化简）。
25．（4分）阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。
在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。
产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用
溶液
胶体
浊液
光路示意图
对光的主要作用
透射
散射
反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。
可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
（1）产生丁达尔效应的实质是________________。
（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。
a．胶体有丁达尔效应b．胶体粒子可以透过滤纸
c．胶体的胶粒带有电荷d．胶体粒子的直径在1～100nm之间
（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。
26．（7分）研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有__________________。
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是_____________。
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是___________________________。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是_______________（填序号）。
a.Na2CO3b.H2SO4c.NaHSO3d.NH3·H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子
K+
Na+
NH4+
H+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
a
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据计算：
a=___________mol/L。
27．（5分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：
3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。
当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。
Cl2和石灰乳反应的化学方程式是。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。
若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。
28．（5分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此
说明铜与稀硝酸反应生成了NO。
某同学
认为上述理由不足，原因是___________
________________（用化学方程
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