成套高中化学化学竞赛辅导有机化学教案02烷烃.docx

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成套高中化学化学竞赛辅导有机化学教案02烷烃

2--烷烃

所谓“烃”就是碳氢化合物（Hydrocarbon）的意思，它是一个有机化学专用的新字，“火”旁来自碳，表示它易着火，：

“”来自氢。

碳氢两字读得快一些即成它的发音（听）。

烷烃是饱和烃。

饱和烃是含氢最多的烃。

烷（wan）有完满的意思，也就是饱和的意思。

§1.烷烃的同系列和异构

一、烷烃的同系列（Homologousseries）

烷烃的通式为：

n表示碳原子数目。

最简单的烷烃是甲烷，其次是乙烷、丙烷……,凡具有同一个通式，结构相似，化学性质也相似，物理性质则随着碳原子数目的增加而有规律地变化的化合物系列，称为同系列。

同系列中的化合物互称为同系物（Homologs）。

相邻的同系物在组成上相差CH2，这个CH2称为系列差。

1.烷烃的同分异构现象

烷烃同系列中，甲烷、乙烷、丙烷只有一种结合方式，没有异构现象，从丁烷起就有同分异构现象。

分子中碳原子的排列方式不同。

我们把分子式相同，而构造不同的异构体称为构造异构体。

实质上是由于碳干构造的不同而产生的，所以往往又称为碳干异构体。

（Skeletalisomer）

在烷烃分子中随着碳原子数的增加，异构体的数目增加得很快。

对于低级烷烃的同分异构体的数目和构造式，可利用碳干不同推导出来。

以己烷为例其基本步骤如下：

（1）写出这个烷烃的最长直链式：

（省略了氢）

（2）写出少一个碳原子的直链式作为主链把剩下的碳当作支链。

依次当取代基连在各碳原子上，就能写出可能的同分异构体的构造式。

（3）写出少二个碳原子的直链式作为主链。

把两个碳原子当作支链（2个甲基），连接在各碳原子上，或把两个碳原子当作（乙基），接在各碳上。

把重复者去掉。

这样己烷的同分异构体只有5个。

书写构造式时，常用简化的式子为：

CH3CH2CH2CH2CH3或CH3（CH2）4CH3。

（4）伯、仲、叔和季碳原子。

如戊烷的三个同分异构体为：

我们把直接与一个碳原子相连的称为“伯”（Primary）或一级碳原子，用1o表示；直接与二个碳原子相连的称为“仲”（Secondary）或二级碳原子，用2o表示；直接与三个碳原子相连的称为“叔”（Tertary）或三级碳原子，用3o表示；直接与四个碳原子相连的称为“季”（Quaternary）或四级碳原子，用4o表示；

在伯、仲、叔碳上的氢分别叫伯、仲、叔氢。

§2.烷烃的命名

一、普通命名法

通常把烷烃泛称为“某烷”，“某”是指烷烃中碳原子的数目。

由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。

如：

C11H24，叫十一烷。

凡直链烷烃叫正某烷。

如：

CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷

把在碳链的一末端有两个甲基的特定结构的烷烃称为“异某烷”。

在五或六个碳原子烷烃的异构体中含有季碳原子的可加上“新某烷”

衡量汽油品质的基准物质异辛烷则属例外，因为它的名称沿用日久，已成习惯了。

1.烷基：

在直链烷烃分子链端的碳原子上去掉一个氢原子生成的基，称为烷基。

2.亚基：

比烷基少一个氢原子的基团叫亚基。

3.次基：

比亚基少一个氢原子的基团就叫着次基。

二、系统命名法

1892年在日内瓦开了国际化学会议，制定了系统的有机化合物的命名法，叫做日内瓦命名法。

其基本精神是体现化合物的系列和结构的特点。

后来由国际纯粹和应用化学联合会（InternationalUnionofPureandAppliedCherristry简写IUPAC）作了几次修订，简称为IUPAC命名法。

