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Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O（错）

Fe（OH）3溶于氢碘酸（HI）：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（错）

FeS溶于稀HNO3中：

FeS+2H+=Fe2++H2O（错）

磁性Fe3O4溶于稀HNO3中：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（错）

19、印刷电路板的反应：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

20、[Cu（NH3）4]2+：

深蓝色溶液。

[Cu（NH3）4]SO4·

H2O：

深蓝色晶体。

21、铜绿：

Cu2（OH）2CO3

22、净水剂

自来水——通Cl2杀菌、消毒

ClO2杀菌、消毒

明矾：

胶体的吸附（不能净化饮用水）

K2FeO4：

①杀菌、消毒②胶体Fe（OH）3的吸附

23、SiO2不能与水生成H2SiO3；

石英、水晶、玛瑙、沙子、陶瓷：

SiO2。

24、光导纤维不能导电，而是传导光信号。

25、碱性物质不能用玻璃塞的试剂瓶盛装，而用橡胶塞。

26、利用硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（如太阳能）直接转换为电能，不是原电池。

27、熔融烧碱时，不能用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚。

28、漂白液：

“84”消毒液：

NaClO

漂白粉、漂白精：

Ca（ClO）2

漂白粉：

将Cl2通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中制得，主要成分：

CaCl2+Ca（ClO）2，有效成分：

29、酸雨的PH小于5.6，正常雨水：

5.6

30、汽车尾气：

NO，CO：

2NO+2CO

2CO2+N2。

31、氮的固定：

游离态——化合态

自然固氮：

N2+O2

2NO

根瘤菌

人工固氮：

合成NH3。

32、白烟：

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

33、铵盐分解不一定都有NH3生成。

34、氨：

制冷剂：

液氨汽化时吸热，使周围温度降低。

35、制NH3时，棉花放在收集装置的试管口，防止空气对流，收集到的NH3不纯。

36、王水：

V（浓HNO3）：

V（浓盐酸）=1:

