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1、Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O（错） Fe（OH）3溶于氢碘酸（HI）：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O（错） FeS溶于稀HNO3中：FeS+2H+=Fe2+H2O （错） 磁性Fe3O4溶于稀HNO3中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（错）19、印刷电路板的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl220、Cu（NH3）42+：深蓝色溶液。 Cu（NH3）4SO4H2O：深蓝色晶体。21、铜绿：Cu2（OH）2CO322、净水剂 自来水通Cl2 杀菌、消毒 ClO2杀菌、消毒明矾：胶体的吸附（不能净化饮用水）K2FeO4：杀菌、消毒胶体Fe（OH）3

2、的吸附23、SiO2不能与水生成H2SiO3；石英、水晶、玛瑙、沙子、陶瓷：SiO2。24、光导纤维不能导电，而是传导光信号。25、碱性物质不能用玻璃塞的试剂瓶盛装，而用橡胶塞。26、利用硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（如太阳能）直接转换为电能，不是原电池。27、熔融烧碱时，不能用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚。28、漂白液：“84”消毒液：NaClO 漂白粉、漂白精：Ca（ClO）2漂白粉：将Cl2通入冷的消石灰Ca（OH）2中制得，主要成分：CaCl2+Ca（ClO）2，有效成分：29、酸雨的PH小于5.6，正常雨水：5.630、汽车尾气：NO，CO：2NO+2C

3、O2CO2+N2。31、氮的固定：游离态化合态 自然固氮：N2 + O2 2NO根瘤菌 人工固氮：合成NH3。32、白烟：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO333、铵盐分解不一定都有NH3生成。34、氨：制冷剂：液氨汽化时吸热，使周围温度降低。35、制NH3时，棉花放在收集装置的试管口，防止空气对流，收集到的NH3不纯。36、王水：V（浓HNO3）：V（浓盐酸）=1:3（硝通“小”，“小”的是HNO3）37、SO2使：品红褪色：漂白性可逆，加热恢复红色 KMnO4褪色：还原性 Br2水褪色：38、S、H、O、Na可组合成：NaHSO4、NaHSO3、Na2SO410H2O

4、；H、N：NH4HH、N、O：NH4NO3、NH4NO2、NH3H2O39、浓H2SO4可用作干燥剂是因为其有吸水性。40、燃煤时加入石灰石，可减少SO2排放： 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（其中CaSO42H2O：石膏、建筑材料）41、1L 1mol/L稀盐酸中不含HCl分子。42、0.5 molSO2通入足量水中，充分反应后可得到H2SO3分子数小于0.5NA。43、SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2使红墨水褪色SO2：化学变化（化合漂白），可逆，加热可恢复。漂白粉、H2O2和Na2O2：利用强氧化性漂白，加热不恢复，不可逆，化学变化，活性炭利用吸附性，不

5、可逆，物理变化。44、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象：有晶体析出，原因：NaHCO3溶解度小于Na2CO3 反应消耗水生成的NaHCO3质量大45、核裂变，核聚变不是化学变化。46、标况下，HF是液体，SO3是晶体。47、1mol白磷含有6mol P-P键，键角60度。1mol金刚石含有2mol C-C键1molSiO2含有4molSi-O键1mol石墨含有1.5molC-C键48、传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷新型无机非金属材料：ZrO2纳米陶瓷、透明陶瓷（Al2O3）、光导纤维49、水晶、石英、玛瑙的主要成分：SiO2珍珠：CaCO3钻石：金刚石宝石：Al2O3必修21、失

6、电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强（错） 金属元素被还原，不一定得到金属单质（对）Fe3+Fe2+ 在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（错）2、元素周期表是按原子序数或核电荷数由小到大编排，不是按相对原子质量由小到大编排。3、锂的氧化物只有Li2O。4、碱金属不全是银白色，Cs是金色光泽。5、碱金属从LiCs，密度逐渐增大（Na、k反常，Nak）6、F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体。7、C用于考古测定文物的年代， H和H用于制造氢弹。8、第二周期中，F、O的化合价特殊，F没有正价，O没有最高正价。9、Mg与冷水缓慢反应，与沸水

7、反应迅速，Mg（OH）2为中强碱，强电解质，Mg（OH）2饱和溶液全拆。10、Cl的最高价氧化物：Cl2O711、化学键氢键分子间作用力。12、化学反应是放热还是吸热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。13、典型的吸热反应：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O14、“酒曲”是一种酶。15、甲烷是天然气、沼气、油田气、坑道气的主要成分16、衡量一个国家的石油化工发展水平乙烯的产量。17、蒸发用蒸发皿；灼烧用坩埚。18、蒸发时，对不含结晶水的物质，加热到有大量晶体析出时停止加热；对含有结晶水的物质，加热到有少量晶体析出时停止加热。

8、19.一次能源：流水、风力、原煤、石油、天然铀矿二次能源：电力、蒸汽20.烃：只含有C、H两种元素21.点燃可燃性气体必须验纯：如H2、CH4、CO22.CH3Cl：气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，CH2Cl2无同分异构体23.管道煤气改为天然气，进风口改大24.从石油中获得乙烯，从石油或煤焦油中获得苯25.植物生长调节剂，水果的催熟剂乙烯为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来吸收乙烯，以达到保鲜的要求26.甲烷燃烧：淡蓝色火焰27.乙烯燃烧：火焰明亮，稍有黑烟28.苯或乙炔燃烧：火焰明亮，浓烈的黑烟29.试剂加入顺序：（1） 制备乙烯：先加入95%的乙

