湖南省师范大学附属中学学年高二上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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【答案】A
.....................
5.为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素。
下列物质不属于营养素的是
A.蛋白质B.油脂C.乙醇D.水
【解析】食物中的营养素主要包括淀粉、蛋白质、油脂、维生素、矿物质、水、膳食纤维等。
乙醇不属于营养素，故选C。
6.椰树牌天然矿泉水的成分：
含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是
A.元素B.单质C.原子D.氧化物
【解析】椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，答案选A。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
7.下列物质属于合金材料的是
A.不锈钢B.玻璃C.棉花D.塑料
【解析】A.不锈钢属于合金材料，A正确；
B.玻璃是硅酸盐产品，B错误；
C.棉花的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，C错误；
D.塑料是有机合成材料，D错误，答案选A。
8.下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是
A.味精B.食盐
C.亚硝酸钠D.苯甲酸钠
【答案】B
【解析】A、味精作为食品制作过程中的调味剂，不具有防腐的作用，A错误；
B、食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，B正确；
C、亚硝酸钠作为肉类的发色剂、防腐剂，不具有调味的作用，C错误；
D、苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，但不具备调味剂的功能，D错误；
答案选B。
本题考查了常见食品添加剂的性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质和用途进行，平时注意知识的积累即可。
9.金属材料一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是
A.铜B.铁C.铝D.钛
【解析】试题分析：
由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜；
铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用；
铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用；
钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合。
故选A。
考点：
考查常见金属的活动性顺序及其应用
【名师点睛】在熟记金属活动性顺序的基础上，对其活学活用，能够解决相关的各种问题。
金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；
另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。
10.下列有关硅及其化合物的描述中，不正确的是
A.SiO2可用于制造光导纤维
B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
A、SiO2可用于制造光导纤维，A正确；
B、二氧化硅不溶于水，不能直接之比硅酸，B错误；
C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的，C正确；
D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞是因为玻璃塞与NaOH溶液反应生成粘性很强的硅酸钠，D正确，答案选B。
考查硅及其化合物的性质
11.在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于
A.厨余垃圾标志
B.危险废物标志
C.可回收物标志
D.其他垃圾标志
考查了垃圾箱的标志的相关知识。
12.发展“绿色食品”是提高人类生活质量的重要措施。
绿色食品是指
A.绿颜色的营养食品
B.含叶绿素的营养食品
C.植物类营养食品
D.安全无公害的营养食品
A．绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，故A错误；
B．绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，故B错误；
C．绿色食品不一定是植物类营养食品，故C错误；
D．绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，故D正确；
故选D。
【考点定位】考查绿色食品的含义
【名师点晴】本题考查了绿色食品的含义，食品安全的考查多以选择题或是材料题的形式出现，解此题的关键理解绿色食品的概念。
绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称。
13.下列说法正确的是
A.为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂
B.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠
C.蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物
D.常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等
【解析】A：
长期食用伴有着色剂的产品将严重危害人体特别是婴儿健康，应严格控制，排除
B：
亚硝酸钠有致癌作用，用量应严格控制，排除
C：
正确
D：
氢氧化铜在酸性情况下可生成铜离子，引起重金属中毒，且柠檬酸钠在医药中一般用作作抗血凝剂、化痰药和利尿药，排除
答案为C
14.油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。
下列食品中富含油脂的是
A.苹果B.大米C.白菜D.花生
A、苹果富含的糖类、酸类、芳香醇类和果胶，并含维生素B、C及钙、磷、钾、铁等营养成分，A错误；
B、大米富含淀粉，主要营养成分是：
蛋白质、糖类、钙、磷、铁等，B错误；
C、白菜除了含维生素C、钙、磷、铁以外，含有少量的蛋白质、脂肪、糖和维生素B，C错误；
D、花生中含有大量的不饱和高级脂肪酸甘油酯，富含油脂，D正确；
答案选D。
考查生活中常见食品所含的营养物质。
15.中国有句名言：
药补不如食补。
碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
下列食物中含碘较多的是
A.鸡蛋B.橙汁C.葡萄D.海带
海产品中含有较多的碘，海带和虾为海水中生活的藻类和动物，所以含有较多的碘，答案选D。
考查微量元素对人体的作用。
16.为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其
A.洗净、擦干B.浸泡在水中
C.浸泡在食醋中D.直接置于空气中
铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单方法是立即将菜刀擦拭干净，答案选A。
考查金属的腐蚀和防护。
17.某些药品可以明显增加运动员的兴奋程度。
下列药品中，属于国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂的是
A.碳酸镁B.青霉素
C.阿司匹林D.麻黄碱
【解析】麻黄碱能松弛支气管平滑肌、收缩血管，有显著的中枢兴奋作用，属于兴奋剂，所以答案选D。
18.蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是
A.煮熟B.加入浓硫酸变黑
C.盐析D.加入浓硝酸变黄
A、煮熟属于变性，不可逆，A错误；
B、加入浓硫酸变黑属于变性，不可逆，B错误；
C、盐析是可逆过程，C正确；
D、加入浓硝酸变黄属于变性，不可逆，D错误；
答案选C。
考查蛋白质的性质
19.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是
A.发展氢能和太阳能
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率，发展绿色化学
D.发展硅酸盐（水泥、玻璃和陶瓷）工业
【解析】A．发展氢能和太阳能有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放，A正确；
B．限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，B正确；
C．绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，C正确；
D．硅酸盐（水泥、玻璃和陶瓷）工业等都是高能耗、高污染产业，不利于节能减排，违背发展低碳经济，D错误，答案选D。
20.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。
考查维生素C在治疗误食亚硝酸盐使人中毒的作用的知识。
21.下列化学用语的书写，不正确的是
A.葡萄糖的分子式：
C6H12O6
B.氯气的电子式：
Cl∶Cl
C.乙醇的结构简式：
CH3CH2OH
D.硫原子的结构示意图：
【解析】A.葡萄糖的分子式为C6H12O6，A正确；
B.氯气的电子式为
，B错误；
C.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C正确；
D.硫原子的结构示意图为
，D正确，答案选B。
22.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
下列有关材料的说法中，正确的是
A.天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性
B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.玻璃是混合物，有固定的熔点
【解析】A.天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，A正确；
B.非金属材料中也有导体，如硅、石墨等，B错误；
C.棉麻属于植物纤维，含有C、H、O，丝毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，合成纤维种类繁多，只能具体情况具体分析，如氨纶、氯纶等含有除C、H、O之外的其它元素，完全燃烧就不只生成CO2和H2O，C错误；
D.玻璃是混合物，没有固定的熔点，D错误，答案选A。
23.合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此推测：
青铜（CuSn合金）、铜和锡三种物质中，熔点最低的是
A.铜B.锡C.青铜D.无法确定
【解析】合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，青铜是铜和锡的合金，所以青铜（CuSn合金）、铜和锡三种物质中，熔点最低的是青铜，答案选C。
掌握合金的含义和性能是解答的关键，合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属：
多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。
合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
24.人体胃酸的主要成分是盐酸。
胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。
抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃里过多的胃酸。
下列物质不属于抗酸药的是
A.阿司匹林（主要成分：
COOHOCOCH3）
B.胃舒平[主要成分：
Al（OH）3]
C.碳酸氢钠片（主要成分：
NaHCO3）
D.胃得乐（主要成分：
MgCO3）
阿司匹林的主要成分不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，Al（OH）3、NaHCO3、MgCO3均能与盐酸反应，因此胃舒平、碳酸氢钠片、胃得乐均属抗酸药，答案选A。
考查药物的主要成分和疗效
25.自2011年1月起，卫生部要求在所有公共场所完全禁止吸烟。
香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（C10H14N2）、焦油、一氧化碳等。
下列说法中错误的是
A.吸烟产生的尼古丁和一氧化碳属于室内空气污染物
B.人吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可导致肺部发生病变
C.CO比O2更易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧
D.尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5∶7∶1
【解析】A、吸烟产生的尼古丁和一氧化碳属于室内空气污染物，A正确；
B、香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，B正确；
C、一氧化碳极易与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧、窒息，甚至死亡，C正确；
D.尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5∶7∶1，答案选D。
26.
（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。
下列物质含有丰富维生素C的是________（填字母代号，下同）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________。
A．碘B．铁C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为__________。
A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是__________（填字母代号）。
A．酒精B．蔗糖C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。
生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为________________________________________________________________________。
【答案】
（1）.B
（2）.A（3）.B（4）.C（5）.CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑（6）.2NO＋2CO=N2＋2CO2
【解析】
（1）①A牛肉C鸡蛋，主要含有蛋白质；
水果、蔬菜中含有较多的维生素C，故选：
B；
②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，故选A；
③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故选：
（2）①甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故选C；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：
SiO2+CaCO3
CO2↑+CaSiO3；
（3）由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO
N2+2CO2；
27.近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。
请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。
A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法
（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是__________。
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是__________。
（3）水体污染加剧了水资源的短缺。
处理含有Hg2＋等重金属离子的废水常用的一种方法是__________。
（4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。
解决能源短缺问题的一种方法是__________。
【答案】
（1）.B
（2）.A（3）.D（4）.C
造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是二氧化碳，形成酸雨的主要物质是二氧化硫，处理含有Hg2+等重金属离子的废水，常用沉淀法，解决能源短缺问题的一种方法就是开发新能源，如太阳能，潮汐能等。
化学与环境
点评：
本题很基础简单。
28.
（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①下列防治“白色污染”的方法正确的是____________（填字母代号，下同）。
A．使用可降解塑料
B．露天焚烧废旧塑料
C．直接填埋废旧塑料
②为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。
“禁止燃放烟花爆竹”的标识是________。
（2）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。
①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是______________。
②甘油的结构简式为____________；
油脂水解可生成甘油和____________。
③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]，从而达到防治龋齿的目的。
写出该反应的化学方程式：
__________________________________。
（3）创新发展材料技术可推动人类社会的进步。
①石墨烯（见下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的________性。
②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。
生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；
在钢材中添加铬、镍等元素的目的是__________________________________。
③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。
高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为____________；
高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：
______________________________。
【答案】
（1）.A
（2）.C（3）.山梨酸钾（4）.CH2—OHCH—OHCH2—OH（5）.高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）（6）.Ca5（PO4）3OH＋NaF===Ca5（PO4）3F＋NaOH（7）.导电（8）.石灰石（9）.增强钢材的抗腐蚀能力（10）.SiO2（11）.Si（CH3）2Cl2SiC＋CH4↑＋2HCl↑
（1）①a.大力植树造林能够控制二氧化碳的含量升高，有利于减缓温室效应．故a正确；
b.燃煤供暖，可能够排放更多的二氧化碳，会加剧温室效应，故b错误；
c.风力发电，可减少二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应．故c正确；
答案为b；
②a.降解塑料的使用可减少白色污染，故a正确；
b.露天焚烧废旧塑料，会造成环境污染，故b错误；
c.直接填埋废旧塑料，无法从根本上直接消除白色污染，故c错误；
答案为a；
③
是禁止吸烟标志，故a错误；
是禁止明火标志，故b错误；
是禁止禁止燃放烟花爆竹标志，故c正确；
答案为c；
（2）①在上述牙膏成分中，山梨酸钾属于防腐剂；
②丙三醇俗称甘油，其结构简式为
；
油脂是高级脂肪酸的甘油脂，其水解可生成甘油和高级脂肪酸；
③氟化钠（NaF）与羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]的化学方程式为Ca5（PO4）3OH+NaF=Ca5（PO4）3F+NaOH；
（3）①电池的电极应该是导体，则石墨烯用作太阳能电池的电极，是利用石墨烯的导电性；
②生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；
所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石；
为增强钢材的抗腐蚀能力，通常在钢材中添加铬、镍等；
③石英的主要成分是二氧化硅，其化学式为SiO2；
高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体HCl，该反应的化学方程式为Si（CH3）2Cl2
SiC+CH4↑+2HCl↑。
29.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中制取漂白粉，化学反应方程式为______________________________________。
（2）漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________________________。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）。
【答案】
（1）.2Ca（OH）2＋2Cl2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
（2）.Ca（ClO）2（3）.Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO（4）.
（1）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2="
CaCl"
2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca（ClO
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