3（硝通“小”，“小”的是HNO3）

37、SO2使：

品红褪色：

漂白性——可逆，加热恢复红色

KMnO4褪色：

还原性

Br2水褪色：

38、S、H、O、Na可组合成：

NaHSO4、NaHSO3、Na2SO4·

10H2O；

H、N：

NH4H

H、N、O：

NH4NO3、NH4NO2、NH3·

H2O

39、浓H2SO4可用作干燥剂是因为其有吸水性。

40、燃煤时加入石灰石，可减少SO2排放：

2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（其中CaSO4·

2H2O：

石膏、建筑材料）

41、1L1mol/L稀盐酸中不含HCl分子。

42、0.5molSO2通入足量水中，充分反应后可得到H2SO3分子数小于0.5NA。

43、SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2使红墨水褪色

SO2：

化学变化（化合漂白），可逆，加热可恢复。

漂白粉、H2O2和Na2O2：

利用强氧化性漂白，加热不恢复，不可逆，化学变化，活性炭利用吸附性，不可逆，物理变化。

44、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象：

有晶体析出，原因：

①NaHCO3溶解度小于Na2CO3②反应消耗水③生成的NaHCO3质量大

45、核裂变，核聚变不是化学变化。

46、标况下，HF是液体，SO3是晶体。

47、1mol白磷含有6molP-P键，键角60度。

1mol金刚石含有2molC-C键

1molSiO2含有4molSi-O键

1mol石墨含有1.5molC-C键

48、传统无机非金属材料：

水泥、玻璃、陶瓷

新型无机非金属材料：

ZrO2纳米陶瓷、透明陶瓷（Al2O3）、光导纤维

49、水晶、石英、玛瑙的主要成分：

SiO2

珍珠：

CaCO3

钻石：

金刚石

宝石：

Al2O3

《必修2》

1、失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强（错）

金属元素被还原，不一定得到金属单质（对）Fe3+→Fe2+

在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（错）

2、元素周期表是按原子序数或核电荷数由小到大编排，不是按相对原子质量由小到大编排。

3、锂的氧化物只有Li2O。

4、碱金属不全是银白色，Cs是金色光泽。

5、碱金属从Li—Cs，密度逐渐增大（Na、k反常，ρNa>

ρk）

6、F2：

淡黄绿色气体；

Cl2：

黄绿色气体；

Br2：

深红棕色液体；

I2：

紫黑色固体。

7、

C用于考古测定文物的年代，

H和

H用于制造氢弹。

8、第二周期中，F、O的化合价特殊，F没有正价，O没有最高正价。

9、Mg与冷水缓慢反应，与沸水反应迅速，Mg（OH）2为中强碱，强电解质，Mg（OH）2饱和溶液全拆。

10、Cl的最高价氧化物：

Cl2O7

11、化学键>

氢键>

分子间作用力。

12、化学反应是放热还是吸热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。

13、典型的吸热反应：

Ba（OH）2·

8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·

H2O+8H2O

14、“酒曲”是一种酶。

15、甲烷是天然气、沼气、油田气、坑道气的主要成分

16、衡量一个国家的石油化工发展水平——乙烯的产量。

17、蒸发用蒸发皿；

灼烧用坩埚。

18、蒸发时，对不含结晶水的物质，加热到有大量晶体析出时停止加热；

对含有结晶水的物质，加热到有少量晶体析出时停止加热。

19.一次能源：

流水、风力、原煤、石油、天然铀矿

二次能源：

电力、蒸汽

20.烃：

只含有C、H两种元素

21.点燃可燃性气体必须验纯：

如H2、CH4、CO

22.CH3Cl：

气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，CH2Cl2无同分异构体

23.管道煤气改为天然气，进风口改大

24.从石油中获得乙烯，从石油或煤焦油中获得苯

25.植物生长调节剂，水果的催熟剂——乙烯

为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来吸收乙烯，以达到保鲜的要求

26.甲烷燃烧：

淡蓝色火焰

27.乙烯燃烧：

火焰明亮，稍有黑烟

28.苯或乙炔燃烧：

火焰明亮，浓烈的黑烟

29.试剂加入顺序：

（1）制备乙烯：

先加入95%的乙醇，然后滴加浓H2SO4，边滴边振荡，V（C2H5OH）:

V（H2SO4）=1:

3

（2）制乙酸乙酯：

①乙醇②浓H2SO4③乙酸

（3）苯的硝化反应：

①浓HNO3②浓H2SO4③苯

（4）银氨溶液：

①AgNO3②稀NH3·

H2O至产生白色沉淀，继续加至白色沉淀刚好消失

30、硝基苯、三硝基甲苯：

注意硝基的写法

31、酒驾：

橙色的酸性K2Cr2O7遇乙醇变为绿色

32、食醋：

含3%—5%的乙酸

33、乙酸乙酯的制备：

酒精灯直接加热；

饱和Na2CO3吸收，导管不能插入Na2CO3液面下，防倒吸

34、白糖、冰糖就是蔗糖；

纤维素在人体中不水解，加速胃肠蠕动

35、《必修2》P89;