9、醇，然后滴加浓H2SO4，边滴边振 荡，V（C2H5OH）:V（H2SO4）=1:3（2） 制乙酸乙酯：乙醇浓H2SO4 乙酸（3） 苯的硝化反应：浓HNO3浓H2SO4 苯（4） 银氨溶液：AgNO3稀NH3H2O至产生白色沉淀，继续加至白色沉淀刚好消失30、硝基苯、 三硝基甲苯：注意硝基的写法31、酒驾：橙色的酸性K2Cr2O7遇乙醇变为绿色32、食醋：含3%5%的乙酸33、乙酸乙酯的制备：酒精灯直接加热；饱和Na2CO3吸收，导管不能插入Na2CO3液面下，防倒吸34、白糖、冰糖就是蔗糖；纤维素在人体中不水解，加速胃肠蠕动35、必修2P89;P91海水提溴、碘；P93习题3；P94.9.

10、10；P101102；P105.4；P106.8.936、煤的液化、煤的气化、煤的干馏：化学变化 石油的裂化、裂解、催化重整： 石油的分馏、蒸馏：物理变化37、煤的干馏产物煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯，即煤干馏获得芳香烃38、石油裂化的目的：提高汽油等轻质油的产量与质量 石油裂解的目的：得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃39、聚乙烯塑料制造包装材料、食品袋、聚氯乙烯塑料不能做食品袋40、蔗糖，非还原性糖，水解为葡萄糖、果糖（“2对2”） 麦芽糖，还原性糖，水解为葡萄糖（“三合一”） 淀粉、纤维素水解的最终产物为葡萄糖（H2SO4作催化剂） 强调：检验糖类水解产物，一定先加碱中和，再加银氨溶液或新制

11、氢氧化铜41、使溴水褪色的有机物（化学反应）：烯烃、炔烃、酚类、醛类42、使KMnO4（H+）褪色的物质：烯烃、炔烃、苯的同系物，醇、酚、醛43、连续氧化的有机官能团：ROHRCHORCOOH（与羟基连的碳上有2个或3个H）44、与Na反应的物质：ROH、RCOOH、酚45、与NaOH反应的物质：卤代烃、酚、RCOOH、RCOOR46、与Na2CO3反应的物质：酚、RCOOH47、与NaHCO3反应的物质：RCOOH与新制Cu（OH）2反应的物质：RCHO、RCOOH （1：2.5） （1：0.5） 与H2反应的物质：烯烃、炔烃、苯及同系物，酚、醛、酮48、2CH3CH2OH+O2 2CH3C

12、HO+2H2O49、CH3CH2OH+CuO CH2CHO+Cu+H2O50、CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O51、浓H2SO4在硝化反应：催化剂、脱水剂酯化反应：催化剂、吸水剂分子间脱水：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O催化剂、脱水剂消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O催化剂、脱水剂52、漂白：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3：氧化漂白、化学变化、不可逆化合漂白、化学变化、可逆活性炭：吸附、物理变化53、 SO2使：漂白性54、 SO2通入 BaCl2（ag）:无沉淀 Ba（NO3）2（ag）：白色沉淀，为BaSO4 BaCl2

13、（NH3.H2O）：白色沉淀，为BaSO3 BaCl2（OH-）： CO2通入 BaCl2（ag）:无白色沉淀白色沉淀，为BaCO355、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O 4H+4I-+O2=2I2+2H2O Fe3+3SCN-=Fe（SCN）356、 析氢腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H+2e-=H2 总反应：Fe+2H+=Fe2+H2 吸氧腐蚀：2Fe-4e-=2Fe2+O2+4e-+2H2O=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 4Fe（OH

14、）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O57、 以乙烯为原料生产环氧乙烷：必修2P102经典方法：CH2=CH2+Cl2+H2OClCH2CH2OH+HCl ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2 +CaCl2+2H2O 总：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2 +CaCl2+H2O现代：2CH2=CH2+O22 原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比过程的原子利用率=过程的原子利用率=100%58、 绿色化学的核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染绿色化学的原则：原子利用率100%TiCl4制备TiO2:TiCl4+（

15、x+2）H2O（过量） TiO2XH2O +4HCl选修4 1、催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应的活化能降低2、K2Cr2O7在溶液中存在： Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 橙色 黄色3、自由能G=H-TS G0 , S0 或H0，S0时，反应是否自发与温度有关H0，一定能自发进行0，一定不能自发进行4、H2OH+OH- 室温下C（H2O）=55.6mol/L5、 广泛pH试纸：测整数值 pH计（酸度计）可测更精确的值 （小数点后一位或两位）6、甲基橙：3.1-4.4 红、橙、黄；石蕊：5.0-8.0：红、紫、蓝 ;酚酞：8.2-10.0 无、浅红、红7、水解平衡常数：Kh8、溶度积：Ksp Qc Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和， 达到新的平衡; Qc= Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态; QcKsp 溶液未饱和，无沉淀析出9、铅蓄电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4=2PbSO4（s）+2H2O10、氯碱工业：电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业11、牺牲阳极的阴极保护法：原电池原理外加电流的阴极保护法：电解原理12、3Fe2+2Fe（CN）63-= Fe3Fe（CN）62 鉴别Fe2+K3Fe（CN）6:铁氰化钾：黄色agFe3Fe（CN）62 蓝色沉淀。