我国参考这个命名法的原则结合汉字的特点制定了我国的系统命名法（1960）。

1980年进行增补和修订，公布了《有机化学命名原则》。

在系统命名法中，对于直链烷烃的命名和普通命名法是基本相同的，仅不写上“正”字。

如；CH3CH2CH2CH2CH3普通命名法叫正戊烷，系统命名法叫戊烷。

对于支链烷烃，把它看作是直链烷烃的烷基取代衍生物。

支链烷烃的命名法的步骤：

1.选取主链（母体）。

选一个含碳原子数最多的碳链作为主链。

（写出相当于这个主链的直链烷烃的名称）含多取代基时，编号采用“最低次序”原则。

所谓“最低序列”指的是碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上的不同编号序列，则顺次比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小者为“最低系列”。

2.主链碳原子的位次编号。

确定主链位次的原则是要使取代基的位次最小。

从距离支链最近的一端开始编号。

位次和取代基名称之间要用“一”连起来，写出母体的名称。

3．⑴、如果有几个不同的取代基时，把小的取代基名称写在前面，大的写在后面；

⑵、如果含有几个相同的取代基时，把它们合并起来，取代基的数目用二、三、四……等表示，写在取代基的前面，其位次必须逐个注明，位次的数字之间要用“，”隔开。

（1）

（2）

3.烷基大小的次序：

甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基.

4．当具有相同长度的链可作为主链时，则应选择具有支链数目最多的链作为主链。

5．如果支链上还有取代基时，从与主链相连的碳原子开始，把支链的碳原子依次编号，支链上取代基的位置就由这个编号所得的号数来表示。

这个取代了的支链的名称可放在抬号中，或用带撇的数字来表明支链中的碳原子。

（1）用括号表示：

2—甲基—5、5一、二（1、1—二甲基丙基）葵烷

（2）用带撇的数字表示：

2—甲基—5、5一、二—1‘、1’—二甲基丙烷葵烷。

说明：

1969年IUPAC命名法放弃了按取代基大小的次序，而按照取代基英文名称的第一个字母的次序来命名。

§3.烷烃的构象

1、乙烷的构象。

由于乙烷是由一个C-Cδ键，六个C-Hδ键连接形成的，δ键单键可绕键轴旋转。

所谓构象是指有一定构造的分子通过单键的旋转，形成的各原子或原子团在空间的排布。

由于单键的旋转，使连接在碳上的原子或原子团在空间的排布位置随之发生变化，所以构造式相同的化合物可能有许多构象。

它们之间互为构象异构体。

2.构象的表示方法（以乙烷为例）

透视式（锯架式）：

纽曼式（Newman）：

3.乙烷分子的能量曲线图

由交叉式（反叠式）转变为重叠式（吸叠式）时必须吸收12.5KJ/mol的能量，由重叠式转变为交叉式时会放出12.5KJ/mol的能量。

这只是乙烷的两个极限式，低温时，交叉式构象增多。

从理论上讲，乙烷分子的构象是无数的，其他构象则界于上述两种极限构象之间。

4.丁烷的构象

把正丁烷C1和C4作甲基，在饶C2?

/FONT>C3单键旋转时，主要构象为：

稳定程度为：

对位交叉式>邻位交叉式>部分重叠式>全重叠式

在室温下，对位交叉式占70%，邻位交叉式占30%，其他两种极少。

§4.烷烃的物理性质

有机化合物的物理性质通常包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、溶解度、旋光度，这些物理常数是用物理方法测定出来的，可以从化学和物理手册中查出来。

1.物质状态：

在室温和一个大气压下，C1-C4是气体，C5-C16是液体，C17以上是固体。

2.沸点：

正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。

液体沸点的高低决定了分子间引力的大小，分子间引力愈大，使之沸腾就必须提供更多的能量，所以沸点就愈高。

而分子间引力的大小取决了分子结构。

分子间的引力称为范德华引力（静电引力，诱导力和色散力）。

正烷烃的偶极距都等于零。

是非极性分子。

引力是由于色散力所产生的，分子量越大，即碳原子数越多，电子数也越多。

分子间接触面增大，色散力当然也就越大沸点就越高。

色散力只有近距离内才能有效地产生作用，随着距离的增大而减弱。

在分子量相同的烷烃中，含支链的分子中由于支链的阻碍，使分子间靠近接触的程度不如正烷烃。

所以正烷烃的沸点高于它的异构体。

正戊烷b.p.36.10C新戊烷b.p.9.50C

3.熔点：

正烷烃的熔点，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。

不过，其中偶数的升高多一些，以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。

解释：

在晶体中，分子间的作用力不仅取决于分子的大小，而且取决于警惕中碳链的空间排布情况。

排列紧密（分子间的色散力就大）熔点就高。

在共价化合物晶格中的质点是分子，偶数碳的烷烃具有较高的对称性，使碳链之间的排列比奇数的紧密（分子间的色散力大）。

所以。

含偶数的烷烃的熔点比奇数的升高就多一些。

正戊烷m.p.–1290C新戊烷m.p.–16.60C

4.比重：

正烷烃的比重是随着碳原子的数目增加逐渐有所增大，二十烷以下的按近于0.78。

这也与分子间引力有关，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，比重则增大。

5.溶解度：

烷烃不容与水，能溶于某些有机溶剂，尤其是烃类中。

“相似相溶”，结构相似，分子间的引力相似，就能很好溶解。

§5.烷烃的反应

烷烃是饱和烃，C?

/FONT>C、C?

/FONT>H键结合得比较牢固，分子都无极性，极化度小，在一般条件下试剂不易进攻，化学性质比较稳定，与大多数强酸、强氧化剂、强还原剂及金属钠不起反应，或者反应速度极其缓慢。

由于烷烃有这些特性，在生产上常作反应中的溶剂。

但在一定条件下烷烃可发生反应。

烷烃的C?

/FONT>C键和C?

/FONT>H键极化程度小，不易发生异裂反应即离子反应，容易发生均裂反应即游离基反应。

1.氧化

2.在空气中燃烧：

3.在引发剂下可以使烷烃部分氧化，生成醇、醛、酸等。

4.热裂

把烷烃的蒸气在没有氯气的条件下，加热到4500C以上时，分子中的C?

/FONT>C、C?

/FONT>H键都发生断裂，形成较小的分子。

这种在高温及没有氧气的条件下发生键断裂的反应称为热裂反应。

烷烃在800-11000C的热裂产物主要是乙烯，其次为丙烯、丁烯、丁二烯和氢。

热裂反应相当复杂，在热裂的同时，还有部分小分子烃又转变为较大的分子，有些甚至较原来烃分子更大。

应用催化剂的热裂，称为催化热裂。

§6.烷烃的卤代反应

烷烃的氢原子可被卤素取代，生成卤代烃，并放出卤化氢。

这种取代反应称为卤代反应。

氟、氯、溴、碘与烷烃反应生成一卤和多卤代烷，其反应活性为：

F2>Cl2>Br2，碘通常不反应。

除氟外，在常温和黑暗中不发生或极少发生卤代反应，但在紫外光漫射或高温下，氯和溴易发生反应。

有时甚至剧烈到爆炸的程度。

1.氯代反应：

甲烷的氯代反应较难停留在一氯代甲烷阶段。

但控制一定的反应条件和原料的用量比，可以使其中一种氯代烷为主要产品。

碳链较长的烷烃氯代时，反应可以在分子中不同的碳原子上取代不同的氢，得到各种氯代烃。

在丙烷分子中伯氢有六个，仲氢有两个，如果只考虑碰撞频率和推测概率因子，我们预计丙烷的氯代将按3：

1生成1椔缺楹?

/FONT>2椔缺椤５鲜龇从κ导噬希街致却锏纳闪看笾孪嗟取＃?

/FONT>1：

1.3）；

每个氢原子的相对活性为：

仲氢/伯氢=（57/2）/（43/6）=4/1

这就是说仲氢和伯氢的相对活性为4：

1。

叔氢与伯氢的相对活性：

叔氢/伯氢=（36.1/1）/（64/9）=（5.1/1）

实践结果表明,叔、仲、伯氢在室温时的相对活性位5：

4：

1，即每个伯、仲、叔氢被氯取代生成相应氯代烷底相对比例。

这说明，烷烃的氯代，在室温下有选择性。

（选择性就是产物有多有少）据此，可以预测某一烷烃在室温一氯代产物中异构体的得率。

如：

（1—氯丁烷）/（2—氯丁烷）=（伯氢的总数*伯氢的相对活性）/仲氢的总数*仲氢的活性）=（6*1）/（4*）=6/16=3/8

1—氯丁烷的酸得率=（1—氯丁烷的比例数）/[（1—氯丁烷+2—氯丁烷）的比