P91海水提溴、碘；

P93习题3；

P94.9.10；

P101—102；

P105.4；

P106.8.9

36、煤的液化、煤的气化、煤的干馏：

化学变化

石油的裂化、裂解、催化重整：

石油的分馏、蒸馏：

物理变化

37、煤的干馏产物煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯，即煤干馏获得芳香烃

38、石油裂化的目的：

提高汽油等轻质油的产量与质量

石油裂解的目的：

得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

39、聚乙烯塑料制造包装材料、食品袋、聚氯乙烯塑料不能做食品袋

40、蔗糖，非还原性糖，水解为葡萄糖、果糖（“2对2”）

麦芽糖，还原性糖，水解为葡萄糖（“三合一”）

淀粉、纤维素水解的最终产物为葡萄糖（H2SO4作催化剂）

强调：

检验糖类水解产物，一定先加碱中和，再加银氨溶液或新制氢氧化铜

41、使溴水褪色的有机物（化学反应）：

烯烃、炔烃、酚类、醛类

42、使KMnO4（H+）褪色的物质：

烯烃、炔烃、苯的同系物，醇、酚、醛

43、连续氧化的有机官能团：

R—OH——RCHO——RCOOH（与羟基连的碳上有2个或3个H）

44、与Na反应的物质：

R—OH、RCOOH、酚

45、与NaOH反应的物质：

卤代烃、酚、RCOOH、RCOOR

46、与Na2CO3反应的物质：

酚、RCOOH

47、与NaHCO3反应的物质：

RCOOH

与新制Cu（OH）2反应的物质：

RCHO、RCOOH

（1：

2.5）（1：

0.5）

与H2反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及同系物，酚、醛、酮

48、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

49、CH3CH2OH+CuO→CH2CHO+Cu+H2O

50、CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

51、浓H2SO4在①硝化反应：

催化剂、脱水剂

②酯化反应：

催化剂、吸水剂

③分子间脱水：

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O催化剂、脱水剂

④消去反应：

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O催化剂、脱水剂

52、漂白：

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3：

氧化漂白、化学变化、不可逆

化合漂白、化学变化、可逆

活性炭：

吸附、物理变化

53、SO2使：

漂白性

54、SO2通入BaCl2（ag）:

无沉淀

Ba（NO3）2（ag）：

白色沉淀，为BaSO4

BaCl2（NH3.H2O）：

白色沉淀，为BaSO3

BaCl2（OH-）：

CO2通入BaCl2（ag）:

无白色沉淀

白色沉淀，为BaCO3

55、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

4H++4I-+O2=2I2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

56、析氢腐蚀：

负极：

Fe-2e-=Fe2+

正极：

2H++2e-=H2↑

总反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

吸氧腐蚀：

2Fe-4e-=2Fe2+

O2+4e-+2H2O=4OH-

2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

57、以乙烯为原料生产环氧乙烷：

《必修2》P102

经典方法：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→+CaCl2+2H2O

总：

CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O

②现代：

2CH2=CH2+O2→2

原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比

①过程的原子利用率=

②过程的原子利用率=100%

58、绿色化学的核心：

利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

绿色化学的原则：

原子利用率100%

TiCl4制备TiO2:

TiCl4+（x+2）H2O（过量）

TiO2·

XH2O↓+4HCl

《选修4》

1、催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应的活化能降低

2、K2Cr2O7在溶液中存在：

Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+

橙色黄色

3、自由能△G=△H-T△S△G<

0则一定能自发进行

△H>

0,△S>

0或△H<

0，△S<

0时，反应是否自发与温度有关

△H<

0，△S>

0，一定能自发进行

0，一定不能自发进行

4、H2O

H++OH-

室温下C（H2O）=55.6mol/L

5、广泛pH试纸：

测整数值pH计（酸度计）可测更精确的值

（小数点后一位或两位）

6、甲基橙：

3.1-4.4红、橙、黄；

石蕊：

5.0-8.0：

红、紫、蓝;

酚酞：

8.2-10.0无、浅红、红

7、水解平衡常数：

Kh

8、溶度积：

KspQc>

Ksp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，

达到新的平衡;

Qc=Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;

Qc<

Ksp溶液未饱和，无沉淀析出

9、铅蓄电池：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4=2PbSO4（s）+2H2O

10、氯碱工业：

电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业

11、牺牲阳极的阴极保护法：

原电池原理

外加电流的阴极保护法：

电解原理

12、3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓——鉴别Fe2+

K3[Fe（CN）6]:

铁氰化钾：

黄色ag

Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀。